河北省邢台市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（   ）

①加成  ②水解  ③酯化  ④氧化  ⑤中和  ⑥消除  ⑦还原

A.②③ B.①③⑥ C.①③④⑦ D.①②④⑤⑦

2、下列说法中不正确的是（   ）

A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物

B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃

3、二氧化碳加氢甲烷化反应是温室气体二氧化碳资源化利用的有效途径之一，下图为二氧化碳加氢甲烷化反应示意图。下列说法正确的是

A．的电子式为：

B．是该反应的催化剂

C．该反应过程中只有极性键断裂

D．甲烷是天然气的主要成分，天然气属于可再生能源

4、下列图示与对应叙述相符合的是（   ）

A.图1表示在含等物质的量NaOH、的混合溶液中滴加盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B.图2表示通入溶液中pH的变化

C.图3表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化对该反应有催化作用

D.图4表示已达平衡的某可逆反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

5、下列说法不正确的是

A.离子半径（r）：

B.若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素

C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱

D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

7、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（    ）

A.亚硫酸是SO2与水反应后得到的化合物，其水溶液显酸性

B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用

8、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.CH2=CH2、、同属于脂肪烃

B.C2H6和C6H14一定互为同系物

C.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种同分异构体(不考虑立体异构)

D.、、同属于环烷烃

9、下列说法不正确的是

A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽

B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基

D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

10、假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经历了收获满满的化学之旅。旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是(  )

A.降低CO2排放，以减少酸雨形成

B.使用不含铅的汽油，以减少重金属污染

C.开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染

D.有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染

11、某化学小组在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，并对产物进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是

A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物

B．硫元素参加了2个氧化还原反应

C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应

D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素

12、已知：100kPa下，1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热393.5kJ；1mol金刚石完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热395.4kJ，下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨与金刚石互为同位素

C．石墨转化为金刚石是物理变化

D．100kPa下，1molCO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5kJ

13、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　）

A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

B.水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程

C.水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性

D.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

14、惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是

A.阴极析出氢气

B.标准状况下，阴极产生的气体为11.2L

C.阳极的电极反应式：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑

D.电路中有1mol电子通过

15、三氯化磷()在农业、医药工业、染料工业有广泛应用。有关说法正确的是

A．的分子结构为正三角形

B．分子中不含孤电子对

C．中P为杂化

D．是非极性分子

16、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（    ）

A.a～b段主要反应的离子方程式为：

B.d～e段主要反应的离子方程式为：

C.c、f点pH接近的主要原因是：

D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

17、下列对氯气的叙述中正确的是 （   ）

A.氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性

B.氯气有漂白性，其漂白原理与不同

C.自来水常用氯气来杀菌、消毒

D.闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻

18、下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

B．稳定性：，是由于水分子间存在氢键

C．已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故：分子的极性大于

D．键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少

19、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解

20、下列有机反应属于取代反应的是

A．+HNO3+H2O

B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

C．2CH3CHO + O2 2CH3COOH

D．CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O

21、回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。

(2)标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。

(3)从100mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。

(4)在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

该混合液中CaCl2的物质的量为___________。

22、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、S2－、CO32-、Cl－。

（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有__________存在。

（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有________________存在。

（3）当溶液中有____________和______________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

（4）当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。

23、铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式_________________________________ 。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_________________ 。

（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为_________ 。

24、催化氧化二氧化硫是 工业制硫酸的主要反应。

Ⅰ：   K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置。

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 molSO2、1 molO2投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为________________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1 MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。

①表中：a=____________；b=____________。

②已知用平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则____________；____________(填“”、“”或“”)。

③451℃下，若按、、进行投料，则反应开始时____________(填“”、“”或“”)。

(3)将上述固体催化剂换成气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：  (浓度平衡常数)

Ⅲ： (浓度平衡常数)

则=____________，____________(用含有、的表达式表示)。

25、研究氮及其化合物性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：___________。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。

(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：___________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________。

(5)Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式：___________。

26、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_______性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反应中产生2个ClO2，则转移的电子数为_______。

27、（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

28、工业上常利用反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是______________。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为_______mol。

29、及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。

(1)氨气的制备

①制备氨气的发生装置可以选择图中的_______。反应的化学方程式为_______。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)按如图装置进行性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是_______。稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。

(3)氯的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将转化为无污染的，写出其反应的化学方程式_______。

30、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

若血液样品取15.00mL，滴定时消耗0.0010mol/LKMnO4溶液15.00mL，求血液样品中Ca2+的物质的量浓度______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)

31、2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下列问题：

(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有___________种，设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol 中含有σ键的数目为___________。

(2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________ (填标号)。SiCl4的熔沸点___________ (填“高于”或“低于”)CCl4，原因是___________。

(3)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1___________∠2(填“＞”或“＜”)

②分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为___________。

(4)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。

若该晶体密度为d g·cm-3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=___________nm(写出代数式)。

32、亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟利用实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如图：

请回答下列问题：

(1)中N元素化合价为_______。

(2)“酸溶池”中铜和硝酸反应，如果生成的NO、体积比为1∶1，则发生反应的离子方程式为_______。通常将铜片剪成碎片，其目的是_______。

(3)“酸溶池”中在一定浓度的硝酸中，铜溶解速率与温度关系如图所示。温度高于时，铜溶解速率急剧降低，其主要原因是_______。如果利用铜和硝酸反应的原理构成原电池，负极反应式为_______。

(4)“碱吸收池”中反应主要有：

①

②

通入气体中_______1时(填“大于”“小于”或“等于”)，产品纯度最高且不产生大气污染物。

(5)为了探究的性质，设计如下实验：

由此推知，具有的性质是_______(填字母)。

A．氧化性

B．还原性

C．既有氧化性，又有还原性

D．既无氧化性，又无还原性

(6)测定产品纯度。准确称取W g产品溶于水配制250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用标准溶液滴定至完全反应时恰好消耗标准溶液V mL。该产品中质量分数为_______。(用含c、V、W的代数式表示，滴定反应：)