甘肃省陇南市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、为探究FeCl3的性质，取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合并充分反应。再分别取2mL反应后溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mL充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

下列有关说法正确的是

A．实验①说明反应后溶液中有过量的I−

B．实验②中的是用来检验Fe2+的，不可用酸性KMnO4溶液代替

C．实验③的离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

D．通过实验可得反应转移6×10mol电子

2、下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是 （ ）

A.CH3OH B.CH3CH(OH)COOH

C.(CH3)2C(OH)CH2CH3  D.HOCH2CH2COOH

3、常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变大

B．少量通入过量冷的溶液中：

C．的溶液和的NaOH溶液，由水电离产生的相等

D．溶液与溶液等体积混合：

4、下列实验，立即有气体产生逸出的是

A．

B．

C．

D．

5、反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A. 增大压强能减慢反应速率

B. 升高温度能减慢反应速率

C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率

D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3

6、下列含氧酸酸性最强的是(　　)

A. HClO    B. H2CO3    C. H2SO4    D. H2SO3

7、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。这种试剂是

A. BaCl2   B. KSCN

C. NaOH   D. AgNO3

9、下列说法错误的是（  ）

A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品

B．缺碘易患大脖子病

C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉

D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏

10、下列相关于胶体说法不正确的是( )

A.胶体区别于其它分散系的本质特征是是否具有丁达尔现象

B.高压静电除尘和胶体的电泳相关

C.可用渗析的方法来提纯和精制胶体

D.向氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体会一起聚沉

11、对废弃物的回收处理可以从源头上减少环境污染，不符合该理念的是

A. 废旧书刊焚烧处理   B. 废旧铅蓄电池回收金属铅

C. 将垃圾分类并回收处理   D. 废旧汽车回收钢铁和塑料等材料

12、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是

A. c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

B. c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)

D. c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)

13、把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na +) = 0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是(  )

A．3.18g   B．2.12g   C．4.22g D．5.28g

14、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )

A.NaH 在水中显酸性 B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中

C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径小 D.NaH 中氢离子被氧化为氢气

15、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

16、科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（ ）

A. 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小

C. 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移

D. 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

17、在一定温度下，对于可逆反应2X(s)2Y(s)+Z(g)；某时刻达到平衡时只增大压强，再次达到新平衡时，Z的浓度

A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断

18、a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H2 (g)=2H(g)  △H1，②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)  △H2，  ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g)  △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g)  △H4，总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)  △H。下列说法正确的是

A. 催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

C. 反应①和总反应均为放热反应

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

19、常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

20、在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) △H<0，平衡时H2的体积分数与温度(T)和通入的Br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A.温度：T1>T2

B.a、b两点的反应速率：b<a

C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.温度为T1时，随着通入的Br2(g)的量的增大，平衡时HBr的体积分数不断增大

21、物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

(1)A是   ，B是 ，C是     ，X粉末是   .．

(2)写出反应①的化学方程式   ．

(3)写出反应②的离子方程式   ．

22、（1）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)   n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率________化学反应方程式中n的值是______________________，2 min末时Y的浓度_____________________。

（2）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层） 2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)  从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入 H2SO4  获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

（3）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是______________________________________________。

23、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

（4）E为29号元素，其基态原子的电子排布式为__________________

24、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。

I.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O(已配平)

②MnO+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是_____(填字母序号).

a.被氧化的元素是Cu和S  

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8mol 

d.还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(2)配平离子方程式： __MnO+__Fe2++__H+=__Mn2++__Fe3++__H2O

(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为_______g。需要的玻璃仪器有_______。

Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_______。

(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

25、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极

(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。

(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

26、两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如表：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，采用____(填序号)方法即可得到A。

A．重结晶

B．蒸馏

C．萃取

D．加水充分振荡，分液

(2)将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为____。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如图所示，则A的结构简式为____。

(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为____。

27、按要求写溶液间反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠与氯化铜_______

（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应___

（3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应_______

28、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________，正极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

29、用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气。）

（1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_______，A中发生反应的化学方程式为：_______________。

（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_______。

a.吸收多余的氯气 b.吸收空气中的水蒸气

c.吸收空气中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氢

（3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法__________________________。

30、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共11.2L，质量为18 g

（1）求两种气体的物质的量之和是________。

（2）求混合气体的平均摩尔质量__________。

（3）求两种气体的体积分别是多少。______________

31、工业上用废钯催化剂(主要成分为Pd，还含有少量Al2O3)回收Pd及Al2(SO4)3的流程如图。

已知：“酸浸”和“中和”过程中所得含铝化合物分别为H2PdCl6、(NH4)2PdCl6；其中H2PdCl6为可溶性弱酸，(NH4)2PdCl6为难溶性固体。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________；“焙烧”产生的气体可通入到___________操作中(填操作单元的名称)。

(2)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(3)实验室用下图装置进行Pd的热还原实验，测定滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(杂质不参与反应)。

Ⅰ．将硬质玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将滤渣装入硬质玻璃管中，再次称重，记为m2 g。

Ⅱ．热还原的操作步骤：①打开K1和K2，缓缓通入H2；②点燃酒精喷灯，加热；③充分反应后，熄灭酒精喷灯；④关闭K1和K2，冷却至室温；⑤打开K1和K2，改通空气后称量A；⑥重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。操作⑤中改通空气的目的是___________。

Ⅲ．滤渣中(NH4)2PdCl6的质量分数表达式为___________。已知(NH4)2PdCl6的相对分子质量为355]

Ⅳ．实验结束后，发现硬质玻璃管右端有少量白色固体，其主要成分为___________(填化学式)，该现象导致实验结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)金属Pd具有显著的吸氧性能，其密度为d g/cm3。标准状况下，海绵Pd吸收氢气的体积约为其体积的n倍，则海绵钯的储氢容量R=__________mL/g。(储氢容量即1 g钯吸附氢气的体积)。

32、合成氨工艺是利用氢气的一种重要的途径。

N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g)△H(298K)=-46.2kJ•mol-1，在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；

表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*

脱附：NH3*NH3(g)

其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有____。

A.低温   B.高温   C.低压 D.高压 E.催化剂

(2)标准平衡常数Kθ=其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)=x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。

①N2和H2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则Kθ=____(用含w的最简式表示)

②图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是___。

(3)实际生产中，常用工艺条件为Fe作催化剂、控制温度773K、压强3.0105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1∶2.8。

①分析说明原料气中N2过量的理由___。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的化学反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生