甘肃省兰州市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．氨水

C．

D．固体

2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A. 锌粒与稀硫酸的反应   B. 灼热的木炭与CO2反应

C. 甲烷在氧气中的燃烧反应   D. 钠与水反应

3、下列图示与对应的叙述相符合的是（    ）

A.图①表示向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化

B.图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用

C.图③表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定

D.图④能实现电解法精炼铜

4、二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂，常见的制备反应为：。下列关于该反应的说法正确的是

A.H2O2是作氧化剂 B.生成1molO2转移电子数为4

C.酸性条件下是强氧化剂 D.是氧化产物

5、NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用下图装置制备了少量NaClO2.已知甲装置可制备ClO2，ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

下列说法不正确的是

A.实验前通CO2是为了排尽装置内的空气，防止氧化NaClO2，实验过程中通入CO2是在稀释ClO2

B.本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性

C.NaClO2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出

D.丙中的反应可能为：6ClO2＋6NaOH=NaCl＋5NaClO3＋3H2O

6、下列说法正确的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构

C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

D. 乙醛还原可生成乙醇，氧化可生成乙酸

7、下列关于物质分类的正确组合是 ( )

A. A   B. B   C. C   D. D

8、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（  ）

A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

9、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、合成导电高分子化合物的反应为，则下列说法正确的是（   ）

A.是聚苯乙烯

B.该反应为加聚反应

C.属于烃

D.1mol最多可与5mol发生加成反应

11、常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.氨水中，c()=c(OH-)=0.1 mol·L-1

B.NH4Cl 溶液中，c()>c(Cl-)

C.Na2SO4 溶液中，c(Na+)>c()>c(OH-)=c(H+)

D.0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L

12、化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列溶液中c(Cl-)最大的是

A.0.3mol/L NaCl溶液 B.0.1mol/L MgCl2溶液

C.0.2mol/L AlCl3溶液 D.1.0mol/L KClO3溶液

14、由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A.Cl-、HSO、Na+、K+ B.NO、Ca2+、K+、Cl-

C.Fe2+、NO、K+、H+ D.Mg2+、SO、NH、Cl-

15、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中不正确的是

A．30min～40min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x=1

C．正反应为放热反应

D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

16、“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是

A．“晓雾”属于胶体，分散质是空气

B．“晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应

C．“云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同

D．氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系

17、已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其(—OH)取代(均可称之为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(   )

18、下列关于有机物的说法正确的是

A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体

B.蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯

C.乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同

D.篮烷()的一溴取代物共有4种(不含立体异构)

19、下列说法正确的是

A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，不变

B.常温下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12

C.常温下，CH3COOH稀溶液中加水稀释，则减小

D.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且的值增大

20、下列说法中有明显错误的是

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C. 加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，因而反应速率增大

D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

21、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。

(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。

a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

b．根据计算结果，称量NaCl固体。

c．计算需要NaCl固体的质量。

d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

22、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。<填序号>

（1）其中能导电的是       ；属于非电解质的是     ；

属于强电解质的是     ；属于弱电解质的是   。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：       。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：   。

23、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水中电离方程式。

①：_______。

②：_______。

(2)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸

①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v1、v2，其大小关系为_______。

②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为_______。

(3)25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。

①在相同条件下，试比较、和酸性从强到弱顺序为_______。

②向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为_______。

24、

（1）49g硫酸的物质的量是     ，分子数 个，含有原子总数   个；

（2）34g氨气与   g水含有相同数目的氢原子；

（3）标准状况下33.6L氧气的质量是     ,与它体积相同的甲烷的物质的量是 ；

（4）现要配制200ml  0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要称取 g CuSO4固体，或称取   g CuSO4•5H2O晶体。

25、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素按要求作答。

(1)镁元素位于元素周期表中第____________周期____________族；

(2)空气组成中体积分数最大的气体是____________；

(3)O与S相比，原子半径较小的是____________；

(4)金刚石的组成元素是____________；

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是____________；

(6)Na与Mg元素相比，金属性较强的是____________；

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是____________；

(8)H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是____________；

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3,其中属于两性氢氧化物的是____________；

(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是____________，其单质的水溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”)。

26、脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生_______反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_______反应，生成________，它被人体吸收后。重新合成人体所需要的各种________，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成________排出体外。

27、甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两个电级上分别通入CH4和O2，电解质溶液为 KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验。如[图1所示]

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池工作时，其电极反应分别为：正极___________，负极___________。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________，电解 NaCl溶液的总反应方程式为___________

(3)若将饱和NaCl溶液改为CuCl2溶液，闭合K开关后，电解CuCl2溶液的化学方程式为：_____。若电解池中电极增重3.2 g，则通过电解池的电子的物质的量为______mol。

(4)某学生制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的“84”消毒液，设计了如图2的装置，电源d电极名称为___________(填“正极”或“负极")，“84”消毒液的有效成分为___________(填化学式)。

28、催化剂(Fe，Al)/MIL-53可直接选择性氧化甲烷制甲醇，节省能耗。

(1)(Fe，Al)/MIL-53制备方法如下：Al(NO3)3•9H2O+Al/MIL-53(Fe，Al)/MIL-53。

①对苯二甲酸的结构简式为_______，该分子中最多_______个原子共平面。

②生成（Fe，Al)/MIL-53过程中溶液pH_______(填“变大”或“变小”)。

③(Fe，Al）/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的_______空隙中，1个对苯二甲酸根离子最多能形成_______个配位键。

(2)(Fe，Al)/MIL-53催化CH4制CH3OH的机理如图，其中虚线表示吸附状态。

①ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有_______(填标号)。

A.σ键　　B.配位键　　C.离子键　　D.极性键　　E.非极性键

②该催化循环中铁元素价态有_______种。

(3)用FeCl3•6H2O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。

①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为_______(化学键变化角度答题)。

②(Fe，Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是_______。

29、现有含、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。

③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。

④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________、___________。

⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题：

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。

②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________个CO2分子，质量为_________g ；

CO2的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。

31、实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。

已知CO2转化为CH4发生反应Ⅰ：CO2 (g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)   =-154kJ/mol。

(1)已知断裂1molC=O键、H-H键、C-H键所吸收的能量分别是803kJ、436kJ、413kJ，则形成1molO-H键时可放出能量___________kJ。

(2)在恒容密闭容器中，反应I按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如下图1所示：

则：①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为___________。

②条件X是___________(选填“温度”或“压强”)，依据是___________。

已知CO2转化为CH3OH发生反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   =-49kJ/mol

(3)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2molCO2和6molH2发生反应Ⅱ到平衡。

①下列说法能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填编号)。

A．气体压强不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．CH3OH和H2O的物质的量之比为l：1

D．CO2和H2的物质的量之比不再变化

②为了提高CH3OH产率可以采取的措施有___________(任写两项措施)。

③测得在相同时间内，不同温度下的转化率如下图2所示，v(a)逆___________v(c)逆(选填“＞”“＜”或“=”)。T2温度下该反应的平衡常数K值为___________(保留两位小数)，T2温度下CO2的平衡转化率为___________。

32、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：

(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___________。

(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为 ___________。

(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___________。

(4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。

(5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+(水层)+3HT(有机层)⇌CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：___________。

(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：___________。

(7)298K时，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？___________(答“是”或“否”)判断的理由是___________。【要求列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10﹣20，c(Ce3+)＜1.0×10﹣5 mol/L视为沉淀完全】。