甘肃省庆阳市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A.H+、K+、、 B.Fe2+、Na+、ClO、

C.H+、K+、、 D.Na+、K+、OH、

2、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

A．194     B．391   C．516     D．658

3、下列叙述正确的是

A．氯气的摩尔质量是71

B．标准状况下，22.4L的CO2质量为44g

C．2gH2所含原子的物质的量为1mol

D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

4、福州大学学者研究发现，@异质结催化剂具有优异的光催化用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃料”，其工作原理如图所示，下列说法错误的是(   )

A.反应①的方程为

B.能降低转化为、的活化能

C.反应①~④中，含碳物质均发生氧化反应

D.此转化的现实意义是可缓解能源危机

5、金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na－，下列说法错误的是

A．Na－的半径比F－的大

B．Na－的还原性比Na的强

C．Ne的第一电离能比Na的第二电离能大

D．该事实说明Na也可表现出非金属性

6、下列变化属于物理变化的是( )

A.蛋白质的盐析 B.油脂的皂化 C.煤的气化 D.苯酚变红

7、向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

A. 1.5 mol·L−1    B. 2.0 mol·L−1    C. 3.0 mol·L−1    D. 5.0 mol·L−1

8、把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是(　　)

A．0.2 mol·L－1

B．0.3 mol·L－1

C．0.4 mol·L－1

D．0.6 mol·L－1

9、下列说法不正确的是

A．胆矾(CuSO4)可作为湿法冶铜的原料

B．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C．FeCl3溶液可用于制作印刷铜电路板

D．纯碱可用于去除物品表面的油污

10、下列分散系不能发生丁达尔效应的是

A．氢氧化铁浊液   B．豆浆   C．含尘埃的空气   D． 墨水

11、铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为

A. 3.12 g   B. 4.18 g   C. 4.62 g   D. 5.06 g

12、纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分这两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．向两只小烧杯中分别加入少量的纯碱和小苏打，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打

C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

D．分别取少量的纯碱和小苏打于两只小烧杯中，加水溶解，再加入少量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

13、现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A.(m－0.8)g B.(m－1.2)g C.(m－1.6)g D.无法计算

14、下列说法正确的是

A．3p与2p的原子轨道都是哑铃形

B．ls与2s轨道最多容纳的电子数不同

C．p电子能量一定比s电子能量大

D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道

15、欧洲四国受“二恶英”污染的畜禽类制品、乳制品等，曾引发波及全世界的食品安全危机。我国也发出过紧急通知，禁售上述食品。“二恶英”是二苯基一，4一二氧六及其衍生物的通称。下列关于二苯基一1，4一二氧六环的叙述正确的是(   )

A. 属于芳香烃   B. 相对分子质量是184   C. 分子式为C12H10O2   D. 不能发生取代反应

16、欧洲核子研究中心于1995年9月~10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。则下列关于反氧原子说法正确的是( )

A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子

B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子

C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子

D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子

17、五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

A．非金属性：X＞M

B．气态氢化物的稳定性：M＜N

C．X和Y形成的化合物只可能含离子键

D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

18、一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是（ ）

A. FeCl2   B. SO3   C. NH3   D. NO2

19、在的溶液中，下列关系式不正确的是

A．

B．

C．

D．

20、利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示。

装置①中的反应：

装置②中的反应：

下列关于该流程的说法正确的是

A.该流程中仅NaCl可循环利用

B.装置①中H2是阴极产物

C.装置②中Cl2是还原产物

D.为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2

21、如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。

(1)A池为___________，B池为___________。

(2)A池中Cu棒为___________极，电极反应式为___________。

(3)B池中Zn棒为___________极，电极反应式为___________。

(4)若工作一段时间后，电路中通过0.4 mol电子，则B池中Cu棒上析出气体的体积为___________L(标准状况)。

(5)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

22、从石油中可以获得汽油等燃料和乙烯、丙烯等化工原料。

(1)每升汽油燃烧时能产生约3.5×104kJ的能量，发动机只能将其中的部分能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了什么？___________

(2)请写出下列转化反应的化学方程式，并注明反应类型。

①乙烯→1，2-二氯乙烷。___________

②丙烯→聚丙烯。___________

(3)举例说明乙烯和丙烯的一些用途。___________

23、已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ  ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ  ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。

24、(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________ (填字母)。

A．增大压强        B．降低温度

C．加入催化剂        D．增加A的物质的量

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________(设溶液体积不变)。

(3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母) _____。

A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液    D．CuSO4溶液

25、下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。

(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。

(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度______ (填“大于”或“小于”)晶体的硬度，原因是______。

(4)每个晶胞中实际占有______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。

26、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4__________；

②NH4NO3_________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡和稀硫酸反应：__________________；

②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：______________；

(3)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。

(4)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为______

(5)有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2(SO4)3既能跟④又能跟⑥反应的是______(填序号)，写出它与⑥反应的化学方程式________。

27、配平方程式：___________

__________________________________________________________________

28、有6种有机物①乙二醇、②醋酸、③乙炔、④乙烯、⑤三硝基甲苯、⑥甲醛，按其用途填空：能除去水壶中水垢的是___________(填序号，下同)；能用作汽车防冻液的是___________；其水溶液具有杀菌、防腐的是___________；能用于植物生长调节剂的是___________；是一种烈性炸药，用于国防、开矿、筑路、兴修水利的是___________；在氧气中燃烧时放热较多，用来焊接或切割金属的是___________。

29、已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=﹣52.7kJ•mol﹣1，常温下N2O4为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体(NH4NO3固体溶解吸收大量的热)。请回答：

(1)A中的现象___________，B中的现象___________；

(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；

Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭。

(3)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

①推进针筒后气体颜色变深的原因是___________；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是___________；

(4)将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色___________，一段时间后气体颜色___________，但仍比第一支针筒气体的颜色___________。

①在此过程中，该反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②NO2的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

30、常温下，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10。浓度均为0.5 mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____________________________。

31、以硫铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)为原料制备绿矾晶体(，)的工艺流程如下：

(1)滤渣的成分为___________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为___________。

(2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序___________(填序号，下同)。你认为获得粗产品后的母液进入___________操作中更合理。

(3)取样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应(被还原为)，消耗溶液。则绿矾晶体纯度为___________(可不化简)。

(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为价)：

过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，工业上有多种制备高铁酸钠方法。

①干法制备：主要反应为。从氧化还原反应的角度分析，的作用为___________。

②湿法制备：在碱性条件下，用溶液和溶液反应制备。该反应的离子方程式为___________。

32、甲醇既是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料，应用甲醇可以生产其他的醇、醛、酯等。已知反应：

i. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·mol-1，

ii. 2CO2(g)+6 H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，

iii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23kJ·mol-1，

回答下列问题：

(1)CO(g)与H2(g)合成甲醇的反应：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=_______kJ·mol-1，该反应的熵变ΔS_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)在甲、乙两个密闭容器中分别通入0.5molCO和1.0molH2，发生合成甲醇的反应，测得平衡体系中某成分的物质的量(n)与压强(p)、温度(T)的关系如下图：

①500K下，反应达到平衡时甲、乙两个容器的容积之比为_______。

②测得p总1=0.2MPa，则500K时反应的平衡常数Kp=_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③500K时经过20min乙容器内反应达到b点的平衡状态，则0~20min内的平均反应速率v(H2)=_______mol·min-1。

(3)可利用CO2为原料通过电解方法制备甲醇，采用的电解质溶液为NaHCO3水溶液，其阴极反应式为_____，相比NaOH溶液、Na2CO3溶液，采用NaHCO3水溶液作电解液的原因是___。