甘肃省兰州市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片

B. 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原

C. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

D. 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动

2、从海水中提取镁，可按如下步骤进行；

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，干燥产物；

④冶炼③的产物得到金属Mg。

关于提取镁，下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．工业生产中常用NaOH代替石灰乳作沉降剂，效果更好

D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

3、下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH，下列判断不正确的是(　　)

A．X显酸性

B．Y一定是水

C．Z可能是碳酸钠溶液

D．Z可使紫色石蕊试液变蓝

4、下列属于吸热反应的是

A．氢气在氯气中燃烧

B．铝热反应

C．和固体反应

D．硝酸与氢氧化钠溶液反应

5、2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲阱（C2H2N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。

下列叙述中正确的是（   ）

A.偏二甲肼的摩尔质量为60g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g

C.1mol偏二甲肼的质量为60g•mol-1

D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

6、X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数：Z>X>Y

B. 三种元素可能为同周期元素

C. 原子序数：Y>X>Z

D. 离子半径：X>Y>Z

7、下列说法正确的是(　　)

A.CF2Cl2有两种同分异构体

B.凡是卤代烃一定能发生消去反应

C.卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应

D.凡能发生消去反应的物质一定是卤代烃

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.78gNa2O2中含有的离子个数为3NA

B.17g氨气所含质子数目为11NA

C.标准状况下22.4L的H2O，含有H2O分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（　　）

A.离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.N与M的反应达平衡时，加热逆向移动

C.含W元素的盐溶液不可能显碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键

10、化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。下列说法不合理的是（   ）

A．将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率

B．雷雨发庄稼是自然固氮的过程

C．在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放

D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

11、将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（    ）

A. O2    B. H2    C. NO    D. N2

12、化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B.前2 min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D.用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·min－1

13、下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是：

A．氯乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应：

B．苯酚钠溶液中通入少量的：2    +CO2+H2O⃗2    +Na2CO3

C．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

D．硬脂酸甘油酯的碱性水解：   

14、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　 　）

A．O3

B．CO

C．CH4

D．N2

15、下列叙述中正确的是

A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B．化合反应一定是放热反应

C．放热反应不需要加热就一定能发生

D．吸热反应不加热也可能发生

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤   B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

17、北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是

A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨

B．氨气易液化与分子间存在氢键有关

C．CO2是含非极性键的极性分子

D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体

18、为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）

A.一水合氨 B.烧碱 C.碳酸镁 D.碳酸钠

19、与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（  ）

A. Al3+   B. H3O+   C. OH-   D. H2O

20、一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

21、（1）s电子的原子轨道呈_________形， p电子的原子轨道呈_______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为 ，π键的对称方式为

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是   ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P   5S ②离子半径：F- Na+③酸性：HClO HClO4

22、(1)下列变化中：①碘升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤过氧化钠溶于水⑥氯化铵受热分解  ⑦氧气溶于水，其中：(填序号)

(1)未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______

(2)相同物质的量的14C16O2与32S18O2的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。

23、按要求填空

(1)已知当不对称烯烃与含氢物质加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与发生加成时的主产物结构简式为：____________

(2) 可被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物的名称是：____________*

(3)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(4)金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：

金刚烷的分子式为_________，1个Q分子含有____________个“”。

(5)有六种烃，在、的条件下，与足量混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是________(该烃常温常压下均为气体)。

(6)已知 和互为同分异构体，则分子式为的链状化合物的同分异构体有_________种。

24、一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响（填“增大”“减小”或“不变”）。

（1）缩小容器体积使压强增大：______；

（2）恒容条件下充入N2：______；

（3）恒容条件下充入He：______；

（4）恒压条件下充入He：______。

25、(1)147gH2SO4的物质的量是_______；0.5molH2SO4的质量是_______g；

(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为_______。

(3)钠在空气中燃烧的化学方程式：_______，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_______。

26、常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10.00mL某浓度的H2B溶液，溶液的pH随着KOH溶液体积变化的曲线如图(⑤是酸恰好消耗完的点。混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和，滴定过程中温度变化忽略不计，lg3=0.47)，回答下列问题：

(1)滴定过程中__。(填“变大”或“变小”)

(2)已知：Ka1=1.0×10-5、Ka2=3.0×10-9、pH1=3；则H2B溶液的浓度为__，pH2=__。

(3)②溶液中的物料守恒为c(K+)=___。

(4)③溶液呈___(填“酸性”或“碱性”)。

(5)图中5个点中，水的电离程度从大到小的顺序为：___。

27、回答下列问题：

(1)在有机物：①；②；③；④；⑤；⑥为同系物的是___________(填编号)，一定互为同分异构体的是___________(填编号)。

(2)写出含有2个、1个、3个原子团，且核磁共振氢谱有4组峰的的烃类物质的结构简式___________；

(3)用系统命名法命名为___________。

(4)是否存在顺反异构现象___________(填“是”、“否”、“不确定”)；

(5)电石气的电子式___________。

(6)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(7)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是___________。

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

B．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

D．1，3-戊二烯和2-丁炔

28、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

29、现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

30、为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol/L 的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H+浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量___________mol；

(2)在反应后的混合溶液中加入___________mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。

31、A、B、C、D、E、R为前四周期元素五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成XB2型化合物，且在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。R原子除最外能层有2个电子外，其余各能层均为全充满。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)写出D原子的核外电子排布式______________。

(2) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________ (填写元素符号，下同)，其中电负性最大的是_______________ 。

(3) R的基态原子中，有____ 种能量不同的电子。离子的空间构型是___________，该离子中E原子轨道杂化类型为_____________。

(4) B、C的简单氢化物的键角大小关系为：______________ (用化学式表示)，原因为______________ 。

(5) B和Na形成的一.种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，以与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为______。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，求最近的带相反电荷离子的核间距为___________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

32、某工厂利用制革工业污泥[含Cr(III)]制取CrOH(H2O)5SO4的工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等。

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______。

(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70°C时，Cr3+转化率下降的原因是_______。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。

②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_______。

(4)在“除杂II”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中=_______。(已知：Ksp(CaF2)=1.48×10-10，Ksp(MgF2)=7.40×10-11)

(5)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O气转化为CrO，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式_______。