甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是 (　　)

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

2、某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理有放出，则关于此化合物的说法中不正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为4

B．配合物中与配位，而分子不参与配位

C．和分子均与中心原子配位

D．该物质中含有键

3、下列不属于新型无机非金属材料的是

A.高温结构陶瓷 B.青花瓷

C.生物陶瓷  D.压电陶瓷

4、下列关于化学键的说法中正确的是

A．所有物质中均存在化学键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键

D．不存在既含离子键又含共价键的化合物

5、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是

A. Ca(OH)2   B. CaCO3   C. K2CO3   D. Na2SO4

6、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A．均为钠盐

B．受热均易分解

C．焰色试验均为黄色

D．均能与盐酸反应

7、某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：W＞X＞Z

B．Y的氧化物是铝热剂的成份之一

C．R、W、X只能组成共价化合物

D．最高正价：Y＜W＜Z

8、短周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，基态原子的轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是

A．元素的原子半径比的大

B．元素的气态氢化物热稳定性比的强

C．元素的第一电离能比的小

D．中含有非极性键

9、向含溶质amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol盐酸，充分反应，下列说法不正确的是(　　)

A.当a≥b时，+H++H2O＝Al(OH)3↓

B.当5a＝2b时，5H++2+H2O+2＝CO2↑++2Al(OH)3↓

C.当b＝4a时，沉淀质量为26ag

D.当b＝4.5a时，溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为1∶1

10、香子兰酸甲酯(甲)、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙)、有机物(乙)、有机物(丁)存在下列转化关系，下列说法正确的是   

A．丙的分子式为C5H10O2

B．乙→丁的反应类型为加成反应

C．乙、丁中的官能团种类均为3种

D．甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有10种

11、关于如图所示装置的叙述正确的是( )

A. 甲、乙装置中的锌片都作负极

B. 甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原

C. 甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D. 甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

12、下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）

A．已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/mol

B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/mol

C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/mol

D．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/mol

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.1molH2O所含质子数为8NA

B.1摩尔氦气所含的原子数为2NA

C.在标准状况下1L水所含分子数为NA

D.0.5mol Al与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

14、下列有关二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正确的是

A.是非极性分子 B.是正四面体型分子

C.只有一种结构 D.属于烃类化合物

15、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是

A. KNO3、Na2SO4   B. KNO3、Na2SO4、NaNO3

C. K2SO4、NaNO3、KNO3   D. K2SO4、KNO3

16、下列叙述正确的是

A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28’

B．因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅

C．石英晶体中存在的最小环为不共面12元环

D．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒为原子

17、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．NH、SO、NO、OH-

B．H+、Ba2+、OH-、SO

C．Fe2+、Na+、NO、H+

D．Ca2+、Cl-、H+、NO

18、下列现象和结论一致的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列属于电解质的是

A. C6H12O6   B. CH3COOH   C. NH3   D. Fe

20、下列叙述不正确的是

A．丙烯的实验式为

B．的电子式：

C．正丁烷的球棍模型：

D．2-氯丙烷的结构简式为

21、白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g·mol-1，用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。

(1)写出X的结构式_______和化学名称_______。

(2)写出上述制备X的化学方程式_______。

(3)写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式_______。

(4)在近中性溶液中，1mol高碘酸与过量碘化物反应产生1molI2，将所得溶液酸化，又产生3molI2。用配平的化学方程式来说明上述现象_______。

(5)油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。简述注入甲醇的作用_______。

22、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)写出下列元素的元素符号：B___，G___。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___(用元素符号表示)。

(4)F元素最简单氢化物的化学式是___，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。

23、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正   V逆（填大于，小于或等于）

（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

e．平衡时，两容器中CO的转化率相同

（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：   。

24、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 _______，可作为红色颜料的是_______。

(2)某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为_______色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。

(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。

25、回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3溶液的pH___7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：(用方程式表示)___；

(2)25℃时，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______；

(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：_____。

26、已知：+OH NH3↑+H2O。有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子(忽略水溶液中极少量的H+、OH-)中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀。

②将①所得溶液放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_______，可能含有的离子是______。

(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？_______(填符号：A-可以，B -不可以)说明理由：_______。

(3)对可能存在的离子，可通过________方法进行鉴定。

27、盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常见的酸。请回答：

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2.0，则其中的c(H+)=___moL。

（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为____。

（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是__（填编号）。

①溶液中的c(H+)  ②酸的物质的量浓度  ③完全中和时，消耗NaOH的物质的量

28、(1)有下列各组物质：A.O2和O3；B.和；C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G. 和H.和 ，用序号填空：

①_________组两物质间互为同位素。

②_________组两物质间互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水，

未发生化学键破坏的是 _________ ；(填序号，下同)仅破坏离子键的是 _________ ；仅破坏共价键的是 _________ ；既破坏离子键又破坏共价键的是 _________ 。

29、制取化合物X(含氟、氧和氯三种元素)可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10% 的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验合成装置如图所示。

已知O2的沸点为- 1839℃；X的熔点为- 167 °C，佛点为-15.9 °C。该物质易分解，与有机物发生剧烈反应。试回答下列问题：

（1）X的化学式是_______。

（2）实验中生成X的化学方程式是_______。

（3）选用液氧分离X的理由是_______。

（4）A中的环状填充物的作用是_______。

（5）有人用石墨为填充物，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是_______。

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式。___

（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量。___

（3）已知0.5 molCH4与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量。____

（4）1.0L1.0mol/LH2SO4溶液与2.0L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。___

（5）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。写出CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式。____

31、I．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol；一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示反应的平均反应速率___________。

(2)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小的浓度

D．加入合适的催化剂

(3)平衡时CO的体积分数为___________(保留一位小数)。

(4)已知断开1mol和2mol中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol中的所有化学键所需要吸收___________的能量。

Ⅱ．燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

(5)B为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

(6)正极反应式为___________。

32、是自然界中重要碳源，综合利用是目前的研究热点。

(1)超干重整的催化转化如图所示：

请写出过程Ⅰ和过程Ⅱ总的化学方程式：_______。

(2)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

① 

② 

③ 

则反应的_______。

(3)保持其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中点的转化率高于点，原因是_______。

(4)由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应：

在一刚性密闭容器中，和的分压分别为和，以金属有机框架上的单原子为催化剂，发生反应。平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，则该反应的平衡常数_______。

(5)若实验室用溶液吸收一定量的气体，所得溶液中，则

①该溶液中_______(填“”、“”或“”)[]

②此时，该溶液中的_______。(常温下的；，)