甘肃省陇南市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2

A. 小于4.032L    B. 等于4.032L    C. 大于4.032L    D. 无法确定

2、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（ ）

A.0 B.+2 C.+3 D.+4

3、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B.C12溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D.Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

4、对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（        ）

①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度

A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②④

5、一种以烟气中制取轻质的流程如下：

已知且时视为沉淀完全。下列说法错误的是

A．“反应I”中增大氨水浓度能提高烟气中去除率

B．“反应II”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升

C．若测得“滤液”中，则沉淀完全

D．所得“滤液”可转移到“反应I”中循环利用

6、转变为的方法是（ ）

A. 与足量NaOH溶液共热后，再通CO2   B. 溶液加热，通入足量的SO2

C. 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液   D. 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3

7、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ）

A.加压 B.减压 C.增加E的浓度 D.降温

9、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.

10、常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．b、d两点溶液的pH相同

B．e点所示溶液中，

C．b点时：

D．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

11、某元素原子的最外层有2个电子,该元素是

A.IA族元素 B.金属元素

C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素

12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法错误的是（    ）

A.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

B.XZ2、W2Z2只有共价键

C.M2Z2是一种含有非极性键的极性分子

D.在X与M、Y与M形成的最简单化合物中，X—M键的键长＞Y—M键的键长

13、现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是(   )

①SiO2→Na2SiO3  ②Si→SiO2  ③SiO2→H2SiO3  ④CuO→Cu(OH)2  ⑤Na2O2→NaOH

A.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤

14、脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺

下列说法不正确的是

A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀

B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物

D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物

15、已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A．X与Y和X与Z组成的化合物中可能均含有非极性共价键

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱或盐

C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物

D．X、Y与R组成的化合物是一种强碱

16、下列表述正确的是（   ）

A.Cl2和SO2使品红溶液褪色原理相同

B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C.氢氧根的电子式：

D.HClO的结构式：H—O—Cl

17、内重整碳酸盐燃料电池(熔融和为电解质)的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．常温下，1mol甲烷参加反应正极需要通入

B．以甲烷为燃料气时，负极反应式为

C．该电池使用过程中需补充

D．以此电池为电源精炼铜，当有转移时，阴极增重6.4g

18、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．K＋、OH-、NO

B．Ba2＋、Na＋、SO

C．H＋、OH-、NO

D．Cu2＋、Cl-、OH-

19、下列实验操作和现象能达到相应实验目的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是

A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol

B.参加反应的HCl为0.4 mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H2

21、完成下列反应的离子方程式。

(1)溶液与溶液混合___________。

(2)溶液与溶液混合___________。

(3)溶液与溶液混合___________。

22、Ⅰ.学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为___________(用系统命名法)。

(2)有机物中官能团的名称为___________。

(3)和的关系为___________(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于___________(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有___________个C原子共平面，最多有___________个原子在同一直线上；

Ⅱ.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(6)___________。

(7)___________。

(8)___________。

Ⅲ.同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨

(9)其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。

23、SO2在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。

（1）SO2属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。

（2）SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？________（填“能”或“否”），理由是：_________，能否与 HNO3 溶液发生氧化还原反应？_______（填“能”或“否”），理由是 _____________。

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS2O4，这体现了SO2的 _____性，反应的化学方程式为________________，若反应中有0.1NA个电子转移，则有_______ gZnS2O4 生成。

24、可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1 _________p2（填“＞”或“＜”）；  

(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

25、已知X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，原子半径按Z、W、L、M、Y、X的顺序依次减小，M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W离子的半径是同周期离子半径中最小的，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）X的一同位素中质子数和中子数相等，它的原子符号为   ；

（2）L的原子结构示意图为： 。

（3）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是   。

（4）Y的最高价氧化物的电子式为 。

（5）原子序数比Z多1的元素的与M元素形成化合物A，用电子式表示A的形成过程是   。

（6）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为  。

26、如图是实验室常用的实验仪器，请按要求填空。

（1）写出仪器I的名称___。

（2）量取一定体积的液体，要选用的仪器是__（填字母序号）。

27、在一定温度下，将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。

(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，理由是_________。

28、某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是__________，不能确定是否存在的离子是_________，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：____________ ，___________。

29、某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。

(1)实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。

②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；

③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。

30、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

请确定混合物的组成和各自的质量

31、综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：

（1）贝壳主要成分的化学式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。

（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。

（4）第④步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。

（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化原因：__。

32、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用。

Ⅰ．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料主要为单晶硅，还有少量铬、氮等化合物。

(1)基态硅原子的价电子轨道表示式为___________。常温下SiCl4为无色液体，SiCl4晶体类型为___________。

(2)呈四面体构型，结构为，由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n＞1)个通过顶角氧原子连接的链式结构的化学式为___________。

(3)溶液中遇碱生成一种形似白磷()的N4分子，画出的结构(标明其中的配位键)___________。

Ⅱ．锂离子电池在电池市场中占有很大比重。

(4)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ___________(填元素符号)；锂离子电池的导电盐有LiBF4等，LiBF4中阴离子中心原子的杂化方式是___________。

(5)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=___________。