甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、下列物质的排放不污染空气的是

A．燃煤烟气   B．餐厨油烟 C．汽车尾气   D．锅炉水蒸汽

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有几个

①标准状况，约22.4L水中含有0.1NA个水分子

②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023

③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④2molH2的体积约为44.8L

⑤标准状况下，N2和N2O组成的混合气体的体积约为22.4L，其中所含有的氮原子的数目为2NA

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下，6g氢气和36gH2O含有的原子数相同

⑧若NA个N2的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

3、在一定温度和催化剂的条件下，发生。将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列的说法不正确的是

A．曲线I表示NH3的分压随时间的变化

B．用H2的浓度变化表示0-t1时间内的反应速率(用含t1的代数式表示)

C．t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，N2分压变化趋势的曲线是b

D．在此温度下该反应的化学平衡常数

4、下列化学用语使用正确的是

A．   的名称：2-乙基丙烷

B．一氯甲烷的电子式：   

C．聚丙烯的结构简式：

D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：   

5、每年3月22日为“世界水日”，2013年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是

A.大量开采地下水 B.淘米水用于浇花

C.工业废水直接排放 D.使用含磷洗衣粉

6、常温下，将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生。则通入的该气体可能是(   )

①NO2  ②O2  ③Cl2  ④SO3  ⑤NH3  ⑥H2S

A.①②③⑤ B.①③④⑤⑥ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

7、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是

①单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA

②一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成

③反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)

④c(B2):c(C2):c(D2)=2:2:1

⑤温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化

⑥温度、体积一定时，容器内的压强不再变化

⑦在绝热装置中，体系的温度不再变化

⑧温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化

⑨百分组成B2%=C2%=D2%

A. ①③⑥⑨   B. ②④⑦⑧   C. ①⑤⑥⑦⑧   D. ①⑤⑦⑧

8、实验室中，下列行为不符合要求的是

A．在通风橱内制备Cl2

B．实验中未用完的Na 、K，不能放回原来试剂瓶，防止污染试剂

C．轻微烫伤时，先用冷水局部降温，再涂上烫伤药膏

D．发生创伤时，先用药棉清理伤口，再用双氧水擦洗，最后外敷创可贴

9、在恒容的容器中发生反应。则下列措施肯定能使反应速率加快的是（   ）

①升高温度  ②增大的浓度  ③将粉碎研细  ④充入“惰性气体”

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

10、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+＞Br-，则下列反应不能发生的是

A．Br2+2I-=2Br-+I2

B．Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

11、中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为(tián)。下列关于Ts的叙述正确的是（    ）

A.电子数为117 B.中子数为294

C.质量数为177 D.原子序数为294

12、将某一钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到体积为20mL、其中c(NaOH)=1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列判断正确的是(    )

A.图中m值为1.56g B.标准状况下产生H2896 mL

C.图中V2为60 mL D.原合金质量为0.92g

13、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的

A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点

B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W

C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同

D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

14、用锂-氟化碳(石墨氟化后的夹层化合物)电池作电源电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理和煤的液化供氢，示意图如图(c、d均为惰性电极，隔膜可阻止气体通过)。下列说法错误的是

A．锂一氟化碳电池的电解液需用非水溶剂

B．电极b的反应：(CFx)n+nxe-=nC+nxF-

C．电子迁移方向：a→d→隔膜→c→b

D．c极处理的尿素和d极产生的气体物质的量之比为1：3

15、下列盐中，能发生水解的是

A. NaCl B. BaCl2 C. KCl D. NH4Cl

16、下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则 N4(g) = 2N2(g)ΔH为（  ）

A.+882 kJ·mol－1 B.-882kJ·mol－1 C.+1216 kJ·mol－1 D.-1216 kJ·mol－1

18、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．温度升高水的电离程度增大

C．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5

D．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行

19、下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩(SMS)或防雾霾的3M(SMMMS)口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是

A．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B．聚丙烯单体的结构简式：CH3CHCH2

C．聚丙烯其结构简式为：

D．为了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效杀灭病毒

21、判断下列溶液配制的误差(填“大于”“小于”或“等于”)：

(1)将6.0g冰醋酸加水配成100mL溶液，所得溶液中H+的浓度_____1mol/L

(2)将18.4mol/L浓硫酸加等体积水稀释，所得溶液中的浓度_____9.2mol/L

(3)将46mL乙醇(密度0.8g/cm3)溶于500mL水，所得溶液的浓度_____1.6mol/L

(4)将某温度下的50mL 2mol/L CuSO4饱和溶液降温结晶，析出8g晶体，则剩余溶液的浓度____1mol/L

22、有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内：

(1)清洁无污染的单质燃料____；

(2)金属氧化物____；

(3)含金属离子的碱_____。

23、按要求填空：

(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________。

(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2O⇌N2H+OH-，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1

(4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液③ 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液④ 0.1 mol·L-1氨水⑤ 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是___________。(用编号表示)

(5)常温下，将0.05 mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。该一元弱酸的Ka=___________(保留两位有效数字)。

(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为___________。

24、已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化学键类型是___。

（2）写出X2W2的电子式___；Z2X4结构式___。

（3）用电子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式____。

（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为：____。

25、（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能导电的有___________（填序号，下同），属于电解质的有____________，属于非电解质的有____________，属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有______________。

（2）请写出NaCl和CH3COOH的电离方程式：

NaCl：____________________________；

CH3COOH：________________________________。

26、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①请将表中数据补充完整：a为___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验序号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(选填“甲”或“乙”)。

27、铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）取5.6g生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况)，最主要的原因是___；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___。

（2）ZnFe2O4是一种新型纳米材料，可将工业废气中的CO转化为CO2，则ZnFe2O4中Fe元素的化合价为___。ZnFe2O4和CO在1200℃发生反应：6ZnFe2O4+2CO6ZnO+2CO2+aM(其中a为化合物M的化学计量数)，则M的化学式为___，反应中ZnFe2O4作___剂。

（3）LiFePO4是锂离子电池材料之一。以FePO4、Li2CO3和单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可然性气体，则反应的化学方程式为___。

28、按下图装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为___________极，电极反应式为___________；铜极为___________极，电极反应式为___________；

(2)石墨棒C1为___________极，电极反应式为___________；石墨棒C2为___________极，电极反应式为___________；

(3)当C2极析出448mL气体(标准状态)时，锌极的质量变化了___________g。

29、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__。

（2）实验室制备Cl2的离子方程式为__。

（3）装置③中Cu的作用__ （用化学方程式表示）。

（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_____的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

30、将10.8g表面被氧化的金属钠投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的气体（标准状况下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后将溶液低温蒸干，得到固体27.4g。求：

（1）原金属中单质钠的质量分数（保留一位小数）___；

（2）所得200mL溶液的物质的量浓度___；

（3）通入的CO2在标准状况下的体积___。

31、在医疗、工业生产中广泛应用，但易分解。研究性学习小组就分解速率受外界因素影响展开研究。

(1)测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示：

①图甲表明：_______相同时，pH越大，分解速率越_______。

②图乙pH=13，10min内初始浓度为0.27mol/L的分解速率为_______。

(2)许多过渡金属离子对分解有催化作用。为了比较和对分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。下列试剂中，X选择_______最合理。

A．0.1 溶液

B．0.1 溶液

C．0.05 溶液

D．0.05 溶液

(3)查阅资料可知催化分解的四步反应机理为：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.(已配平)

ⅳ.

根据上述机理推导步骤ⅲ中的反应为_______。

(4)有同学认为催化分解的同时，被还原为。设计如下实验验证：

ⅰ.往10mL 1.50%溶液中加入1mL 0.1000 溶液，充分反应。

ⅱ.加入5mL稀硫酸，微热一段时间，除去残余。

ⅲ.溶液倒入碘量瓶中，加入足量KI晶体，充分反应，加水稀释至100mL。

ⅳ.取25mL，加入淀粉溶液，用0.01000 溶液滴定至终点，重复3次，测得平均消耗溶液V mL。

已知：

①判断滴定终点的现象是_______。

②若在分解中只起催化作用，理论上应测得V=_______mL。

32、能源问题是人类社会面临的重大课题。

Ⅰ．利用工业废气可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

(1)则与反应生成和的热化学方程式为___________。

(2)水煤气(和)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：，该反应的平衡常数的表达式为：___________。

Ⅱ．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

(3)在一定温度下，若将和放入的密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％，则该反应的平衡常数___________。若此时再向该容器中投入、和，判断平衡移动的方向___________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量，并加入足量铁粉，发生反应：，测得和浓度随时间的变化如图所示：

①，___________。

②下列措施中，能够改变平衡时的比值的是___________ (填序号)。

A．温度B．铁粉的量(足量)C．压强D． 的量