河北省衡水市2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

+H2O+CO2+

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均不与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

2、某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是

A．银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=Ag

B．电子由Mg电极经盐桥流向Ag电极

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原电池

D．进行实验时，桥盐中的K＋移向AgNO3溶液

3、在如下所述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）

A.无色透明的水溶液中 ：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、MnO4-

B.PH=2的溶液中：HCO3- 、  K+ 、 Na+ 、 Cl-

C.含有大量 NO3- 的水溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、 SO42- 、H+

D.滴入酚酞试剂显红色的溶液中： K+ 、 Na+ 、 CO32- 、I-

4、下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是

A．铁的年产量比铜高

B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液(CuSO4)

C．铁的硬度比铜大

D．铁的熔点比铜高

5、第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是

A．分子内的共价键类型为非极性共价键

B．和的键角大小：

C．中心原子S的轨道杂化类型为

D．的空间结构为三角锥形

6、含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

7、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（    ）

A.X可为铁、铜、石墨等电极

B.每转移2 mol电子，2mol H由交换膜左侧向右侧迁移

C.正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2O

D.该电池能将化学能全部转化成电能

8、下列叙述错误的是

A.根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质

B.根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类

C.根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应

D.根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同

9、25℃时，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.图中Y曲线表示C2O的物质的量分数随pH的变化

B.由图可知，H2C2O4的K2=10-1.2

C.加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

D.a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋2c(C2O)

10、下列电离方程式正确的是(　　)

A. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C. Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－

D. K2SO4===K＋＋SO42-

11、超重水()是生化实验的重要原料，下列说法不正确的是(   )

A.与互为同位素 B.、、是不同的核素

C.氚()原子核外有1个电子 D.与的相对分子质量相同

12、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A．熔点：

B．键角：

C．键的极性：键键键

D．热稳定性：

14、化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高

B．X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强

C．W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同

D．化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构

15、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是

A．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2

B．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

C．整个过程中，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D．pH=2.0时，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑和O2+4H++4e-=2H2O

16、已知某微粒Q的中心原子为sp3杂化。下列说法中错误的是

A．Q可能是三角锥形

B．Q不可能是V形

C．O可能是正四面体形

D．Q的VSEPR模型是四面体形

17、常温下不能溶于浓硝酸的金属是(　　)

A.银 B.铝 C.铜 D.镁

18、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列关于1molH2O的叙述正确的是（   ）

A.含有0.5molO2 B.含有NA个原子

C.含有NA个电子 D.含有10NA个电子

19、为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(　　)

A. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

B. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

C. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

D. NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

20、已知室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，当溶液的pH发生变化时，H2CO3，和占三种总物质的量的分数(δ)发生变化的关系如图。HClO的电离常数为3×10-8，下列说法不正确的是

A．碳酸的二级电离常数为1×10-10.25

B．向NaHCO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()＞c(H+)

C．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水会发生的反应为H++=CO2↑+H2O

D．向含有30 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中通入0.02 mol CO2气体，则3c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()

21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

医疗机构临床检验结果报告单

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_____________元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。

（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。

22、Ⅰ．下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)

(1)属于非电解质的是__；属于弱电解质的是___。

(2)属于共价化合物的是___；不含有共价键的离子化合物是__。

(3)既含有离子键又含有共价键的是__。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

(1)氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式____。

(2)Na和水反应的化学方程式_____。

(3)氢气和氯气(光照)反应的化学方程式____。

23、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

24、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示的反应速率是：________；

（2）在2min末，B的浓度为：___________；

（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L，化学反应速率_________ 。

25、Ⅰ.经研究发现白蚁信息素有：A. ；B. ；家蚕的信息素C为：CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH2。

(1)下列说法正确的是_______(填字母)。

a.信息素A、B互为同系物                    b.以上三种信息素均能发生加聚反应

c.信息素A、B互为同分异构体             d.家蚕信息素C中所有碳原子共直线

(2)白蚁信息素B与氢气加成产物的系统命名为_______。

(3)写出信息素B与溴水反应的化学方程式_______。

(4)烯烃D是信息素A的一种同分异构体，D与足量氢气加成得到烷烃E，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为_______。

Ⅱ.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

(5)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是_______(填字母)。

(6)写出B与足量溴水反应的化学方程式_______。

(7)D的一种同分异构体F的结构简式为 ，写出F与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式_______。

26、可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。

已知：①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2

②

③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

（1）A的化学式为_________，X的化学式为_____________；

（2）写出B的结构简式   。

（3）写出C→D的化学方程式 。

（4）G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式   。

（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共   种，写出其中一种结构简式   。

①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；

②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；  ③不能发生银镜反应。

27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氯酸钾：_____；

(2)硝酸：_____；

(3)熟石灰：_____；

(4)硫酸氢钠：_____；

(5)氯化铵：_____；

(6)小苏打：_____。

28、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____个横行，也就是有_____个周期，元素周期表有_____个纵行，分为_____个族，其中_____个主族，_____个副族，____________个第Ⅷ族，_________个 0 族，由短周期和长周期共同构成的族 是____________．

29、实验室制备硝基苯的实验装置如下：

反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

实验步骤如下：

①取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；

②把18 mL (15.84 g)苯加入A中；

③在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；

⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18 g。回答下列问题：

(1)图中仪器A的名称：_________ ，装置C的作用是__________。

(2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中并说明理由：___________。

(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________，A中发生的主要有机反应方程式是：___________ ，反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色，原因是__________。

(4)在洗涤操作中，NaOH溶液洗的目的是_____________。

(5)本实验所得到的硝基苯产率是_____________。

30、工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用 c mol/L I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是__________。

31、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷－石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：

(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_____。(用元素符号作答)

(2)基态磷原子价电子排布式为_____。

(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_____，石墨区中C原子的杂化方式为_____。

(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为_____。

(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_____。(填字母)

A.黑磷区中P－P键的键能完全相同

B.黑磷与石墨都属于混合型晶体

C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

D.该复合材料中，黑磷区的磷原子、石墨区的碳原子分别共面

E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_____，晶体的密度为_____g•cm-3。(列出计算式)。

32、为减少温室效应，可将CO2转化成其它可燃物质，如CH3OH等。探究CO2合成CH3OH的反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-48.5kJ•mol-1

II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H2=-92.4kJ•mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

回答下列问题：

(1)△H3=__kJ•mol-1。

(2)已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应I，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①达到平衡的时刻是__min(填“3”或“10”)。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。

a.容器压强不变

b.混合气体的平均摩尔质量不变

c.v(CH3OH)=v(H2O)

d.c(CH3OH)=c(H2O)

③为了提高H2的转化率，可采取__(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。

④该反应的平衡常数K=__。

⑤如图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是__；b时改变的条件可能是__。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，回答下列实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为__(填字母代号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、高压

D．低温、低压

(5)在一固定容积的密闭容器中进行反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，当温度为850℃时，K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

①此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__(填代号)。

A.v(正)＞v(逆)          B.v(正)＜v(逆)        C.v(正)=v(逆)        D.无法判断

②在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率__(“增大”、“减小”或“不变”)；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：__。