辽宁省沈阳市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是(  )

A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应

2、二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，它是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，具有极强的氧化性。下列有关ClO2的说法正确的是

A.ClO2属于酸性氧化物

B.ClO2杀菌消毒是因为与水反应产生了次氯酸

C.ClO2可将剧毒NaCN氧化为无毒的CO2和N2

D.ClO2在碱性条件下与双氧水反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O

3、下列有关说法正确的是

A. 实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

B. 乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别。

C. 甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

D. 只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳

4、一种锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是

A．锂电极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B．电池工作时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

C．电池工作时，消耗22.4LO2，则转移电子4mol

D．电池工作时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料电极区迁移

5、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．

B．C2H2

C．

D．CH3COOH

6、下列所加物质的作用与其还原性有关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是

A．增大、增大、减小

B．不变、增大、减小

C．不变、减小、减小

D．减小、减小、增大

8、下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是(   )

A. B.

C. D.

9、含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该中和反应的热化学方程式正确的是(   )

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)   △H=-11.46kJ•mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)   △H=-11.46kJ•mol-1

C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O   △H=-11.46kJ•mol-1

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)   △H=-57.3kJ•mol-1

10、已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)= 6v(H2O) C.6v(NH3)=4v(H2O) D.5v(O2)= 4v(NO)

11、下列说法正确的是(　　)

A.铁锈的主要成分是Fe3O4

B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3

C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3

D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物

12、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．硝酸能与Na2SO3反应，但不易生成SO2

B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

C．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色

13、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe 双温区催化剂(Ti- H区域和Fe区域的温度差可超过100°C)。Ti－H－Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．整个反应的总反应速率由②决定

B．①为氮氮三键的断裂过程

C．④为N原子由Ti－H区域向Fe区域的传递过程

D．使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

14、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的四种前20号主族元素，a、b、c、d为它们对应的单质，甲、乙、丙为它们形成的二元化合物，丁、戊为它们形成的三元化合物。已知A、D同主族，c为黄绿色气体，乙为最常见的液体，转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法错误的是

A．简单离子半径：C＞D

B．丙中阴阳离子所含电子数相等

C．甲和丁中所含化学键类型相同

D．简单氢化物的沸点：B＞C

15、某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、AlO、SO、SO、Cl-中的若干种，各离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，过滤，获得溶液A；

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B；

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生。

则下列说法中不正确的是

A．由①可知原溶液中含有还原性离子

B．沉淀C可能是BaCO3、也可能是Al(OH)3，也可能两者都有

C．无色气体A遇空气可生成红棕色气体

D．原溶液中存在Fe2+、NH、Cl-、SO

16、以下实验装置一般不用于混合物的分离和提纯的是

A.   B.   C.   D.

17、反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 保持体积不变，增加H2O（g）的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

D. 压强不变，充入Ne使容器的体积增大

18、现有下列各组溶液：

①时的溶液和的溶液；

②时的溶液和的溶液；

③时的溶液和的溶液。

若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②

19、下列物质主要成份或名称与化学式对应的是

A.苏打——NaHCO3 B.胆矾 —— CuSO4

C.赤铁矿—— Fe2O3 D.漂白粉——Ca(ClO)2

20、硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A．水在此过程中作还原剂

B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成HD与D2的混合气体

C．该过程所用的催化剂可以加快反应速率，其用量对反应速率的大小有影响

D．NaBH4与水反应的离子方程式为BH+4H2O=B(OH)+4H2↑

21、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)   b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

22、将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________________，这表明__________________，这种现象称为________________________。

（2）向其中加入饱和硫酸铵溶液，发生的现象是______________________________；原因是________________________。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________________；原因是______________________________。

（4）提纯此分散系的方法叫______________。

23、黄铜矿是由Fe、 Cu、S三种元素组成的复盐X为主要成分，其中Cu、Fe两种元素质量比为8:7；将mg X粉末溶于200mL。浓HNO3，反应后溶液加水稀释至2.12L时，测得其pH=0.将稀释后溶液分成二等份，向其中一份加入6.05mol/L NaOH溶液；向另一份加入0.600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液均生成沉淀，且沉淀的量随加入溶液体积的变化如下图所示：

计算推断(填入推断结果)：

（1）X粉末；mg的值为___________；

（2）则X的化学式为___________。

24、请按照要求完成下列填空。

(1)在配制的氯化钠溶液过程中，以下可能导致所配溶液浓度偏低的是

A．氯化钠固体不纯

B．定容时仰视读数

C．装瓶时有少量溶液洒出

D．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

(2)请写出实验室制乙炔的反应方程式___________制取的乙炔常含有硫化氢等杂质，用___________溶液除去。

(3)葡萄酒中通常要加作为抗氧化剂和保鲜剂，为测定的含量通常用酸性高锰酸钾滴定的方法，请写出该反应原理的离子方程式：___________

(4)漂白剂和洁厕灵(含盐酸)同时使用会使人中毒是什么原因呢？请用离子方程式解释：___________

(5)25℃，时，32g甲烷在足量的氧气中完全燃烧放出的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___________

25、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下)，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段反应速率最大___________。(填编号)

A．0 min～1 min       B．1 min～2 min     C．2 min～3 min   D．3 min～4 min       E．4 min～5 min

(2)2 min～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________。(设溶液体积不变)

(3)如图表示在一定的温度下进行的某反应，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，该反应的化学方程式为___________。

26、下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量(每升海水析出的各种盐的质量，单位为克)。

试回答下列问题：

(1)海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先析出的是CaSO4，其原因可能是_______。

(2)综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 g·mL-1~1.22 g·mL-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精制。精制时，加人的试剂和进行的操作为①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3液、④稀盐酸、⑤过滤，⑥蒸发结晶。则加入试剂和进行的操作的顺序为 _______(填标号)。

(3)经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，则工业上制漂白粉的化学方程式为_______。

(4)从海水中还可以提取镁、溴等。利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴(在海水中主要以Br-形式存在)的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为_____。

27、乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：

++H2O

主要实验装置示意图和有关数据如下：

实验步骤如下：

Ⅰ.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5 g、浓硫酸0.1 g、甲苯50 g，加热到120℃，加热回流2.5 h。

Ⅱ.分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20 mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7 g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，在以 上“合成”步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是_______。

(2)实验中加入过量乳酸的目的是_______。 ；分水器的作用主要是_______。

(3)甲苯的作用之一是带出生成的水，另一个作用是_______；若采用环己烷替代甲苯，其优点是_______。

(4)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的_______ (填“ 上口”或“下口”)放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是_______。

(5)“减压蒸馏”的目的是_______。

(6)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为_______。 (结果保留两位有效数字)

28、《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是   （用离子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为   ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入   中可再生．

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是   ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是   ．淡水的出口为   （填“a”“b”或“c”）．

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是（选填编号）   ．

a．方法一析出的氯化铵纯度更高  

b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用  

d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是   ．滤渣的主要成分是   、   ．

29、某含硫酸的酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

(1)V1=_______，V2=_______，V3=_______；

(2)实验①和②的结果表明_______；实验①中O～t1时段反应速率v(Cr3＋)= _______mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设。

请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：_______；

假设三：_______；

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O浓度可用仪器测定)

30、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

31、Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。

已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。

②部分物质的溶解度曲线见下图。

利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：

(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是_______。

(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞12，过滤，此时的滤渣主要成分为_______。分两次调节pH的主要原因是_______。

(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入_______杂质(填化学式)。

(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：_______。

(5)CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4.请补充完整由含c(Co2+)=0.1mol·L-1的浸出液(含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+)制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案：_______，干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)

(6)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

32、将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I-反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，(I2 + 2= 2I- + )根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

(1)为加快铜锌合金的溶解，可采取的措施_______ 。

(2)“溶解”后铜元素的主要存在形式是_______(填离子符号)。

(3)用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生的副反应： +2H+=S↓+SO2↑+H2O。

①该缓冲溶液是浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______。[已知：25 ℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1]

②若100 mL Na2S2O3溶液发生上述副反应时，10s后生成的SO2比S多3.2 g，则v(Na2S2O3)=_______ mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化的影响)。

(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_______。

(5)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中≥_______。[已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12 mol2·L-2；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15 mol2·L-2]

(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是_______(填字母)。

A．铜锌合金中含少量铁

B．“沉淀”时，I2与I-结合生成：I2+I-=

C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水