黑龙江省伊春市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（   ）

A.过程1是放热反应

B.过程2可将化学能转化为电能

C.氢能源可从自然界直接获取

D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

2、1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是

A．

B．

C．

D．

3、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列厨房中常见物质在水中主要以离子形式存在的是

A．芝麻油

B．食盐

C．料酒

D．白醋

5、下列说法不正确的是

A．“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大

B．石墨烯和碳纳米管为同素异形体，均为无机非金属材料

C．“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是硅

D．给动力不足的新能源汽车充电不涉及氧化还原反应

6、在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别为：

①②

③④

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④＞③=②＞①

B．③=②＜④＜①

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

7、在一定温度下，只改变起始时反应物中，对反应的影响如图所示，下列说法正确的是

A．b点时与的物质的量之比约为2∶1

B．a、b、c点均为平衡点，且b点时的转化率最大

C．平衡常数：

D．反应速率：

8、近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

电解池左侧物质转化：Cl-→Cl2→HClOCH2ClCH2OH

A．Ni电极与电源负极相连

B．工作过程中阴极附近pH减小

C．该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O→+H2

D．在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O

9、H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量

C．②→③：原子重新组合形成了N −H键

D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值

10、对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若 t1 时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(ν 代表反应速率，t 代表时间)，下列有关 A、B、C、D 的状态叙述中正确的是

A. A、B、C 是气体，D不是气体

B. A、B 是气体， C、D 有一种是气体

C. C、D 是气体，A、B 有一种是气体

D. C、D 有一种是气体，A、B 都不是气体

11、将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO，金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24L NO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是

A．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

B．稀硝酸的物质的量浓度为

C．加入NaOH溶液的体积为750mL

D．减少的8.4g金属为铜和铁

12、反应SiO2+2CSi+2CO↑可用于制取粗硅，下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.SiO2是还原剂 B.Si是氧化产物

C.SiO2中硅元素被还原 D.C发生还原反应

13、下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是

A．HCl(H2O)

B．CO2(H2O)

C．SO2(NaOH溶液)

D．NH3(KCl溶液)

14、已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH ＜0， 图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度     ②加入催化剂        ③升高温度

④恒温下，缩小反应容器体积          ⑤保持容器内体积不变，加入稀有气体

A．①②

B．②④

C．③④

D．④⑤

15、下列说法不正确的是

A．苯的邻二氯代物只有一种，说明苯分子不是单双键交替的结构

B．20世纪70年代初，我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取分离得到了抗疟有效成分青蒿素，因其结构中含有过氧基，高温环境易被破坏

C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，所以不能用1H-NMR来鉴别

D．乙烷与氯气光照下反应，可生成10种产物，其中含量最多的是HCl

16、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解

17、唐初孙思邈在《丹经》利用“伏火法”制成火药。爆炸发生反应：，下列说法不正确的是

A．的化学式是

B．氧化剂是和

C．爆炸是因为反应瞬间剧烈放热且熵增

D．标准状况下生成，转移电子

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．64 g Cu与足量硫反应转移电子数为2NA

B．500 mL 溶液中含有的数目小于0.15NA

C．46 g乙醇和甲酸的混合物中含有氧原子数目为1.5NA

D．1 mol重水()中含有的质子数为10NA

19、下列反应属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl在常温下反应⑦二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳

A．①④⑦

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥⑦

20、图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示

A．溶液的质量

B．c(Zn2+)

C．c(Cu2+)

D．锌棒的质量

21、利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

（1） 仪器a的名称为_______，仪器b中装入的试剂可以是______。

（2） 按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用） ____________。

（3） 装置C的作用: ____________。

（4 ）实验结束时，应首先______ （填序号）； 这样做的主要原因是______。

I.停止从a中演加液体 II .媳灭A装置的酒精灯

（5） 若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为__________________。

（6） 若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg，完全反应后，测得生成水的质量为wg，则M的相对原子质量为__________。（用含x、 y、z、w的式子表示）。

（7） 某同学仔細分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进?

_________________。

22、对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。

A．体积不变充入N2使压强增大ν正__________,平衡__________移动。

B．压强不变充入氩气使体积增大ν正__________________,平衡__________移动。

C．增大体积使压强减小ν正__________________,平衡__________移动。

23、高伏电他是种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持温度的放电电压。高铁电池的总反应式为。请回答下列问题：

(1)放电时，正极发生____________________________(填“氧化”或“还原”)反应，则正极反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)放电时，___________________________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

24、根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片

电极材料及电极反应式：

负极材料：______________，电极反应式：___________________，

正极材料：______________，电极反应式：___________________，

电解质溶液：__________________。

25、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

（1）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“”分别表示两种不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物质______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为______，此反应的基本反应类型为______，任举一例符合此反应类型的化学方程式______。

（2）把m1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m2g（只考虑与氧气的反应，下同），则m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因可能是______。

26、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________；锌片上的电极反应式为___________，溶液中移向___________ (填“Cu”或“Zn”)极。

27、某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答：

(1)猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。

①“先通气体一段时间后再加热”的原因是_______；

②“黑色粉末变红色”的化学方程式是_______。

(2)猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过_______(操作名称)后得到并洗涤；然后进行实验。请你设计实验验证沉淀是氢氧化铜：_______。

(3)实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是_______。

(4)实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜：_______(填写“能”、“不能”、“无法判定”)。

(5)如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生_______和_______。

28、已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律相关知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。

(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________ 。

(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断中化学键的类型是 ___________ 。

(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。

29、某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于，HCl不溶于）。

请回答下列问题：

（1）装置B、C中盛放的试剂分别是__________、__________。

（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强和烧瓶中的气体压强的关系是________（填“>”“<”或“=”），连接橡皮管的目的是_____________________________。

（3）乙同学认为只根据装置D、E中的现象还不能得到完全正确的结论，请思考乙同学这样认为的原因是什么？_______________________。你又如何设计实验来进一步证明？___________________________。

（4）丙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明通入溶液的气体只有一种，丙同学提出在某两个装置之间再增加一个装置。你认为该如何操作？_________________________________________________________________________。

30、配平下列化学方程式。

（1）_____C2H6 +  ________O2═________CO2 +  ________  H2O

_________________________________

（2）_____Cu + _____HNO3=______Cu(NO3)2 + ______H2O +______NO2

_____________________________________

31、Ⅰ.手机和笔记本电脑上大面积使用锂离子电池，充电快，使用时间长，功率密度高。工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌等，还可通过___________措施来提高浸取率。

(2)反应I中应调节pH范围为___________，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3Fe(OH)3外，还有___________

(3)加入H2O2目的是氧化Fe2+为Fe3+(写出对应的离子方程式)___________

Ⅱ．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

Sr(OH)2在水中的溶解度

(4)进行煅烧反应的立窑衬里应选择___________(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。滤渣1含有焦炭和___________

(5)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是___________

(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为___________(取整数)。

32、工业上以某种软锰矿(主要成分MnO2，还有Fe2O3，Fe2O3，SiO2等)作脱硫剂，同又制得KMnO4过程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列问题：

(1)滤渣A的成分是______，其中的化学键的类型是______，稳定性：SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。

(2)析出沉淀B时，首先析出的物质是______。试简述如何分离中的沉淀物______。

(3)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________。

(4)上述过程的第④、⑤、⑥步如下图所示，其中第⑥步用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。

①写出熔融池中的化学方程式___________。

②则E的化学式为_________，阳极的电极反应式为__________。

③阳离子迁移方向是__________。