湖北省武汉市2025年小升初（3）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A.手性异构属于同分异构

B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子

C.苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应

D.H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子

2、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是(　　)

A. 砹易溶于某些有机溶剂    B. 砹的熔点、沸点比碘低

C. 砹是有色物质    D. 砹是固态物质

3、某有机化合物的结构简式为，下列关于该有机化合物的叙述正确的是

A．在加热和催化剂作用下，1 mol该有机化合物最多能和4 mol H2反应

B．分子中含有一个手性碳原子

C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

4、C5H12O的同分异构体中属于醇且能氧化为醛有几种

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

5、无色水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A. NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣   B. Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+

C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣   D. Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

6、R、X、Y、Z是四种元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，“毅力”号火星车收集的岩石成分之一是ZYR3，地壳中含有大量的粒子呈正四面体结构。Y、Z的原子最外层电子数之和等于R原子最外层电子数。R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞R

B．简单的氢化物稳定性：X＞R＞Y

C．ZR2只含一种化学键

D．单质的导电性：Y＞Z

7、M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子中含有一种含氧官能团

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．1molM最多可与5molNaOH发生反应

D．与足量H2加成后的产物中只含有2个手性碳原子

8、下列做法不符合绿色化学原则的是

A. 大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用

B. 对废旧电池进行回收利用

C. 农作物秸秆露天焚烧以制肥料

D. 汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放

9、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B.在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解

C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物

D.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

10、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O

B.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C.用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D.过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

11、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（    ）

A. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O4Ag＋O2↑

12、太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关，连接K1或K2，可交替得到和。下列说法正确的是

A．连接K1时，由电极3移向电极1

B．制时，电极3的反应为

C．制时，连接K2，电极2的反应为

D．将碱性电解液换成酸性电解液，电池仍能正常运行

13、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是（　　）

A.放电时，多孔碳材料电极为正极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

14、我国实行的“西气东输”工程中，输送的气体主要成分是

A．甲烷

B．氧气

C．氮气

D．二氧化碳

15、接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径，新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为、、、。下列对相关物质的说法错误的是

A．灭活病毒中含高分子化合物

B．胶体具有吸附性

C．饱和溶液可作生理盐水

D．、既属于钠盐，也属于酸式盐

16、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是

A. 氯化铝   B. 硫酸铁   C. 碳酸氢钠   D. 亚硫酸钠

17、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A. ②④   B. ②③④   C. ①③⑤   D. ⑤④①②

18、下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（   ).

A.Zn→H2 B.CO2→CaCO3 C.Fe→Fe(OH)3 D.Ca(OH)2→CaCO3

19、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2   B. CH2=C(CH3)2和CH2=CHCH= CH2

C. O2和O3   D. CH3CH2OH和CH3—O—CH3

20、一定条件下在2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（ ）

A.反应开始到4min时，反应达到最大限度

B.其它条件不变，缩小容器体积反应速率加快

C.反应开始到10min时，CO2的转化率75%

D.反应开始到10min时，用CO2表示的反应速率为0.075 mol·L－1·min－1

21、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。

（1）根据以上记录确定：A_____________B____________C_______________D______________（填化学式）

（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：

①__________________________________________________

⑤________________________________________________

22、“7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。

(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L 1mol/L的NaOH溶液。

(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。

(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。

已知：溶液呈碱性；；

a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。

A．②       B．③       C．①或②       D．①②③均有可能

b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。

(4)目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。

23、电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。

(2)电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。

(3)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。

②图甲中a极上发生的电极反应是_______。

③生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。

24、金属钠及其化合物在实际生产生活中应用广泛，完成以下有关金属钠及其化合物的问题：

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应的离子方程式是____。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为____。

(3)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的简单方法是____；等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末分别与足量相同的稀盐酸反应，反应放出气体较快的是____(填化学式，下同)，产生CO2气体质量较大的是____。

(4)将4gNaOH溶于____g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。

25、对于超过一亿种的化学物质和丰富的化学变化，科学家们采用分类法加以研究。如图所示是对纯净物的分类：

(1)如图所示的分类方法属于_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2等物质划分为一类。这三种物质同属于_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．干燥剂

(3)每组中各有一种物质不符合该组的类别，请找出每组不符合该组类别的物质：

①电解质：熔融KOH、盐酸、BaSO4、CaO

②10电子微粒：OH-、NH3、Na+、Ar

③氢的同位素：1H、2H、3H、14C

三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。

26、根据要求回答下列问题：

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________________。

（3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用离子方程式说明_____________________________。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后的pH＝5，写出MOH的电离方程式：____________________________________________。

27、Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

（2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液   D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。

28、（1）已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是___________

（2）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是___________

29、用18 mol·L-1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：

a.用量筒量取_______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

b.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都转入容量瓶中。

c.待稀释后的H2SO4冷却至室温后小心转移入容量瓶中。

d.检查容量瓶瓶口部是否会发生滴漏。

e.将蒸馏水直接转入容量瓶，至液面接近刻度线1～2 cm处。

f.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

g.用_______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。

(1)依次填写上述各步的空白处：a._______、g._______。

(2)正确的操作顺序是d→_______→_______→b→_______→_______→f (填字母)。

(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：_______。

a.150 mL b.100 mL c.250 mL

(4)误差分析，下列操作使所配溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②用胶头滴管定容时，俯视刻度线

③配制前，容量瓶瓶壁上有少量水

④未进行上述b操作

30、恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化                              

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变   

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

31、氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。已知：硫酸铁与明矾都能作为絮凝剂。

(1)氯气通水中可用来杀菌消毒，其有效成分的电子式是_______。

(2)氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是_______；漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力_______(填“大于”或“小于”)pH大时的消毒能力，其原因是_______。

(3)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：

_______Fe3++_______+_______Cl2=_______+_______+_______H2O

补全缺项，并配平上述离子方程式_____。

(4)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气_______倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性_______。(写出2点)

(5)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的结构式_______。

(6)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以_______(填微粒符号)形态存在。

(7)氯气与KOH溶液反应，产物为KClO3、KCl和H2O。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。

(8)实验室利用反应制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_______mol。

(9)根据上述(7)(8)两题反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_______。

32、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)入体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______ (填字母)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填字母)。

a. Cl2 b. Fe c. H2O2 d. HNO3

(4)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填字母)

A.测定两溶液的PH

B分别在两溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液区别

D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，则：

①该反应中的氧化剂是______________， 还原剂是_________________。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_____________________。