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甘肃省兰州市2025年中考真题(二)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列物质属于弱电解质的是

    A.

    B.氨水

    C.

    D.固体

  • 2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(   )

    A. 锌粒与稀硫酸的反应   B. 灼热的木炭与CO2反应

    C. 甲烷在氧气中的燃烧反应   D. 钠与水反应

     

  • 3、下列图示与对应的叙述相符合的是(   

    A.图①表示向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化

    B.图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用

    C.图③表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线,说明金刚石比石墨稳定

    D.图④能实现电解法精炼铜

  • 4、二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂,常见的制备反应为:。下列关于该反应的说法正确的是

    A.H2O2是作氧化剂 B.生成1molO2转移电子数为4

    C.酸性条件下是强氧化剂 D.是氧化产物

  • 5、NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂,饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用下图装置制备了少量NaClO2.已知甲装置可制备ClO2ClO2沸点为9.9℃,可溶于水,有毒,气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

    下列说法不正确的是

    A.实验前通CO2是为了排尽装置内的空气,防止氧化NaClO2,实验过程中通入CO2是在稀释ClO2

    B.本实验中甲醇体现还原性,H2O2体现氧化性

    C.NaClO2的名称是亚氯酸钠,冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出

    D.丙中的反应可能为:6ClO26NaOH=NaCl5NaClO33H2O

  • 6、下列说法正确的是

    A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

    B. 间二甲苯只有一种结构,说明苯不是单双键交替的结构

    C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙烯消耗的氧气多

    D. 乙醛还原可生成乙醇,氧化可生成乙酸

  • 7、下列关于物质分类的正确组合是 ( )

     

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    (NH4)2CO3

    MgO

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    H2O

    C

    Ba(OH)2

    H2CO3

    CaCl2

    CO2

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO3

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

  • 8、化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )

    A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

    B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    D. 酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒

     

  • 9、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    选项

    事实

    推论

    A

    与冷水反应,Na比Mg剧烈

    金属性:Na>Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性:Ca>Mg

    C

    酸性:HClO<H2CO3

    非金属性:Cl<C

    D

    热稳定性强弱:HBr>HI

    非金属性:Br>I

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 10、合成导电高分子化合物的反应为,则下列说法正确的是(  

    A.是聚苯乙烯

    B.该反应为加聚反应

    C.属于烃

    D.1mol最多可与5mol发生加成反应

  • 11、常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

    A.氨水中,c()=c(OH-)=0.1 mol·L-1

    B.NH4Cl 溶液中,c()>c(Cl-)

    C.Na2SO4 溶液中,c(Na+)>c()>c(OH-)=c(H+)

    D.0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L

  • 12、化学与生产、生活息息相关,下列对应关系错误的是

    选项

    性质

    应用

    A

    溶液呈酸性

    除去铁器表面的铁锈

    B

    硅胶具有较强的还原性

    袋装食品中的抗氧化剂

    C

    双氧水具有强氧化性

    用于医院杀菌消毒

    D

    能与反应并变色

    酸性溶液用于检查酒驾

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

  • 13、下列溶液中c(Cl-)最大的是

    A.0.3mol/L NaCl溶液 B.0.1mol/L MgCl2溶液

    C.0.2mol/L AlCl3溶液 D.1.0mol/L KClO3溶液

  • 14、由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是(   

    A.Cl-HSONa+K+ B.NOCa2+K+Cl-

    C.Fe2+NOK+H+ D.Mg2+SONHCl-

  • 15、某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应,达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:

    下列说法中不正确的是

    A.30min~40min间该反应使用了催化剂

    B.反应方程式中的x=1

    C.正反应为放热反应

    D.前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

  • 16、“天接云涛连晓雾,星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》,以下相关说法正确的是

    A.“晓雾”属于胶体,分散质是空气

    B.“晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应,胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应

    C.“云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同

    D.氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系

  • 17、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟其(OH)取代(均可称之为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(   )

     

     

  • 18、下列关于有机物的说法正确的是

    A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体

    B.蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯

    C.乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应,且反应类型相同

    D.篮烷()的一溴取代物共有4(不含立体异构)

  • 19、下列说法正确的是

    A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,不变

    B.常温下,0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH12

    C.常温下,CH3COOH稀溶液中加水稀释,则减小

    D.常温下,在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且的值增大

  • 20、下列说法中有明显错误的是

    A. 对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

    B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

    C. 加入适宜的催化剂,可使分子能量增加,从而可使活化分子的百分数大大增加,因而反应速率增大

    D. 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

    (1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。

    (2)配制溶液时,正确的实验操作顺序是___________

    a.将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。

    b.根据计算结果,称量NaCl固体。

    c.计算需要NaCl固体的质量。

    d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

    e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。

    f.将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

  • 22、有以下物质:①石墨;②铝;③酒精;④氨气;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氢氧化钠固体;⑩氯化氢气体。<填序号>

    (1)其中能导电的是       ;属于非电解质的是    

    属于强电解质的是     ;属于弱电解质的是  

    (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:

    (3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:      

    (4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:  

     

  • 23、回答下列问题:

    (1)写出下列物质在水中电离方程式。

    _______

    _______

    (2)常温下,有下列2种溶液:盐酸、醋酸

    ①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条,开始时反应速率分别为v1、v2,其大小关系为_______

    ②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积分别为a、b,其大小关系为_______

    (3)25℃时,两种酸的电离平衡常数如下表。

     

    ①在相同条件下,试比较酸性从强到弱顺序为_______

    ②向溶液中加入足量溶液,反应的离子方程式为_______

  • 24、

    (1)49g硫酸的物质的量是     ,分子数 个,含有原子总数   个;

    (2)34g氨气与   g水含有相同数目的氢原子;

    (3)标准状况下33.6L氧气的质量是     ,与它体积相同的甲烷的物质的量是

    (4)现要配制200ml  0.5mol•L-1CuSO4溶液,需要称取 g CuSO4固体,或称取   g CuSO4•5H2O晶体。

     

  • 25、下表是元素周期表的一部分,根据表中给出10种元素按要求作答。

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

     

     

     

    C

    N

    O

     

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

     

    P

    S

    Cl

     

    (1)镁元素位于元素周期表中第____________周期____________族;

    (2)空气组成中体积分数最大的气体是____________

    (3)O与S相比,原子半径较小的是____________

    (4)金刚石的组成元素是____________

    (5)单质的化学性质最不活泼的元素是____________

    (6)Na与Mg元素相比,金属性较强的是____________

    (7)NH3与PH3相比,热稳定性较弱的是____________

    (8)H2SO4与H3PO4相比,酸性较强的是____________

    (9)Mg(OH)2与Al(OH)3,其中属于两性氢氧化物的是____________

    (10)单质呈黄绿色的气体组成元素是____________,其单质的水溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”)。

  • 26、脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质,它们的共同性质是都与水发生_______反应。我们从食物中摄取的蛋白质,在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_______反应,生成________,它被人体吸收后。重新合成人体所需要的各种________,人体内各组织的蛋白质不断分解,最后主要生成________排出体外。

  • 27、甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两个电级上分别通入CH4O2,电解质溶液为 KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行电解饱和NaCl溶液的实验。如[1所示]

    回答下列问题:

    (1)甲烷燃料电池工作时,其电极反应分别为:正极___________,负极___________

    (2)闭合K开关后,ab电极上均有气体产生,其中a电极上得到的是___________,电解 NaCl溶液的总反应方程式为___________

    (3)若将饱和NaCl溶液改为CuCl2溶液,闭合K开关后,电解CuCl2溶液的化学方程式为:_____。若电解池中电极增重3.2 g,则通过电解池的电子的物质的量为______mol

    (4)某学生制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和NaCl溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的“84”消毒液,设计了如图2的装置,电源d电极名称为___________(正极负极")“84”消毒液的有效成分为___________(填化学式)

  • 28、催化剂(Fe,Al)/MIL-53可直接选择性氧化甲烷制甲醇,节省能耗。

    (1)(Fe,Al)/MIL-53制备方法如下:Al(NO3)3•9H2O+Al/MIL-53(Fe,Al)/MIL-53。

    ①对苯二甲酸的结构简式为_______,该分子中最多_______个原子共平面。

    ②生成(Fe,Al)/MIL-53过程中溶液pH_______(填“变大”或“变小”)。

    ③(Fe,Al)/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的_______空隙中,1个对苯二甲酸根离子最多能形成_______个配位键。

    (2)(Fe,Al)/MIL-53催化CH4制CH3OH的机理如图,其中虚线表示吸附状态。

    ①ii转化为iii的过程中,破坏的微粒间作用力有_______(填标号)。

    A.σ键  B.配位键  C.离子键  D.极性键  E.非极性键

    ②该催化循环中铁元素价态有_______种。

    (3)用FeCl3•6H2O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。

    ①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为_______(化学键变化角度答题)。

    ②(Fe,Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、现有含的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤:

    ①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后,首先进行的操作是___________

    ②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开,关闭,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是___________

    ④关闭,打开,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________

    ⑤打开,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案,请回答下列问题:

    ①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是___________

    ②E处干燥管中盛放的药品是___________,其作用是___________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果中的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、2mol CO2中含有________mol O原子,含有____________CO2分子,质量为_________g

    CO2的摩尔质量是_______________,在标准状况下的密度是______________,同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用,研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题,回答下列问题。

    已知CO2转化为CH4发生反应Ⅰ:CO2 (g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)   =-154kJ/mol。

    (1)已知断裂1molC=O键、H-H键、C-H键所吸收的能量分别是803kJ、436kJ、413kJ,则形成1molO-H键时可放出能量___________kJ。

    (2)在恒容密闭容器中,反应I按进料浓度比c(CO2):c(H2)分别等于1:2、1:5、1:7时,CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如下图1所示:

    则:①曲线a的进料浓度比c(CO2):c(H2)为___________

    ②条件X是___________(选填“温度”或“压强”),依据是___________

    已知CO2转化为CH3OH发生反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   =-49kJ/mol

    (3)在573K时,体积为2L的刚性容器中投入2molCO2和6molH2发生反应Ⅱ到平衡。

    ①下列说法能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填编号)。

    A.气体压强不再变化

    B.气体平均相对分子质量不再变化

    C.CH3OH和H2O的物质的量之比为l:1

    D.CO2和H2的物质的量之比不再变化

    ②为了提高CH3OH产率可以采取的措施有___________(任写两项措施)。

    ③测得在相同时间内,不同温度下的转化率如下图2所示,v(a)___________v(c)(选填“>”“<”或“=”)。T2温度下该反应的平衡常数K值为___________(保留两位小数),T2温度下CO2的平衡转化率为___________

  • 32、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图,回答问题:

    (1)CeFCO3中Ce的化合价为___________;氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是___________

    (2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为 ___________

    (3)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作Ⅰ的名称为___________

    (4)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是___________

    (5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:___________

    (6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:___________

    (7)298K时,向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Ce3+是否沉淀完全?___________(答“是”或“否”)判断的理由是___________。【要求列式计算,已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×1020,c(Ce3+)<1.0×105 mol/L视为沉淀完全】。

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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