甘肃省陇南市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

A．Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol

C．Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

2、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt等人由此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C60与12C60互为同素异形体

C．13C与14C的性质完全相同

D．14N与15N互为同位素

3、Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为4AgCl＋3Se＋6NaOH=2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋3H2O。关于该反应的下列叙述正确的是（  ）

A．AgCl作氧化剂

B．6 mol NaOH参加反应转移6 mol e－

C．被还原的硒与被氧化的硒的质量之比为1∶2

D．被还原的硒与被氧化的硒的物质的量之比为2∶1

4、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol H3O+中含有的电子数目为11NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数目为0.04NA

C. 28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA

D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol • L-1

5、物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Si SiO2 H2SiO3 ②S SO2 H2SO4

③C CO2 Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶体Na

⑤Na Na2ONaOH   ⑥HCl(浓) Cl2漂白粉

A. ①②③⑤   B. ②③④   C. ①④⑤⑥   D. ②④⑤⑥

6、实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

A．1­戊烯和2­甲基­1­丙烯　　　 B．甲醛和甲酸甲酯

C．1­丁醇与甲乙醚   D．丙酸和甲酸乙酯

7、关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（   ）

A.能量相同 B.电子云形状相同

C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同

8、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是

A. B.

C. D.

9、下列叙述正确的是

A.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的

C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

10、已知室温时，0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液的pH=3

B．升高温度，溶液的 pH 增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由 HA 电离出的约为水电离出的 的105倍

11、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：

A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 2-甲基丙烯 D. 2-甲基丙烷

12、下列高聚物中由两种单体加聚形成的是

A．

B．

C．

D．

13、下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是

A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

C.将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅

D.将苯滴入溴水中，振荡，静置分层，水层颜色变浅

14、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A. NaF   B. KBr   C. NaI   D. MgI2

15、下列能源既清洁又可再生的是（   ）

A. 煤    B. 天然气    C. 汽油    D. 氢气

16、下列各元素性质的比较中，正确的是

A．第一电离能：F＞N＞P＞S

B．电负性：F＞N＞P＞S

C．原子半径：F＞N＞P＞S

D．最高正化合价：F＞N＞P＞S

17、在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g

B．为1mol ，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、三种微粒总的物质的量为1mol

18、氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（   ）

A．平面三角形   sp2杂化

B．V形     sp2杂化

C．三角锥形   sp3杂化

D．直线形   sp杂化

19、下列说法正确的是

A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关

B. 食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释

C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物

D. 电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸

20、某锌离子可充电电池用NaNiⅡ[FeⅢ(CN)6]/Na2NiⅡ[FeⅡ(CN)6](罗马数字表示化合价)作正极，用Na2SO4、ZnSO4作电解质。放电时，正极的电极反应为NaNiⅡ[FeⅢ(CN)6]+e-+Na+= Na2NiⅡ[FeⅡ(CN)6]，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是

A．放电时，Na+向正极迁移

B．放电时，每溶解1 mol Zn，正极失去2 mol电子

C．充电时，Na+从正极上脱出

D．充电时，阴极上发生反应：Zn2++2e-=Zn

21、A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

请填写下列空格：

(1) C- 离子的结构示意图__________________；

(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

(4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

22、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。

（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变   B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

23、电解原理在工业中有广泛应用。如图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是： 。

在X极附近观察到的现象是：   。

②Y电极上的电极反应式是：   ，

检验该电极反应产物的方法是：     。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是： ，电极反应式是：     。

②Y电极的材料是：   ，电极反应式是：     。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

24、（1）180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。

①该反应的化学方程式：____________。

②下列措施能够使该反应速率加快的是____________。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增大压强

③反应达到平衡状态的时间段____________。

a.0~3minb.3~10minc.10~12min

（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）

④左边的电极为电池的____________极。

⑤b处通入的是____________(填“空气”或“甲醇”)

⑥该电池正极的反应式为____________。

25、"碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一

I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH．在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　△H1=+41.1kJmo1-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　△H2=-90.0kJmo1-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　△H3=-48.9kJmo1-1

(1)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___________(填化学式)。

②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。

II．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　K1

②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　K2

请回答：

(2)反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的K=___________(用K1，K2表示)。

(3)恒压，750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，经如下流程可实现CO2高效转化。

①写出过程ii产生H2O(g)的化学方程式___________。

②过程ii的催化剂是___________，若CH4和CO2按物质的量之比1：1投料，则会导致过程ii___________。

③过程ii平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。

26、铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代。铁的冶炼和铁器的制造经历了一个很长的时期。当人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术之后，铁器时代就到来了。回答下列问题：

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　 ΔH= -28.5 kJ·mol-1

该反应的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)T ℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。(已知=4)

①平衡时CO 的转化率为_____。

②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_____ (填字母)。

A.容器内气体密度保持不变 B.容器内气体压强保持不变 C.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

27、下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。

（2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是   ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是   ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是   （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式   。

28、在2713Al、2814Si、3215P、3216S、258103Lr、260103Lr中：

(1)____________和____________互为同位素。

(2)____________和____________的质量数相等，但不互为同位素。

(3)____________和____________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

(4)以上所列共有____________种核素。

29、实验小组设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。

(2)装置A的作用时___________。

(3)B中可以得到少量硝酸，B中试剂为___________，可能发生的反应为___________。

(4)NaOH溶液的作用是___________。

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。推测红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。

30、现将5.0g的碳酸钙固体加入到足量的稀盐酸中充分反应，求：

(1)反应消耗HCl的物质的量______。

(2)产生的CO2在标准状况下的体积______。

31、如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题

(1)表中属于d区的元素是___(填编号)，写出元素⑨的基态原子的电子排布式：__。元素⑧的原子价电子排布式是___。

(2)⑦元素的原子核外共有__种不同运动状态的电子、__种不同能级的电子。②③④的电负性：___＞___＞___(用元素符号表示)___。判断依据是__。

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的__(填编号)：该元素与元素①形成的化合物的电子式__。

(4)元素⑨(设为字母F)和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表：

比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是__。

32、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

ii溶解性：1体积水溶解700体积NH3，1体积水溶解1体积CO2。

(1)CO2和NH3通入沉淀池的顺序依次是___。

A.先通CO2后通NH3 B.先通NH3后通CO2 C.任何顺序都可以

(2)煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___(填化学式)。

(3)下列说法正确的是___(填字母)。

A.沉淀池中有NaHCO3析出，是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C.设计循环的目的是提高原料的利用率

(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___。