湖北省神农架林区2025年小升初（2）化学试卷（附答案）

1、下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

C.图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

2、一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法不正确的是( )

A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

3、下列化学方程式书写错误的是(　　)

A.硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

B.硅与烧碱溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑

C.硅与盐酸反应：Si＋4HCl=SiCl4＋2H2↑

D.二氧化硅在高温下被C还原：SiO2＋2CSi＋2CO↑

4、某水溶液可能含有K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、、中的某几种，现分别取三份该溶液进行如图所示的实验，根据实验结果，推测错误的是

A．一定有Mg2+

B．一定有K+

C．一定没有

D．一定没有Fe2+

5、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法错误的是

A．在研究氯气的性质时，闻到有刺激性气味，该过程使用了观察法

B．运用比较的方法，可以归纳总结一类物质的共性和差异

C．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

D．门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的氯原子数为1.5NA

B．100g质量分数为17%的H2O2溶液中含O—H键数为NA

C．常温常压下，3gO2和29gO3的混合气体中氧原子总数为2NA

D．1L1mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移电子数目为3NA

8、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是 ( )

A.反应温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合气体密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合气体平均摩尔质量：M(b)＜M(c)

9、已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为（       ）

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

10、以溴乙烷为原料制取1,2­二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是 (　　)

A. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.

D.

11、有四位同学为鉴别和两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A.分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀产生

D.分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

12、金属活动性表：

以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是

A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)

13、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式  

B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．碳酸氢根电离：HCO3- H++CO32-

14、等体积的硫酸钾、硫酸铜、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A. 1：2：3   B. 1：6：9   C. 1：2：1   D. 3：2：1

15、下列物质中，属于电解质的是(　　)

A. 二氧化氮   B. 蔗糖   C. 铜   D. 硝酸钾

16、已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是

A．H3PO2属于二元酸

B．H3PO2属于三元酸

C．NaH2PO2属于酸式盐

D．NaH2PO2属于正盐

17、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg。则CO2与CH4的体积比为（　　）

A. 3:1   B. 2:l

C. 1:1   D. 缺少条件，无法计算

18、下列反应中产生气泡速率最快的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）

A. SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物

B. 明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂

C. 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂

D. 碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多

20、下列属于放热反应的是（ ）

A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳

B．镁在二氧化碳中燃烧

C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应

D．将浓硫酸与水1：1混合

21、I．写出下列反应的化学方程式有条件的注明条件

(1)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体_______；

(2)乙醇的催化氧化反应：_______。

II．有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

(3)指出反应的类型：A⃗B_______；A⃗D_______。

(4)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。(填序号)

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

22、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________________。

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

23、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使

用。请回答下列问题:

　　“84”消毒液

有效成分 　NaClO

规格　   1000mL

质量分数 　25%

密度　   1.19g·cm-3

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____mol·L-1。 (保留一位小数)

(2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。 

(3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1L 2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。 

(4)若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ______________ 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶原有少量蒸馏水

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

E. 将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容

24、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为___________，写出A→B的化学反应方程式___________。

(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。

(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________，若溶液变为___________色，则含该离子。

(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________，写出C→D的离子方程式___________。

(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式___________。

25、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式________________。

(2)煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NO的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示（其他极微量离子忽略不计）：

①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________。

②表中y=___________________。

(3)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为__________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000 mol氮气可制得_______________（计算结果保留整数）mol硝酸。

26、某温度时，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_______；

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_______倍

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4 min末的浓度是_______， x的值是_______。

27、按要求写方程式

（1）乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液反应___

（2）苯酚溶液和浓溴水反应___

（3）3-氯戊烷和NaOH醇溶液共热___

（4）乙酸异丙酯与NaOH溶液反应___

（5）的催化氧化___

28、元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。

(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。

(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。

①下列推断正确的是_______。

a.电负性：Sb＞Bi       b.原子半径：Sb＞Bi       c.金属性：Sb＞Bi       d.氧化性：

②第一电离能_______(填“大于”或“小于”) ，原因是_______。

29、某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体__g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要___、__（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为___g，转移的电子数为___。

（3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__。

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容操作时，俯视刻度线

C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。

30、(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)  △H2=+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol-1。

31、工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：___________。

(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量比为___________。

(3)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净___________。

(4)滤液的主要成分是___________。

(5)“反应步骤加10%可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：___________，也可以用气体___________(填化学式)代替双氧水。

(6)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气。过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：___________。

32、工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。

(1)“一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为CO和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：

的汽化热为，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为______。

(2)“二步净化”过程中，原料、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：   ，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填字母)。

a．低温高压       b．高温高压       c．高温低压       d．低温低压

(3)第三步为氨合成，生产流程示意图如下。已知：   

①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有______(请写出两点)；

②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有______(请写出两点)。

(4)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，向1L密闭容器中充入1mol和3mol，不同温度()、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是______；

②M、N、Q点平衡常数的大小关系是______；K点的平衡常数为______；

③K点达平衡后再向容器中充入1mol和2mol，平衡将______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。