山东省潍坊市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ）

A. 酚酞与水可以形成氢键   B. 酚酞的分子式为C20H14O4

C. 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇   D. 酚酞在一定条件下能够发生加成反应

3、有同学用自来水制蒸馏水，装置如下图。下列有关说法中正确的是

A.实验时，蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片

B.冷凝器应从上口进水下口出水

C.温度计水银球应插入液面下

D.烧瓶中应装约三分之二的自来水

4、在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗掉的是（   ）

A.常温下将64g铜片投入足量浓硫酸中（铜片）

B.向含有0.2molBa(OH)2和0.1molNaOH的混合溶液中通入标况下3.36LCO2（CO2）

C.向10mL3mol•L-1的盐酸中加入5.6g铁（铁）

D.向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L-1双氧水（MnO2）

5、将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为(　　)

A.0.25 mol B.2.5 mol

C.0.15 mol D.1.5 mol

6、下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

7、乙烯与氢气的反应类型是

A．加成

B．氧化

C．取代

D．消去

8、下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )

A. NH3和NH2―   B. H2O和OH―   C. Na+和NH3   D. F2和Ar

9、春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是

A．过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性

B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液

C．酒精消毒皮肤，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

D．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散剂是空气

10、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是(　　)

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

11、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)     △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A．m点:v(正)＞v(逆)

B．活化能：过程Ⅱ＞过程I

C．n点时该反应的平衡常数K＝50

D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

12、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示.下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于共价晶体

B．氮化碳的分子式为C3N4

C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

13、名称为“吸滤瓶”的仪器是

A．

B．

C．

D．

14、将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

15、一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．平衡常数KM＜KN

16、化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A．核废水可直接排入海洋

B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低

C．次氯酸盐消毒剂可与盐酸(洁厕灵)混合使用

D．铵态氮肥与草木灰(含K2CO3等)混用可提高肥效

17、X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z

B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z

D．X＜Z＜N＜M＜Y

18、X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以的形式存在。下列说法正确的是

A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物

B．阴离子和阳离子中，X原子杂化方式和离子空向构型均不相同

C．简单氢化物的稳定性：X＞Y

D．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强

19、为了充分利用资源，某化工厂采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．上述流程图中的固体1为

B．分离与利用了它们氢氧化物的不同

C．从溶液2中得到的操作为蒸发结晶

D．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

20、当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是(   )

A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯化钠溶液 D.氢氧化铁胶体

21、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：__________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2  Cl2还原产物为Cl-)

22、回答下列问题：

(1)18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为___。

(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，RO2的摩尔质量为___。

(3)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，其中NH3的体积分数为___。

(4)相同条件下，H2和O2的质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量是___。

(5)同温同压下，等质量的O2和CO2，体积之比为___。

(6)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB+2C+3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为，则A的相对分子质量为___。

(7)将标准状况下4.48LHCl气体通入0.5L水中(水的密度为1g/cm3)，HCl完全溶解得到的盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为____mol·L-1(保留到小数点后一位小数)。

(8)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL-1。从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。

23、国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒34Se元素在周期表中的位置为_______

(2)下列说法正确的是_______。

A.热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O B.酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

C.36S与74Se的中子数之和为60 D.还原性：Se2-＞S2- E.沸点高低：H2Se＞H2S＞H2O

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用化学式表示)。

②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是_______(填字母)。

A.e的最外层电子数比f少

B.e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈

C.e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强

③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___。

24、已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：

(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。

(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。

25、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：

A． NaHCO3        B． Fe(OH)3 胶体       C． 冰醋酸(固态醋酸)        D． 葡萄糖(C6H12O6)        E．明矾       F． ClO2        G． Cu          H.浓硫酸。

请回答下列问题：

(1)①以上物质中属于电解质的是___________ ； 属于非电解质的是___________。 (填字母序号)

②A在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)

(3)实验室用浓硫酸配制500mL lmol/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________ 。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

26、向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌ 3C（g）+D（g），2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。

（1）用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_____，A 在第 1 分钟平均速率_______第 2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大 B 的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入 A  ②加入 B   ③加压④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_____molA 和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是_____；b 点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_____________

27、某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图:

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是________,有关的化学方程式为__________.

（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是____________.

（3）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，此时测得SO2的物质的量为1mol．则平衡常数K为______________

（4）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是

m1(H2O)=____________ n1(SO3)

m2(H2O)=_________ n2(SO3)

28、下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有___________和___________(填序号)；互为同分异构体的有___________和___________、___________和___________(填写序号，可以不填满，也可以再补充)。

（2）正四面体烷的二氯取代产物有___________种；立方烷的二氯取代产物有__________种；金刚烷的一氯取代产物有_______________种。

（3）写出两个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：

a．与苯互为同系物；  b．碳原子数小于10；c．一氯代物只有两种。___________________________；___________________________。

29、【化学—选修5有机化学基础】

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。

ii．

iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子） 请回答：

（1）B→C的反应类型是   。

（2）C→D反应的化学方程式是 。

（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是   。

E→G反应的化学方程式是 。

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是   。

a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应    

b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应

（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。

①苯环上的一硝基取代物有2种

②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH

（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是   。

30、400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

(1)生成SO3的物质的量__________________。

(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。

(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。

31、Fe是人类应用较早，且至今应用量最大的金属。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为_______。

(2)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

(6)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_______。

②“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=_______。

32、某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。回答下列问题：

(1)C、N、H电负性大小顺序___________；晶胞中N原子的杂化方式为___________。

(2)晶胞中镍离子的价电子轨道表示式为___________，与镍同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与镍相同的有___________种。

(3)已知苯环中键长为npm，则晶胞中A号C原子的分数坐标___________；晶胞M中含有键数目为___________个。

(4)镍离子的配位数为___________，晶胞的密度为___________(用代数式表示)。