湖北省襄阳市2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、分子式为C10H14的烃，有一个苯环、两个取代基，其可能的结构有

A.3种 B.6种 C.7种 D.9种

2、室温下 ，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol • L-1的盐酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol • L-1的氨水：K+、Al3+、Cl‑、CH3COO-

C.0. 1 mol • L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol• L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

3、在“新冠肺炎战疫”中，大量防护和消毒用品投入使用。其中熔喷布是一次性医用口罩的重要材料，熔喷布以聚丙烯为主要原料，其纤维直径可以达到1~5微米，这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、吸纳材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等领域。下列说法错误的是（    ）

A.84消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同

B.疫情期间用过的口罩要投放到专用的垃圾收集箱，最后由专门单位集中进行无害化处理

C.聚丙烯的单体CH3—CH=CH2分子中最多有7个原子共平面

D.聚乙烯和聚丙烯互为同系物

4、下列说法正确的是(   )

A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度

D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率

5、由1-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（        ）

A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去

6、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有

①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)  △H1   H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2

②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4

③N2O4(g)==2NO2(g) △H5  2NO2(g)==N2O4(g)  △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)  △H7  CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8

⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H9

HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10

⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11   C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12

A. 2项   B. 3 项   C. 4 项   D. 5项

7、下列物质：①乙烷、 ②乙烯、 ③乙炔 、④苯、 ⑤甲苯、⑥聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．①③

B．②④

C．②③

D．⑤⑥

8、下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（    ）

A.FeCl3腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu+

B.Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑

C.氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O

9、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极（图1），设计并组装出一种轻型、能折叠的可充电锂空气电池，其工作原理如图2所示。下列有关说法正确的是

A.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源负极

B.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

C.放电时，Li+由正极经过液相有机电解质移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e -=O2↑+2Li+

10、0.1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是(　　)

11、某溶液中，某同学取该溶液，稀释到，则所得溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

12、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氯气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）

13、下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取少量Cl2

B．用装置乙除去Cl2中的HCl

C．用装置丙收集Cl2

D．用装置丁吸收尾气

14、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

A. 0.25L   B. 0.5L   C. 0.75L   D. 1L

15、下列反应属于加成反应的是（   ）

A.乙醇燃烧生成二氧化碳和水

B.乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷

C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

D.乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气

16、如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( )

A．锌片是原电池负极  

B．溶液逐渐变为蓝色

C．H＋在负极得到电子被还原

D．锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多

17、某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是

A．AB2分子的空间构型为V形

B．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低

C．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

D．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

18、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系不正确是

A．使红色布条褪色()

B．氯水呈黄绿色()

C．向固体加入新制氯水，有无色气泡()

D．滴加溶液生成白色沉淀()

19、我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是

A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充

B．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应

C．消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+

D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0

20、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．溶液中含有的离子数为

B．46g气体中含有的氧原子数为

C．71g 含有分子数为

D．常温常压下，11.2 L中含有的分子数为

21、硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。

(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：

①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)

②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)

(2)密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。

①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。

②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。

700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。

22、工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸:

（1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

23、氧化还原反应反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列有水参与的反应①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑  ②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑   ③Na2O＋H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤2F2＋2H2O=4HF＋O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_________（填编号）；水只作还原剂的反应是______（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是_______（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是________（填编号）。

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是____________

A．分子中的原子重新组合                B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移        D．化合价的改变

(4)请你运用所学知识分析3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO是否属于氧化还原反应？_____（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，氧化产物是_________。

24、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：

(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。

(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。

(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化        b．氯水中氧气的体积分数

c．氯水的pH                 d．溶液的漂白能力

(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。

①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。

②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______

(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

25、有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。针对上述两个反应回答：

（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_____，还原剂的还原性强弱顺序为______。

（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为_____。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是_____。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

26、回答下列问题：

(1)下列物质均为中学化学常见物质：①NaCl固体②乙醇③氨气④铜⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦氢氧化铜固体⑧盐酸⑨CH3COONH4固体。

完成关于这些物质的相关问题：以上物质能导电的是___(填序号，下同)，以上物质属于非电解质是___，属于强电解质是___，属于弱电解质的是___。

(2)若维持25℃温度不变，向冰醋酸中加水稀释，下列表达式的数据一定变小的是___。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．n(H+)

(3)现有25℃时2.0mol·L-1的醋酸溶液(已知25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，=1.414)。

①CH3COOH的电离α≈___(α=×100%)。

②再将其加水稀释到原体积的2倍，c(H+)≈___。(用科学记数法表示)

27、已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)反应中元素化合价降低的物质是___(填化学式)，含该元素的物质发生___反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)该反应中，还原剂是__，还原产物是___(填化学式)。

(3)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目___。

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(4)该反应中被氧化的HCl占参与反应的HCl___(填数值)，当该反应转移了10个e-时，HCl被氧化了___个。

28、冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂；② 以活泼金属Na、Mg等还原；③利用铝热反应原理还原；④电解法；⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。

(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：_______

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：_______

(3)V、Cr、Mn、W等高熔点金属：_______

(4)Hg、Ag等不活泼金属：_______

29、实验室现有浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水、石蕊溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液。某学习小组利用这些试剂和必要的仪器进行实验探究。

(1)按如图装置制取氯气，反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①按图组装好仪器后，首先应进行的操作是____。

②仪器a的名称是____。

③制取纯净、干燥的氯气，则各仪器中盛装的试剂是a____，B____，C____，E____。

④装置D是收集氯气，该方法是____(填“向上”或“向下”)排空气法。

⑤装置E是为吸收多余氯气，防止污染环境，则E中____(填“能”或“不能”)改用蒸馏水代替。

(2)制取氯气实验完成后，分离圆底烧瓶中的残留物(忽略Cl2的溶解)。

①残留物中有固体和溶液，分离操作应采用____(填“蒸发”或“过滤”)。

②将分离后的溶液取少量于两支试管中，一支试管中滴入2~3滴石蕊溶液变红色，证明分离后的溶液中有一定量的H+；另一支试管中滴入2~3滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式表示为___。

③取分离后的溶液50mL，向其加入过量硝酸银溶液，有14.35g白色沉淀产生，若经分析，分离后溶液c(H+)=1.0mol/L，则分离后的溶液中c(Mn2+)=____mol/L。

30、有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

（1）写出有关反应方程式：________________________、_________________________

（2）求金属钠和氧化钠的质量分别是多少_______？

31、酸锶(SrTiO3)具有光催化活性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3)为原料合成钛酸锶，其工艺流程如图：

已知：常温下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。

回答下列问题：

(1)按化合物的组成和性质分类，SrTiO3属于____类(填正确答案标号)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)“酸溶”时，分离混合物得到TiOSO4溶液的操作名称是____。

(3)常温下，“水浸”时需要控制溶液pH≤3.0，以确保水浸渣中不含Fe(OH)3，此时所得滤液中Fe3+的最大浓度为____mol·L-1。

(4)“氯化”时，需在高温且碳过量的条件下进行，该反应的化学方程式为____。若水浸渣焙烧不充分，对“氧化”的不利影响是____(写出一点即可)。

(5)“共沉淀”时，经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的SrTiO(C2O4)2·4H2O。请简述实验室用蒸馏水洗涤沉淀的操作是____。

(6)利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳达峰”“碳中和”，其原理如图所示。写出铂电极上的电极反应式____，反应过程中除需不断通入CO2外，一段时间后，还需向装置中补充____(填化学式)。

32、84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其有效成分是NaClO。

(1)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(2)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式并用文字解释原因___________，家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间___________。

(3)次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________。

_______NH+_______ClO−——_______N2+_______Cl−+_______H2O+_______H+

(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因___________。