甘肃省陇南市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、水溶液能大量共存的一组离子是（   ）

A.Na＋、Al3＋、Cl－、OH－

B.H＋、K＋、SO42－、CO32－

C.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

D.Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

2、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式C10H14N2)。下列有关说法正确的是

A．尼古丁分子中含有氮分子

B．尼古丁的相对分子质量为162g

C．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5：7

D．尼古丁分子由碳、氢、氮三种元素组成

3、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x =0.1

B．曲线I代表NaCl溶液

C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12

D．y=9

4、下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.乙酸的分子式：CH3COOH

D.原子核内有18个中子的氯原子：

5、取100mL0.3mol/L的硫酸和300mL0.25mo/L 的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A. 0.21mol/L   B. 0.42mol/L   C. 0.56mol/L   D. 0.26mol/L

6、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A.NaH B.H2O C.HCl D.HClO

7、下列说法中正确的是

A．双氧水有还原性，二氧化锰有氧化性，两者混合后，最终被还原

B．科学研究中，不能用固体物质量的变化来表示反应速率的快慢

C．纯锌与硫酸反应的速率大于粗锌和同浓度硫酸反应的速率

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是

A．Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧

B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y

C．WY2能对自来水进行杀菌消毒

D．X、Y、Z、W原子半径大小：Z＞W＞Y＞X

9、在2A+B3C+4D反应中，A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是（   ）

A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1

10、下列离子方程式不正确的是

A．向溶液中加入过量的氨水：

B．将CuO溶于过量的氨水中：

C．向饱和溶液中通入：

D．溶液中加入足量的氢氧化钡(偏铝酸钡可溶)：

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水的反应：

B．向铜片上滴加稀硝酸：

C．铁粉投入溶液中：

D．用小苏打治疗胃酸过多：

12、价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A．a可经过转化，最终制备出e

B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验g

C．b常温下可转化为c，造成空气污染

D．f属于强电解质

13、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是

A．氯离子浓度随时间的变化

B．氧气体积分数随时间的变化

C．氯水的pH随时间的变化

D．氯水导电能力随时间的变化

14、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

①SiO2和 SO3   ②晶体硅和 HCl ③CO2和 SO2   ④晶体硅和金刚石   ⑤晶体氖和晶体氮   ⑥硫黄和碘

A. ①②③   B. ④⑤⑥   C. ③④⑥   D. ①③⑤

15、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A. 没有固定的熔沸点    B. 分子中的碳原子是饱和的

C. 属于正四面体的空间结构    D. 是甲烷的一种同系物

16、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.Al(OH)3可用于中和过多胃酸

B.Na2CO3可用于去除餐具的油污

C.BaCO3可用于胃肠X射线造影检查

D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

17、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度和的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式

C．向溶液中滴加溶液至，此时溶液

D．向浓度均为的和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀

18、下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是

A．和

B．和

C．和

D．和

19、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(   )

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A．①④⑤⑥  B．②③⑥ C．②④⑤⑥  D．只有④

20、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构

C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色的有13种

D．M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物

21、(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：

①当x−y=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。

(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn−它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

22、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，诺贝尔化学奖曾三次授予与合成氨有关的研究。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

N2(g)+ H2(g) NH3(g)       ΔH(298K)= -46.2kJ· mol-l

在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附： N2(g) →2N*； H2(g)→2H*；

表面反应： N*+ H* NH*； NH*+ H* NH2*； NH2* + H*NH3*

脱附： NH3* NH3(g)

其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率小，决定了合成氨的整体反应速率。

(1)平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有 _______。

A．加入催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)       ΔH = - 92.4kJ·mol-1， 请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2 (填“＞”、“＜”或“=”)

②400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数为_______。当NH3、N2和H2的物质的量分别为2mol、a mol和1mol时，v(N2)正=v(N2)逆。a=_______。

(3)关于合成氨工艺的理解，正确的是_______

A．控制温度(500℃) 远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

B．当温度压强一定时，在原料气(N2 和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)实际生产中，常用工艺条件： Fe 作催化剂，控制温度500℃，压强3.0×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2过量的理由有哪些？ _______

23、下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应

24、用周期表中特殊位置的短周期元素填空

(1)族序数等于周期数的元素：___________；

(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；

(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；

(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；

(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；

(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。

Li、Li、Na、Mg、C、N中，

(7)___________和___________互为同位素；

(8)___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；

25、锌的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常广泛。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为_______；易溶于水的主要原因是_______。

26、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名：____。

(2)高聚物的单体结构简式为：_____。

(3)2，2，3，3—四甲基丁烷的结构简式为____，其一氯代物有____种。

(4)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为____。

(5)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式____，此反应类型为____。

27、写出下列物质电离方程式

(1)CH3COOH_______ 

(2)NH3∙H2O_______

(3)NaHCO3_______

(4)NaHSO4_______

(5)H2CO3_______

28、书写下列方程式

(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀茵剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________。

(2)Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式___________。

(3)I2在KOH溶液中反应，产物之一是KIO3，该过程的离子反应方程式为___________。

(4)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为___________。

(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为___________。

29、硫酸厂尾气中含有一定量的 SO2，回收并综合利用 SO2 对环境保护有重要意义。

（1）利用氨水吸收烟气中的 SO2 可转化为（NH4）2SO4。相关反应热化学方程式如下：

SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）   ΔH1=akJ•mol-1

NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）   ΔH2=bkJ•mol-1

（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）   ΔH3=ckJ•mol-1

①反应 2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的ΔH=   _______kJ•mol-1

②空气氧化（NH4）2SO3 的速率随温度的变化如图 1 所示，当温度超过 60℃时，（NH4）2SO3 氧化速率下降的原因可能是  _____。研究发现，在 500℃下硫酸铵分解过程中得到 4 种产物，其含氮物质随时间变化关系如图 2 所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：  _______。

（2）工业上利用 SO2 尾气可制备亚硫酰氯（SOCl2）。SOCl2 是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S（s）+2Cl2（g）+SO2（g）⇌2SOCl2（g）。

①该反应的平衡常数表达式为  ____________。

②用 SOCl2 与 A1Cl3•6H2O 混合共热，可得到无水 A1Cl3，原因是  ____________。

（3）用电解法处理含有 SO2 尾气的装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。阴极的电极反应式为_________________。

30、回答问题：

(1)常温下，浓度为0.005mol/L的溶液pH值为___________；的NaOH溶液中水电离出的心为___________mol/L。

(2)常温下，的盐酸和的NaOH等体积混合，溶液的pH值为___________；求的溶液与的NaOH溶液的等体积混合，溶液的pH值为___________。

(3)在一定温度下，有以下三种酸：a．醋酸       b．硫酸       c．盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________。(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为___________。

31、碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题：

(1)上述流程中灼烧时必须用到最主要的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________(填名称)。

(2)操作①的名称为___________；

(3)操作②中发生反应的离子方程式为______________________，乙同学对操作②进行了改进，用绿色氧化剂H2O2代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是____________________________________。

(4)操作③的实验名称为___________，最主要的实验仪器的名称为___________；

(5)丙同学补充增加了一步操作：从碘的CCl4溶液中经过___________提取了碘单质并回收CCl4(填该操作名称)

(6)目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________这一物质(填写化学式)。

32、高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分As2S3)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是____，然后加入NaOH溶液并加热控制温度在75℃，可采用的加热方式____。

(2)“氧化浸出”中，维持温度在75℃的原因是__。As2S3转化为和的离子方程式为__。

(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在75℃、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果见下图。

由图可知双氧水的合适用量____mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因：_____，后基本不变的原因：_____。

(4)“还原”操作中，发生反应的化学方程式为_______。