甘肃省庆阳市2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

A.煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D.石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量

2、2022年4月16日，在空间站工作生活183天的三位航天员翟志刚、王亚平、叶光富完成各项任务成功返航，刷新了中国航天事业的驻空新纪录。驻空期间三位老师开展的“天宫课堂”给全国青少年留下了深刻的印象，下列有关泡腾片实验(碳酸氢钠和柠檬酸反应)的说法中正确的是

A．如图为柠檬酸的结构简式，柠檬酸可以发生消去反应且产物可能有两种结构

B．1mol柠檬酸分子中键和键数分别为、

C．实验中的“欢乐小气泡”是，是含有极性键的非极性分子

D．实验中小气泡不逸出水球是因为在天宫中，易溶于水

3、外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是

A. 第四周期第ⅦB族    B. 第五周期第ⅢB族    C. 第六周期第ⅦB族    D. 第六周期第ⅢB族

4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18 g H218O含有的中子数为10NA

B．0.1 mol·L-1HCl溶液中含有的H+数为0.1NA

C．71 g Cl2与56g Fe完全反应转移的电子数为2NA

D．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA

5、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )

A. 第3周期第ⅤA族   B. 第5周期第ⅢA族   C. 第4周期第ⅢA族   D. 第4周期第ⅤA族

6、二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在和催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为

反应I：   

反应II：   

将1mol和3mol混和气体通入恒压、密闭容器中，在的催化下反应，平衡时转化率、和CO选择率随温度变化如图所示(选择率：转化的中生成或CO的百分比)。下列说法错误的是

A．选择率对应的曲线是b

B．   

C．图中M点时，的平衡转化率为25%，则的转化率为33.3%

D．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

7、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是

A. 0～5 min，X的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

B. 0～5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

8、X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2-具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素。下列说法正确的是（ ）

A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B. 粒子半径：r（W3+）＞r（Y2-）＞r（Z+）

C. MY2与Z2Y的化合物类型相同

D. 单质沸点：M＞Z＞Y

9、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA

C.常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子

D.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

10、2016年，世界多位化学大师相继辞世，如1996年诺贝尔化学奖获得者哈罗德.克罗托、1998年诺贝尔化学奖获得者瓦尔特科恩、1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔、2008年诺贝尔化学奖获得者钱永健，以及我国的刘有成院士、闵恩泽院士、严东生院士等。美籍华裔科学家钱永健获得诺贝尔奖的主要研究成就是

A．青蒿素

B．富勒烯

C．绿色荧光蛋白

D．飞秒化学

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA

B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA

D.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

12、下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：取下列四种液体各2 mL，分别加入到2 mL新制Cu（OH）2悬浊液中，充分振荡。实验现象记录如表所示：

根据上述实验及现象能够得出的正确结论是（       ）

A．葡萄糖分子中含有醛基

B．葡萄糖分子中含有多个羟基

C．葡萄糖的分子式为C6H12O6

D．葡萄糖分子的碳链呈锯齿形

13、下列变化过程的且的是

A．

B．

C．

D．

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是

B．Z的氢化物分子间存在氢键

C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化

D．分子为极性分子

15、1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为

A. 1   B. 2   C. 3   D. 4

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．pH=1的H3PO4溶液中含H+的数目为0.1NA

B．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为3NA

C．标准状况下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的数目为NA

D．3.0g乙烷与0.1molCl2在光照条件下充分反应，生成一氯乙烷的分子数目为0.1NA

17、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

18、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．T℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个OH－

B． 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA  个 SiO2 分子

C．标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA

D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA

19、下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉

B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水

C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2

D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度

20、NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应：2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)　ΔH，该反应过程经历如下两步：

反应I：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)　ΔH1＝-33.44kJ·mol-1

反应II：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O　ΔH2＝-319.35kJ·mol-1

如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断正确的是

A．ΔH＝－285.91 kJ·mol－1

B．E1为反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差

C．E2为使用催化剂后降低的活化能

D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高平衡转化率

21、根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

(1)还原产物是______。还原剂与还原产物的物质的量之比为______。

(2)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为______g。

22、已知反应①：++HCl

②化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

(1)化合物Ⅰ的分子式为___________。反应①的反应类型为___________。

(2)化合物Ⅲ的结构简式为___________。化合物Ⅲ可与NaOH溶液共热，反应的化学方程式___________。

(3)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式为C9H10O)，化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为___________

(4)一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，生成的有机化合物的结构简式为___________。

23、在2L密闭容器内，800 ° C时反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图表示NO2的变化的曲线是_______，用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(选填序号，下同)。

a. c(NO)= c(NO2)

b.容器内气体的颜色不再变化

c. v逆(NO)= 2v正 (O2)

d.消耗2molNO2的同时生成1molO2

e.v(NO2)：v(NO)：v(O2)=2：2：1

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_______。

a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度             c.增大O2的浓度                  d.选择高效催化剂

(4)在一定条件下，N2与O2反应生成1 mol NO气体时，吸收90 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_______。

24、根据信息回答下列问题：

(1)和的相对分子质量相近，但沸点较高，主要原因是_______。

(2)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

①下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填字母)。

a.        b.        c.        d.       e.

②下列反应不能发生的是_______(填字母)。

a.

b.

c.

d.

③工业上可用氨水除去尾气，常温下将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______(保留三位有效数字)。

25、和CO是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。

(1)在恒容密闭容器中投入适量和，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的压强保持不变

D．的体积分数保持不变

(2)在和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。

图中在_______(填“450~600℃”或“600~750℃”)温度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450~600℃内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原因是_______。

(3)时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，发生反应：，10min时反应达到平衡，测得此时。

①其他条件不变，温度升高到，反应达到平衡时，，由此可推知，_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

②时，反应的平衡常数Kp=_______(Kp为用各组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③时，向1L恒容密闭容器中投入、、和，此时化学反应将_______(填字母)。

A．向左进行   B．向右进行   C．处于平衡状态

26、从下列5种有机物中选择对应物质填空(填序号)

①乙烯       ②乙醇       ③溴乙烷       ④乙酸       ⑤乙酸乙酯

(1)能发生消去反应的是___________。

(2)能发生水解反应的是___________。

(3)具有酸性且能发生酯化反应的是___________。

(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是___________。

27、（1） SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

（2）某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为______________.

（3）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg.cm-3 ），则该溶液中溶质的质量分数是____%，溶质的物质的量浓度是_________mol·L-1， 该温度下此盐的溶解度是 _____g。

28、回答下列问题

(1)已知表中所示的一组物质：

回答下列问题：

①常温时，0.1 mol•L﹣1的溶液呈碱性的是___________。(填序号)

②常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)根据氯化铁溶液回答下列问题：

①不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________(填化学式)。

②在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是___________。

(3)常温时，有关pH的计算

①0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___________。

②10 mLpH=2的硫酸加水稀释至1000 mL，pH=___________。

③常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=3，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________。

29、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是______反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是：________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。

30、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：（1）m的值为  

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

31、按要求回答下列问题。

(1)化学反应的能量变化如图所示，该反应生成的热化学方程式是___________。

(2)在1800K时，

则反应的___________，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为。

①写出稀硫酸与稀烧碱溶液反应表示中和热的热化学方程式___________。

②用如图所示装置测定中和热，碎泡沫塑料的主要作用是___________。

③下列关于中和热的说法正确的是___________(填字母)。

A．用稀盐酸和代替稀盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同

B．测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌

C．测定中和热时，温度计测量盐酸的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液的温度，实验准确度更高

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

32、以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如图：

已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点约118°C，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

(1)步骤I为制备NaClO溶液，若温度超过40°C，则Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl。该反应的离子方程式为_______；实验中为避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，副反应加剧，除可以用冰水浴控制温度外，还可以采取的措施为_______。

(2)步骤II为合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应一段时间后，再迅速升温至110°C继续反应。

①图1中仪器a的名称为_______，其盛装的溶液是_______[填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”]。

②写出合N2H4·H2O发生的反应的离子方程式：_______；使用冷凝管的目的是_______。

(3)步骤IV为用步骤III得到的副产品Na2CO3溶液制备无水Na2SO3(已知水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的实验操作为_______。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为_______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_______°C条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封保存。