1、下列物质属于弱电解质的是
A.
B.氨水
C.
D.固体
2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 钠与水反应
3、下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A.图①表示向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化
B.图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用
C.图③表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线,说明金刚石比石墨稳定
D.图④能实现电解法精炼铜
4、二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂,常见的制备反应为:。下列关于该反应的说法正确的是
A.H2O2是作氧化剂 B.生成1molO2转移电子数为4
C.酸性条件下是强氧化剂 D.
是氧化产物
5、NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂,饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用下图装置制备了少量NaClO2.已知甲装置可制备ClO2,ClO2沸点为9.9℃,可溶于水,有毒,气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。
下列说法不正确的是
A.实验前通CO2是为了排尽装置内的空气,防止氧化NaClO2,实验过程中通入CO2是在稀释ClO2
B.本实验中甲醇体现还原性,H2O2体现氧化性
C.NaClO2的名称是亚氯酸钠,冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出
D.丙中的反应可能为:6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O
6、下列说法正确的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
B. 间二甲苯只有一种结构,说明苯不是单双键交替的结构
C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙烯消耗的氧气多
D. 乙醛还原可生成乙醇,氧化可生成乙酸
7、下列关于物质分类的正确组合是 ( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | (NH4)2CO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | H2O |
C | Ba(OH)2 | H2CO3 | CaCl2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
8、化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D. 酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
9、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca>Mg |
C | 酸性:HClO<H2CO3 | 非金属性:Cl<C |
D | 热稳定性强弱:HBr>HI | 非金属性:Br>I |
A.A
B.B
C.C
D.D
10、合成导电高分子化合物的反应为
,则下列说法正确的是( )
A.是聚苯乙烯
B.该反应为加聚反应
C.属于烃
D.1mol最多可与5mol
发生加成反应
11、常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水中,c()=c(OH-)=0.1 mol·L-1
B.NH4Cl 溶液中,c()>c(Cl-)
C.Na2SO4 溶液中,c(Na+)>c()>c(OH-)=c(H+)
D.0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
12、化学与生产、生活息息相关,下列对应关系错误的是
选项 | 性质 | 应用 |
A |
| 除去铁器表面的铁锈 |
B | 硅胶具有较强的还原性 | 袋装食品中的抗氧化剂 |
C | 双氧水具有强氧化性 | 用于医院杀菌消毒 |
D |
| 酸性 |
A. A B. B C. C D. D
13、下列溶液中c(Cl-)最大的是
A.0.3mol/L NaCl溶液 B.0.1mol/L MgCl2溶液
C.0.2mol/L AlCl3溶液 D.1.0mol/L KClO3溶液
14、由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.Cl-、HSO、Na+、K+ B.NO
、Ca2+、K+、Cl-
C.Fe2+、NO、K+、H+ D.Mg2+、SO
、NH
、Cl-
15、某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应,达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:
下列说法中不正确的是
A.30min~40min间该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=1
C.正反应为放热反应
D.前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
16、“天接云涛连晓雾,星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》,以下相关说法正确的是
A.“晓雾”属于胶体,分散质是空气
B.“晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应,胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
C.“云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同
D.氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系
17、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟其(—OH)取代(均可称之为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
18、下列关于有机物的说法正确的是
A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B.蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯
C.乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应,且反应类型相同
D.篮烷()的一溴取代物共有4种(不含立体异构)
19、下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,不变
B.常温下,0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.常温下,CH3COOH稀溶液中加水稀释,则减小
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且的值增大
20、下列说法中有明显错误的是
A. 对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C. 加入适宜的催化剂,可使分子能量增加,从而可使活化分子的百分数大大增加,因而反应速率增大
D. 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
21、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时,正确的实验操作顺序是___________。
a.将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。
b.根据计算结果,称量NaCl固体。
c.计算需要NaCl固体的质量。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。
f.将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
22、有以下物质:①石墨;②铝;③酒精;④氨气;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氢氧化钠固体;⑩氯化氢气体。<填序号>
(1)其中能导电的是 ;属于非电解质的是 ;
属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式: 。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式: 。
(4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式: 。
23、回答下列问题:
(1)写出下列物质在水中电离方程式。
①:_______。
②:_______。
(2)常温下,有下列2种溶液:盐酸、醋酸
①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条,开始时反应速率分别为v1、v2,其大小关系为_______。
②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积分别为a、b,其大小关系为_______。
(3)25℃时,两种酸的电离平衡常数如下表。
| ||
①在相同条件下,试比较、
和
酸性从强到弱顺序为_______。
②向溶液中加入足量
溶液,反应的离子方程式为_______。
24、
(1)49g硫酸的物质的量是 ,分子数 个,含有原子总数 个;
(2)34g氨气与 g水含有相同数目的氢原子;
(3)标准状况下33.6L氧气的质量是 ,与它体积相同的甲烷的物质的量是 ;
(4)现要配制200ml 0.5mol•L-1CuSO4溶液,需要称取 g CuSO4固体,或称取 g CuSO4•5H2O晶体。
25、下表是元素周期表的一部分,根据表中给出10种元素按要求作答。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
|
| C | N | O |
| Ne |
3 | Na | Mg | Al |
| P | S | Cl |
|
(1)镁元素位于元素周期表中第____________周期____________族;
(2)空气组成中体积分数最大的气体是____________;
(3)O与S相比,原子半径较小的是____________;
(4)金刚石的组成元素是____________;
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是____________;
(6)Na与Mg元素相比,金属性较强的是____________;
(7)NH3与PH3相比,热稳定性较弱的是____________;
(8)H2SO4与H3PO4相比,酸性较强的是____________;
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3,其中属于两性氢氧化物的是____________;
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是____________,其单质的水溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”)。
26、脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质,它们的共同性质是都与水发生_______反应。我们从食物中摄取的蛋白质,在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_______反应,生成________,它被人体吸收后。重新合成人体所需要的各种________,人体内各组织的蛋白质不断分解,最后主要生成________排出体外。
27、甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两个电级上分别通入CH4和O2,电解质溶液为 KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行电解饱和NaCl溶液的实验。如[图1所示]
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池工作时,其电极反应分别为:正极___________,负极___________。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中a电极上得到的是___________,电解 NaCl溶液的总反应方程式为___________
(3)若将饱和NaCl溶液改为CuCl2溶液,闭合K开关后,电解CuCl2溶液的化学方程式为:_____。若电解池中电极增重3.2 g,则通过电解池的电子的物质的量为______mol。
(4)某学生制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和NaCl溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的“84”消毒液,设计了如图2的装置,电源d电极名称为___________(填“正极”或“负极"),“84”消毒液的有效成分为___________(填化学式)。
28、催化剂(Fe,Al)/MIL-53可直接选择性氧化甲烷制甲醇,节省能耗。
(1)(Fe,Al)/MIL-53制备方法如下:Al(NO3)3•9H2O+Al/MIL-53
(Fe,Al)/MIL-53。
①对苯二甲酸的结构简式为_______,该分子中最多_______个原子共平面。
②生成(Fe,Al)/MIL-53过程中溶液pH_______(填“变大”或“变小”)。
③(Fe,Al)/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的_______空隙中,1个对苯二甲酸根离子最多能形成_______个配位键。
(2)(Fe,Al)/MIL-53催化CH4制CH3OH的机理如图,其中虚线表示吸附状态。
①ii转化为iii的过程中,破坏的微粒间作用力有_______(填标号)。
A.σ键 B.配位键 C.离子键 D.极性键 E.非极性键
②该催化循环中铁元素价态有_______种。
(3)用FeCl3•6H2O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。
①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为_______(化学键变化角度答题)。
②(Fe,Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是_______。
29、现有含、
和
的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的
和
的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后,首先进行的操作是___________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开、
,关闭
,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是___________。
④关闭、
,打开
,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
⑤打开,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题:
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是___________。
②E处干燥管中盛放的药品是___________,其作用是___________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果中的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
30、2mol CO2中含有________mol O原子,含有____________个CO2分子,质量为_________g ;
CO2的摩尔质量是_______________,在标准状况下的密度是______________,同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。
31、实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用,研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题,回答下列问题。
已知CO2转化为CH4发生反应Ⅰ:CO2 (g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
=-154kJ/mol。
(1)已知断裂1molC=O键、H-H键、C-H键所吸收的能量分别是803kJ、436kJ、413kJ,则形成1molO-H键时可放出能量___________kJ。
(2)在恒容密闭容器中,反应I按进料浓度比c(CO2):c(H2)分别等于1:2、1:5、1:7时,CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如下图1所示:
则:①曲线a的进料浓度比c(CO2):c(H2)为___________。
②条件X是___________(选填“温度”或“压强”),依据是___________。
已知CO2转化为CH3OH发生反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
=-49kJ/mol
(3)在573K时,体积为2L的刚性容器中投入2molCO2和6molH2发生反应Ⅱ到平衡。
①下列说法能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填编号)。
A.气体压强不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.CH3OH和H2O的物质的量之比为l:1
D.CO2和H2的物质的量之比不再变化
②为了提高CH3OH产率可以采取的措施有___________(任写两项措施)。
③测得在相同时间内,不同温度下的转化率如下图2所示,v(a)逆___________v(c)逆(选填“>”“<”或“=”)。T2温度下该反应的平衡常数K值为___________(保留两位小数),T2温度下CO2的平衡转化率为___________。
32、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图,回答问题:
(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________;氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是___________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为 ___________。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作Ⅰ的名称为___________。
(4)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是___________。
(5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:Ce3+(水层)+3HT(有机层)⇌CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:___________。
(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:___________。
(7)298K时,向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Ce3+是否沉淀完全?___________(答“是”或“否”)判断的理由是___________。【要求列式计算,已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10﹣20,c(Ce3+)<1.0×10﹣5 mol/L视为沉淀完全】。