甘肃省庆阳市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-l。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5t mol/（L·min）

3、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 （g）N2O4 （g） ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是 （  ）

A．平均相对分子质量增大   B．NO2的质量分数增大

C．颜色变深     D．反应放出的总热量大于原平衡的2倍

4、下列有关物质的表达式不正确的是

A.1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B.乙烯球棍模型：

C.甲醛的结构式： D.乙炔的电子式：

5、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A. ②③④⑥   B. ②③⑤⑦   C. ①③⑤   D. ①②③④⑥

6、向某浓度硝酸溶液中加入38.4g铜片，充分反应后可得到标准状况下11.2L 气体，此过程中消耗的物质的量为

A．0.5mol

B．1.2mol

C．1.7mol

D．2.0mol

7、下列变化的实质相似的是（  ）

①碘单质和氯化铵固体都受热产生气体

②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

③二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小

⑥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

A. ②⑥ B. ③⑥ C. ③④⑥ D. 全部

8、进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是(　　)

A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液

B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液

C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液

D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液

9、下列说法正确的是

A．按系统命名法 的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

C．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

D．羟基上氢原子的活泼性：羧基>酚羟基>醇羟基>水

10、胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体的分散质粒子直径在1 之间

D．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

11、下列离子方程式正确的是

A．的水解方程：

B．铜与稀硝酸反应：

C．向含的溶液中加入含的溶液：

D．溶液中吸收少量[已知：：

12、电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A.阴极产生的物质A是H2

B.每生成1molNaHCO3，阴极生成标准状况下气体22.4L

C.阳极OH-放电，H+浓度增大，CO转化为HCO

D.阴极区NaOH溶液浓度：c1＞c2

13、将NaHCO3溶液加热蒸干并充分灼烧，得到的是

A.NaHCO3 B.Na2O C.Na2CO3 D.NaOH

14、一定温度下，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，2min时反应达到平衡状态，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，则下列说法正确的是

A．2min内，用SO3表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)

B．SO2的转化率为40％

C．容器中混合气体的密度保持不变，不能作为达平衡的标志

D．平衡时容器中只有SO3气体

15、加入氯化钡溶液后，下列溶液中的离子数目显著减少的是(　　)

A. 硫酸根离子   B. 硝酸根离子   C. 氢离子   D. 钡离子

16、下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是

A.干冰 B.液氯 C.生石灰 D.冰醋酸

17、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸

B．和盐酸；和

C．和；和

D．和；和

18、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为，则下列叙述正确的是   

A.若，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

19、下列反应属于放热反应的是

①盐酸与碳酸氢钠的反应       ②食物腐败变质       ③向蔗糖中滴加浓硫酸       ④二氧化硫的催化氧化

⑤氯化铵和氢氧化钙混合制备氨气       ⑥铝热反应       ⑦工业生产中制备水煤气

A．①②③⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．②④⑥⑦

20、天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是(   )

A.从海水中提取单质，最后一步电解饱和溶液，就可制得金属镁

B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液

C.从海带中提取碘，含的溶液可以用酒精萃取

D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强

21、为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：

试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯

（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响

实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。

（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响

实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。

实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。

请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________

（3）实验目的：____________________________。

实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。

（4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。

a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动

b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率

c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

22、（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示形成过程：H2S   ；MgF2 。

（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁   ； 电解法冶炼铝   。

（4）有下列各组微粒或物质：

A．C和C

B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH

C． 和  

D．CH3CH2CH2CH3和

①两种微粒互为同位素是__________；

②两种物质属于同系物的是__________；

③两种物质互为同分异构体的是__________。

23、北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。

(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)       △H=+10.7kJ•mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=-543kJ•mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：____。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率a=____%，反应平衡常数K=____。

②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=____。

③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡____(填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”)。

④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是____。

A.容器中压强不变               B.容器中CO2的体积分数不变

C.v正(H2O)=v逆(H2O)            D.容器中混合气体的密度不变

⑤要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有____。

A.增大H2S的起始浓度       B.增大反应体系压强

C.使用高效催化剂             D.升高温度

24、下列物质中

①硫酸（H2SO4）  ②碳酸氢钠（NaHCO3）   ③氢氧化钡[Ba（OH）2]   ④葡萄糖（C6H12O6）⑤硫酸氢钠（NaHSO4）  ⑥氯化氢（HCl）  ⑦二氧化碳（CO2）  ⑧碳酸钙（CaCO3 ）⑨氨气（NH3）   ⑩生石灰（CaO）。

（1）属于离子化合物的是（填序号，下同）______________；

（2）属于共价化合物的是______________；

（3）写出②在水溶液中的电离方程式__________________；

（4）写出⑤在水溶液中的电离方程式__________________；

（5）写出⑥与⑧在水溶液中反应的离子方程式__________________；

（6）写出①与③在水溶液中反应的离子方程式__________________；

25、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：

(1)0.1 mol OH-含电子的数目为_______，OH-的电子式为_______。

(2)将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2 mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，

回答下列问题：

①AB段发生反应的离子方程式为_______。

②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积(标准状况)为_______mL。

③原混合溶液中 NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_______。

(3)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-1)配制成1mol·L-1的稀硫酸。现实验室仅需要这种硫酸220mL，试回答下列问题：

①经计算，浓硫酸的浓度为_______mol·L-1。

②本实验必须用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。

③若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

I．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_______。

II．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线_______。

26、火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为   。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。

在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。试回答：

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为___________mol/（L·min）。

②下列选项能说明该反应已达到平衡状态的是   。

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体密度不变

C．单位时间内，形成2molC=O，同时断裂3molH—H

D．容器内温度不变

（3）脱硫。有学者想利用如下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为_ ___。

27、某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是_________(填序号)；

A.淀粉尚有部分未水解  B.淀粉已完全水解 C.淀粉没有水解

28、乙醇可用作___________、___________原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用___________的乙醇溶液杀菌、消毒。

29、下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：

Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。

A. B. C. D. E. F.

(1)写出A中生成SO2的化学方程式___。

(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是__。

(3)E中干燥管的作用是__。

(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为__。

Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。

(5)W溶液可以是__(填序号)。

A.H2O2溶液       B.酸性KMnO4溶液 C.溴水        D.稀硫酸

该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含m的代数式表示)。

30、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。

(1)作氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为________，转移电子的物质的量为_________。

31、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属氢氧化物的Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-19。

(1)X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为____，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式____。

(2)试剂Y可以是____，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+浓度为0.2mol/L，则pH的调控范围为____。

(3)若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为____，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是____。

32、工业上利用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

(1)中铬元素的价态为_______，“碱熔”过程中和KOH、反应生成的化学方程式为_______。

(2)若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚_______。

A．石英坩埚

B．氧化铝坩埚

C．铁坩埚

D．瓷坩埚

(3)为检验“还原”前的滤液中是否含有微量的，可选用的化学试剂中有_______。

(4)“过滤”后的溶液中铬元素的存在形式为，则“还原”反应涉及到的离子方程式为_______。

(5)为得到较为纯净的需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤的基本操作_______。