湖北省襄阳市2025年小升初（一）化学试卷（附答案）

1、下列有机物中,符合通式CnH2n+2，且沸点最高的是

A. 环已烷   B. 新戊烷   C. 三氯甲烷   D. 正辛烷

2、常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.常温下，向含CuS固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)、c(S2-)、Ksp(CuS)都减小

B.a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大

C.c点对应溶液中：c(Cl-)=2c(Na＋)

D.Ksp(CuS)的数量级为10-36

3、中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是

A．“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质

B．“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪

C．“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉

D．“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素

4、下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④取用液体药品时将瓶塞正放于桌面上；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)

A. ①②③   B. ③④

C. ②⑤⑥   D. ①②④⑤⑥

5、时，在不同溶液中的存在形态如图所示，横坐标为溶液的，纵坐标为或(配离子)的物质的量浓度的对数(当溶液中剩余离子浓度小于时，即可认为该离子已沉淀完全)。下列说法错误的是

A．往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为

B．时，

C．某废液中含，沉淀时可以控制溶液的范围是8.0～12.0

D．向溶液中加入固体至，需消耗

6、下列说法中，正确的是

A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol

B．34 gNH3物质的量为0.5 mol

C．500 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl-

D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023

7、阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是

A．lmolCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA

B．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5NA

C．标准状况下，2.24LH2O含有H—O键的数为0.2NA

D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA

8、电解精炼铜时，纯铜做（  ），粗铜做（ ）

A. 阳极  阳极   B. 阴极 阴极   C. 阳极  阴极   D. 阴极 阳极

9、已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1

C．HCl既是还原剂又起到酸的作用

D．生成3分子Cl2有6个电子转移

10、核黄素的结构如图，下列说法正确的是

A．该分子中存在4个手性碳原子

B．1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L

C．1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2mol

D．工业上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，可减少副反应发生

11、下列关于乙醇的性质的叙述错误的是

A．无色、具有特殊香味的液体

B．医疗上常用体积分数为的乙醇溶液消毒

C．一定条件下，能发生氧化反应

D．乙醇在一定条件下能与发生反应

12、美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）

A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子

B. 该离子中有非极性键和配位键

C. 该离子中含有2个π键

D. 与PCl4+互为等电子体

13、下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是

A．NaOH溶液、FeCl3

B．紫色石蕊试液、新制的Cu(OH)2悬浊液

C．滴有酚酞的Na2CO3溶液、溴水

D．酸性KMnO4溶液、新制Cu(OH)2悬浊液

14、制造尼龙—66的原料己二腈NC(CH2)4CN，传统上以乙炔和甲醛为原料经过很长路线才能合成。近年来将丙烯氰电解阴极加氢生成己二腈的电有机合成法在工业化生产中已经非常成熟。其总反应为：4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑。下列说法不正确的是

A．若电解过程有1mol电子转移，理论上阳极生成0.25mol气体

B．阳极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN

C．很多不能自发进行的氧化还原反应可以通过电解法来实现

D．与传统有机合成相比，电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高

15、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(   )

A. 电离能最小的电子能量最高

B. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

C. 最易失去的电子能量最高

D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是  （     ）

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O

B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-  = BaSO4  ↓

C. Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH-  =  H2O

D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3  = 2 Fe 3++3H2O

17、丙烷的分子结构可简写成键线式结构，关于化合物杜瓦苯()，下列说法不正确的是

A.杜瓦苯与苯互为同分异构体

B.杜瓦苯分子中所有碳原子不可能共平面

C.杜瓦苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.杜瓦苯的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)

18、FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。

下列说法错误的是

A. 降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B. 沉淀过程中有CO2气体放出

C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

19、瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献，下列说法错误的是   

A.瓷器是以黏土为原料经过高温烧制而成的硅酸盐材料

B.建筑中砌墙用的红砖和屋顶所用的彩瓦属于陶制品

C.唐朝时用有机颜料，烧制出精美的“唐三彩”陶瓷

D.陶瓷做的缸，可用来长期腌制和保存咸菜、糖蒜

20、能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是（   ）

A.铝的密度小，熔点较低 B.铝在空气中燃烧，放出大量的热

C.铝在金属活动性顺序表中排在前面 D.铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热

21、在节能减排的大背景下，2022年北京冬奧会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。

(1)二氧化碳易升华，其分子堆积方式为___，可以像氟利昂或_____(10电子微粒，写名称)一样作为制冷剂。

(2)研究发现，在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，会得到二氧化碳的立体网状结构，硬度大、熔沸点高，即该条件下变成____(晶体类型)。

(3)CO2作制冷剂，能将液态水转化为固态冰，请解释这一变化过程中水的密度变小的原因____。

(4)已知H2O、H2S、NH3、CH4的VSEPR模型相同，其键角由小到大的顺序___，影响该条件下键角大小的因素主要有两方面：___、___。

22、写出下列反应的化学方程式：

(1)苯制备溴苯___________________。

(2)制备TNT_____________________。

(3)2­溴丙烷消去反应______________。

(4)实验室制乙烯__________________。

23、化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是学习化学的重要工具。用化学用语回答下列问题：

(1)熔点最低的金属为___________。

(2)硫原子的结构示意图为___________。

(3)中子数为18的氯离子可表示为___________。

(4)空气中含量最多的气体的电子式为___________。

(5)短周期元素组成的最强的无机酸与反应的离子方程式为___________。

(6)用电子式表示的形成过程：___________。

24、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)浓度变化如右图

（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=___________mol•L-1•min-1．

（2）该条件下，此反应的平衡常数K=___________（写表达式）．

（3）该反应平衡时CO的转化率为________________。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v(H2)正=v(H2O)逆   D．c(CO2)=c(CO)

（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

① c1数值___________0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______________。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

25、某气态烃在足量氧气中燃烧，将产生的气体全部通过如图所示装置（假设产生的气体完全被吸收，U形管中干燥剂只吸收水蒸气），所得实验数据如下表。

实验完毕后，生成物中水的质量为________g；广口瓶中生成沉淀的质量为________g；该气态烃中碳元素与氢元素的质量比为________。

26、按要求回答下列问题。

(1)碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为_____，其质量数为_______。

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程_____，用电子式表示H2S的形成过程___________。

(3)A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

27、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为___；Kw为__若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)为___，由水电离产生的c(H＋)为___，此时温度__(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

28、(1)根据要求填空

①画出硫原子和镁离子的结构示意图：_________ 、_________。

②过氧化钠的化学式：_________。

③写出CH3COOH的电离方程式：___________。

④用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO___________。

(2)标准状况下，同体积NH3与H2S气体的质量比为_____，所含氢原子个数比为_____；同温同压下，同质量NH3和H2S的体积比为______，所含氢原子个数比为_______。

29、某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；

②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。

（2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。

A．100mL B．200mL  C．500mL

读数时除恢复到室温外，还要注意______。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

30、200 mL NaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)

31、铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

(1)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ·mol﹣1

②C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O2(g)△H=+157kJ·mol﹣1

写出方法c反应的热化学方程式：_______。

(2)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

对比上述实验数据，可获得的结论：

①催化剂的催化效率：实验i_______实验ii(填“＞”“＜”“=”，下同)。

②T1_______T2。

Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H1=-271.4kJ/mol，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

(3)反应前2min平均反应速率v(SO2)=_______；该温度下反应的平衡常数K=_______。若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

32、化学反应速率在生产生活中有重要作用。

(1)氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理。

①，的浓度增加了，用表示其平均反应速率为_______。

②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_______(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化学反应速率加快。

②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化学反应速率加快。

③实验Ⅲ与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ平衡时间短的原因是_______。