甘肃省兰州市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

旧法合成的反应：

新法合成的反应：

下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)

A．的电子式为

B．新法没有副产物产生，原子利用率高

C．的溶液中的微粒数小于

D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

2、下列说法不正确的是

A．二氧化氯可用于自来水消毒

B．液氯可以储存在钢瓶中

C．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象

D．金刚石和石墨互为同素异形体

3、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)。2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是(   )

A.0.5mol•L﹣1•min﹣1      B.2.5mol•L﹣1•min﹣1        C.2mol•L﹣1•min﹣1        D.5mol•L﹣1•min﹣1

4、下列说法错误的是

A．化学反应中形成化学键会放出能量

B．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量

C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关

D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应

5、下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：++H2O=CO2↑+Al(OH)3↓

C.Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反应：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-

D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O

6、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是(　　)

A. HC≡CH    B. CH2=CH2    C. CH3C≡CH    D. CH2=C(CH3)2

7、下列说法正确的是

A.化学反应能够制造新物质，同时也能制造出新的元素

B.煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏

C.在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D.工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料

8、下列模型表示的常见的烃或烃的衍生物，可以发生酯化反应的是

A．

B．

C．

D．

9、2021年6月17日，被称作「神箭」的长征二号F遥十二运载火箭搭载着神舟十二号载人航天飞船发射成功了，聂海胜、刘伯明和汤洪波三位宇航员乘坐这班飞船飞往我国自主载人航天空间站天宫。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓

C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

10、在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的0.6倍，下列错误的是

A．C的体积分数增加

B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率提高

D．m+n＞p

11、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是   (　　)

A. X、Y、Z三者均可形成分子晶体

B. A、B、

C. D只能形成五种单质

C．X、Y、Z三种化合物的沸点逐渐升高

D. 自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

12、下列有关甲烷的说法中错误的是（　　）

A.甲烷属于有机化合物

B.甲烷极易溶于水

C.甲烷可形成分子晶体

D.常温常压下甲烷为气体

13、下列实验方案能达到目的的是

A. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴

B. 用燃烧法除去CO2中混有的少量CO

C. 用焰色反应鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

D. 用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3

14、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物NO2和NO的个数相同时。下列说法正确的是  (   )

A.1分子Cu2S参加反应时有8个电子转移

B.参加反应的Cu2S与HNO3化学计量系数之比1:5

C.反应中Cu2S既做氧化剂，又作还原剂

D.反应消耗2个Cu2S时，产生5个NO

15、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、化学反应   △H，在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的

B．增加A的量，该反应的△H不变

C．催化剂能降低正逆反应的活化能

D．该反应的

17、浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是

A. 浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑

B. 浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀

C. 在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色

D. 含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥

18、用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（   ）

A.放电时，BF4-向PbO2电极移动

B.充电时，阴、阳两极增加的质量相等

C.放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极

D.充电时，阳极的电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

19、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2

C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

20、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）

A.增大压强 B.升高温度

C.加入催化剂 D.减小反应物浓度

21、在氮的单质和常见的含氮化合物中：

(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是___________。

(2)常用作制冷剂的物质是___________，原因是___________。

(3)能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是___________；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是___________。

(4)在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是___________；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是___________。

22、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”))，通入电极的电极反应式为_______。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗的体积为_______(标准状况下)。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的将_______。

23、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”  下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈   ，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－） 。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积   氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）   氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是m n。

24、戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷。请参考图，写出它们的结构简式__________。

25、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是__。

(2)①已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

则该反应的ΔH=___kJ·mol−1。

②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是___。

a.单位时间内生成nmolH2，同时生成nmolHI

b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化

c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO被还原成I-)氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，写出I2析出时发生反应的离子方程式：__。依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率，将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

图中a点对应的NaHSO3反应速率为__mol·L-1·s-1。b、c两点对应的NaHSO3反应速率v(b)__v(c)(填“>”、“=”、“<”)。

(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH4I固体，t℃时发生如下反应：

NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)①

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)②

2HI(g)=I2(g)+H2(g)③

达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，则n(N2)=__mol，t℃时反应①的平衡常数K值为__(用字母表示)。

26、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。

(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。

27、下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

(1)元素③单质的化学式为___________，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为___________。

(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是___________(填化学式)。

(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。

28、危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：

（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；

（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。

处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

①方程式中e：f的值为_________（填字母）；

A．1   B．1/2   C.2   D.不能确定

②若d=e=l,则b=_________。

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制环己烯。

已知：

制备粗品：

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

（1）A中瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；

（2）试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

制备精品：

（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_________（填入编号）洗涤；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液 

（4）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_______（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是______________。收集产品时，温度应控制在_____左右。

（5）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠 c．测定沸点

若用上述装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。

（6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是__________（填编号）

a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子

b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞

c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞

d．将该仪器平放在实验台上打开活塞

（7）所制得的酯应从该分液漏斗的__________（填编号）

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（8）在提纯乙酸乙酯时，为什么要使用饱和碳酸钠溶液，而不用NaOH溶液洗涤？

 ______________________________________。

30、乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝       。

(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝   ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝     。

(3)a的取值范围是   。

31、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。制取葡萄糖酸钙的流程如图。

葡萄糖溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

已知：a．CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；

b．2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑；

c．相关物质的溶解性见表：

d．酸性：盐酸＞葡萄糖酸＞碳酸。

请回答下列问题：

(1)制备葡萄糖酸钙涉及的反应类型有___。

(2)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是___(填序号)。

(3)第②步反应CaCO3需过量的原因是____。

(4)本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是___。

(5)第③步需趁热过滤，其原因是__。

(6)若制备时葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步骤⑦后得到8.2g葡萄糖酸钙，则葡萄糖酸钙的产率为___。

32、氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

(1)NH3还原法。

研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。

A.Fe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率

B.总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O

C.该反应历程中形成了非极性键和极性键

(2)已知有关反应如下：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

③NO和CO反应的能量变化如图2所示。

2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。

(3)H2还原法。

已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2的催化还原NO反应速率的基元反应为____(填序号)。

注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。

(4)CO还原法。

一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率____(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强____。

(5)甲烷还原法。

一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

达到平衡时，NO2的转化率为____。若起始时加入3molCH4和2molNO2，则在该温度下的压强平衡常数Kp=____(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)kPa。

(6)电解氧化吸收法。电解0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为____(NO最终转化为NO)