湖北省神农架林区2025年小升初（3）化学试卷（附答案）

1、羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是

A．常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小

B．常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大

C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大

2、在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若已知c(Na+)=amol/L， c(CH3COO-)=bmol/L， c(CH3COOH)=mmol/L，则此乙酸电离度为

A．×100%   B．[100b/(b+m)]%

C．[100(b-a)/m]% D．[100(b-m)/(b+m)]%

3、已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于ICl的说法错误的是

A．ICl是共价化合物

B．ICl能与水发生氧化还原反应

C．ICl有强氧化性

D．ICl能与NaOH溶液反应生成NaIO、NaCl和

4、下列现象或事实的原因相同的是

A. 浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低

B. 碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯

C. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

D. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质

5、下列制取乙醇的反应中，原子经济性最差的是（ ）

A. CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH   B. CH3CHO+H2→CH3CH2OH

C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr   D. C6Hl2O6→2C2H5OH+2CO2↑

6、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（   ）

①苯  ②硝基苯  ③溴苯  ④四氯化碳  ⑤溴乙烷  ⑥乙酸乙酯

A.①⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥

7、成语所承载的人文内涵非常丰富和厚重，大量成语出自传统经典著作，堪称中华文化的“活化石”，是中华民族宝贵的文化遗产。下列描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；③花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是（   ）

A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨

C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨

8、元素周期表中锑元素的数据见如图，下列说法正确的是

A．基态锑原子最外层电子的空间运动状态有两种

B．元素的相对原子质量是121.8

C．基态锑原子最外层有一个未成对电子

D．与互为同位素

9、为达到实验目的，下列实验方案或操作错误的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化

B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

D. 牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法错误的是

A．工业上采用电解Y、Z的熔融氯化物获得相应的单质

B．Y与W形成的离子化合物具有强还原性

C．简单离子的半径：

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

12、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4

13、下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是

A．二者均为芳香烃

B．2-环己基丙烯的分子式为C9H18

C．2-苯基丙烯可发生取代反应，2-环己基丙烯不能发生取代反应

D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面

14、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理

C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害

D．护肤品中含有的甘油具有美白作用

15、以下说法正确的是

A．二氯甲烷常温下呈现气态

B．立方烷有三种二氯取代物

C．所有有机物都可以燃烧

D．二氯甲烷有两种证明甲烷的空间构型是正四面体型

16、下列化学用语表示正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子：

B．的电子式：

C．次氯酸的结构式：

D．用电子式表示的形成过程为：

17、5－羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图所示，五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列说法正确的是

A．分子式为C10H10N2O

B．苯环上的一氯代物有2种

C．分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应

D．分子中一定共平面的C原子有9个

18、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．4.6 g 中所含键数目为0.8

B．0.1 溶液中所含数目小于0.1

C．12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2

D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2

19、下列无色溶液中各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是

A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、NO

B．pH=1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl-

C．常温下，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO、Cl-

D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH、HCO、Br-

20、下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是

A．标况下，22.4L的CH2Cl2含有的共价键数目为4NA

B．1mol/L的Na2S2O3溶液中所含的数目小于NA

C．常温常压下，2.8g14N2和14CO的混合气体所含原子数为0.2NA

D．1L8mol/L的硝酸与足量的Cu充分反应，转移的电子数大于4NA

21、写出下列反应的化学方程式

(1)丙酮和HCN 发生加成反应_______

(2)硬脂酸甘油酯和NaOH溶液发生皂化反应_______

(3)乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热_______

(4)氧化铍和NaOH溶液反应_______

(5)甲醛和苯酚，在酸性条件下加热反应，生成线性结构的酚醛树脂_______

22、下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。

23、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

（1）将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。

（3）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

24、甲烷燃料电池采用铂为电极，作为化学电源进行电解实验

(1)写出燃料电池的正、负极反应式

负极：_______，

正极：_______。

(2)已知 A 中两个电极的材料分别为石墨和铁，用该装置可以制备高铁酸钾K2FeO4。资料显示： FeO在溶液中呈紫红色。闭合 K，一段时间后，发现某电极附近溶液变成紫红色，该电极是_______(填 a 或 b)，该电极的电极反应式 为：_______。

(3)若 B 中的溶液为饱和 NaCl 溶液，用该装置模拟氯碱工业。

① 检验 c 电极产物的方法是：_______。

② 写出 d 电极的电极反应式：_______。

(4)若用 B 装置模拟工业粗铜精炼，则 c 极为_______，电解质溶液为_______。电解一段时间后， 电解液浓度_______(填“变大” 、“不变”或“变小”)；当燃料电池消耗标准状况下 O2的体积为 0.112L 时，理论上可以得到纯铜_______g。

25、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

26、世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。

(1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____________________________________、_________________________________________。（用化学方程式表示）

(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。

(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。

(4)要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

27、钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。

(1)Na与H2反应的化学方程式为_____________________，H2作_______剂。

(2)NaH与水反应的化学方程式为_________________，NaH作_________剂。

28、有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。

其中能导电的有_______；属于电解质但熔融状态并不导电的有_______；属于非电解质的有_______；属于强电解质的有_______。

29、某化学小组拟探究能否与可溶性钡的强酸盐反应生成沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持、加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象如下：

Ⅰ.关闭弹簧夹，滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡；C中有气泡冒出，产生少量白色沉淀；D中产生大量白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失。

Ⅱ.从C、D中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

(1)A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)B装置的作用是_______。

(3)分析C中产生少量不溶于稀盐酸的沉淀的原因_______。

(4)D中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式为_______。

(5)为了验证上述分析是否正确，在原实验基础上应增加一步操作，该操作是_______。

(6)增加以上操作后，重复实验，发现C中无沉淀生成，而D中仍产生白色沉淀。用离子方程式解释D中仍有白色沉淀的原因_______。

(7)由以上实验可得出结论：与可溶性钡的强酸盐_______(填“能”或“不能”)反应生成沉淀。

30、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

31、有效控制和降低大气中浓度并将其转化为增值化学品，这是解决温室效应、发展绿色能源的重要途径。请依据相关信息回答问题：

ⅰ.与重整。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)

b)

c)

d)

e)

(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．增大与的浓度，反应a．b．c的正反应速率都增加

B．移去部分，反应c．d．e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

ⅱ．的加氢甲烷化。部分反应如下：

①   

②   

(2)反应③的___________。

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法不能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．容器内气体压强不随时间变化

C．混合气体密度不随时间变化

D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

(4)恒温恒容条件下，控制起始时，总压，发生反应③，平衡时和的物质的量分数相等，则的平衡分压为___________kPa，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)

ⅲ．电还原制备多碳产物(乙烯、乙醇、丙烷等)。如用可再生能源电还原，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率，装置如下图所示。

(5)写出生成乙烯时的电极方程式：___________。

(6)每转移电子，阳极生成气体的体积为___________(标准状况)。

32、钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

回答下列问题：

(1)①中钼元素的化合价是___________；

②在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是___________。

(2)“焙烧”时转化为，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)“碱浸”所得，溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是___________。(，溶液体积变化可忽略)

(4)“除杂”过程中加入的除杂剂是，则废渣的化学式为___________。

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为___________。

(6)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入溶液和溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式为___________。