山东省潍坊市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、可逆反应2A+2B⇌C+3D 各物质均为气体在不同情况下测得有下列 4 种反应速率， 其中反应最快的是

A.v(A)=0.45mol·(L·s) B.v(B)=0.6mol·(L·s)

C.v(C)=0.5mol·(L·s) D.v(D)=0.4mol·(L·s)

2、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A.小苏打——Na2SO4 B.明矾——Al2(SO4)3

C.天然气——CH4O D.烧碱——NaOH

3、下列说法中不正确的是(　　)

A. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B. 合金的性质与其组成金属的性质完全相同

C. 金属由化合态变为游离态，都是被还原

D. 被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱

4、在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是

A．若V1≥2.24，则V2=4.48

B．V1+V2≥6.72

C．若V1=2.24，则V2≥4.48

D．V1＞2.24，V2＞4.48

5、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是

①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.③④⑤

6、在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是

A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

7、通过反应可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是(   )

A.图(a)表示结构，分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：2

B.图(b)表示单质硼晶体的基本结构单元，该基本单元为正二十面体

C.图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体

D.图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个

8、下列不是用来确定有机物结构或官能团的是

A. 红外光谱   B. 核磁共振氢谱   C. 质谱   D. 银镜反应

9、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，下列说法错误的是

A．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

B．电池的e极连接电解池的g极

C．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大

11、原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是

A.I A族都是金属元素

B.II A族都是金属元素

C.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去1个电子

12、下列化合物的沸点，前者低于后者的是

A．乙醇与氯乙烷

B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()

13、如图所示物质是一种重要的化工原料。下列有关该有机化合物的叙述正确的是（   ）

A.该有机化合物的分子式为 B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色

C.能发生酯化反应和水解反应 D.具有相同种类和数量的官能团的结构共有12种

14、丁烷催化脱氢制备丁烯的主反应为 ，副反应为裂解生成(表示碳原子数为1~3的烷烃或烯烃)。将与的混合气体以定流速通过填充有催化剂的反应器，的产率、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．435℃时产率低的原因可能是此温度下催化剂活性较低，反应速率较慢

B．600℃以后，的产率下降原因可能是发生裂解反应生成

C．图中表示产率的曲线中，A点时主反应不一定达到平衡状态

D．提高丁烷脱氢制备丁烯转化率的研究方向为寻找低温时具有较高活性的催化剂

15、可被用于鉴别苯和甲苯的试剂是

A．水

B．溴水

C．酸性高锰酸钾溶液

D．NaOH溶液

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，它与水发生如下反应：4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法错误的是

A.K2FeO4能将饮用水消毒杀菌，是因为K2FeO4具有强氧化性

B.K2FeO4能将饮用水净化，是因为K2FeO4生成的产物水解形成胶体具有吸附性

C.可用激光笔照射上述反应体系，以判断是否有胶体产生

D.常温常压下，若产生5.6LO2，转移电子的数目为6.02×1023

17、反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．1：2

B．1：1

C．2：1

D．4：1

18、室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序排列正确的是

A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba(OH)2

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NaHCO3、NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl

19、儿茶素是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法中，正确的是

A．儿茶素不溶于水，易溶于有机溶剂

B．儿茶素与FeCl3发生显色反应

C．儿茶素能够被氧化

D．儿茶素无法发生水解反应

20、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

21、按要求书写：

（1）甲基的电子式__。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式__。

（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式___。

22、硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②

(1)写出反应①中电子转移的方向的数目(单线桥法)，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑；电子转移表示________________。

氧化剂________还原剂__________氧化产物__________；还原产物__________

(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O__________克；

(3)现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44 g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比________。(写出计算过程)

23、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，OH-的浓度为_____。

(2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为_____，含NaOH的物质的量为_____。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。

24、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是________。

（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的是____________。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：_____________________，_______________________，

____________________________。

25、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做____极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为_____(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。

若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，当转移2mol电子时，溶液质量_____(填变大，变小，不变)如果有变化则变化____g。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：____。正极电极反应式_____。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片        B.铜片、铝片       C.铝片、铝片

(4)下列关于能源说法不正确的是____(填序号)。

A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源

C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率

26、如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______。

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______。

27、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH

(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为_______。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

28、有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：

写出下列物质的分子式：

（1）  

（2）  

（3）  

（4）  

29、家庭常用的除湿剂

氯化钙的用途广泛。在生产生活中常被用做干燥剂，因其溶解放热可用于制作自加热罐头，也可用于食品添加剂等。

(1)常见的干燥剂

(2)已知市售氯化钙除湿剂主要成分为CaCl2·2H2O

①确认该除湿剂中的Cl-。简述检验Cl-的方法： ___________。

②如图是某氯化钙除湿剂受热时固体质量的变化曲线，已知剩余固体全部为CaCl2，该除湿剂的纯度为___________。(保留3位小数)

(3)探究氯化钙除湿剂的使用过程

①如图是挂式家用氯化钙除湿剂装置示意图。

下表是CaCl2溶解度表。

氯化钙除湿剂吸水后变成溶液进入集水区，但使用时发现即使室温变化不大时，在集水区也会有晶体析出，请结合溶解度表和题给CaCl2性质，尝试解释上述现象的原因。___________。

②氯化钙除湿剂说明中写道：不慎渗漏后可用小苏打水擦拭。取一定量集水区溶液于试管中，加入0.5mol/L的NaHCO3溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，请写出试管中发生反应的离子方程式。___________。(杂质不与NaHCO3溶液反应)

30、14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少____生成FeCl2的物质的量为多少_____标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少_____

31、研究和深度开发 CO，CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO 可用于炼铁。

已知：a. △H1=+489.0kJ·mol-1

b. △H2=+172.5 kJ·mol-1

则 △H=_______。

(2)CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H，测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①T1_______T2，△H_______0(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为_______。

(3)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

①据上述反应可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______(填“＞”“=”或“＜”)v逆。

②在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)随反应时间t的变化如图曲线Ⅰ所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。

32、回答下列问题：

(1)Cr是第_____周期第_____族元素，基态Cr原子有______个未成对电子。

(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是______。

(3)炭基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含____molσ键。

(4)砷化硼的晶胞结构如图a所示，图b中矩形AA′C′C是沿如图a放置的晶胞对角面取得的截图。

①若该晶体的密度为ag/cm3，设B和As的原子半径分别为rBpm和rAspm，则原子的空间占有率为_____×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

②晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为_____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。