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福建省漳州市2025年中考真题(一)化学试卷(含答案,2025)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、有五种化合物:①Mg(HCO3)2,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

    A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

  • 2、下列冶炼方法中,可制得相应金属单质的是 :

    A. 工业上电解熔融MgO制镁   B. 加热分解Ag2O制银

    C. 电解饱和食盐水制钠   D. 高温下分解CaCO3制钙

  • 3、氯气是一种重要的化工原料,下列关于氯气的叙述中,不正确的是

    ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

    ②氯气能溶于水

    ③氯气、液氯和氯水是同一种物质

    ④铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜

    ⑤氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰。

    ⑥新制的氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色

    A.①② B.③④⑥ C.③⑤⑥ D.③⑥

  • 4、在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO,则甲气体可能是(  )

    A. H2S   B. HCl   C. NH3   D. Cl2

  • 5、在卤水精制中,纳滤膜对有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中 表示链延长)。

    下列说法正确的是

    已知: +—NH2 +HCl

    A.J能脱除可能与其存在阴离子有关

    B.MPD的核磁共振氢谱有5组峰

    C.J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关

    D.合成J的反应为加聚反应

  • 6、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类正确的是

    A. 化合物   B. 氧化物   C. 氯化物   D. 钠盐

     

  • 7、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(        

    A.ls22s22p63s23p3

    B.1s22s22p3

    C.1s22s22p4

    D.1s22s22p63s23p4

  • 8、下列反应中,属于氧化还原反应的是

    A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

    B.CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2

  • 9、以乙醇为原料,用下述6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式为),正确的顺序是(  )

    ①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚

    A.①⑤②③④

    B.①②③④⑤

    C.②③⑤①④

    D.②③⑤①⑥

  • 10、2,3 −二甲基丁烷中表示的含义是

    A.取代基的数目 B.取代基的种类 C.主链碳的数目 D.主链碳的位置

  • 11、某温度下,对可逆反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)   ΔH>0的下列叙述正确的是

    A.加入少量W,逆反应速度增大

    B.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小

    C.压强不变,充入与反应体系不反应的N2,反应速率减小;体积不变,充入N2,反应速度不变

    D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

  • 12、化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是(   )

    A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果

    B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

    C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成,同时也可以减少温室气体的排放

    D.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是单晶硅

  • 13、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是

    A.杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

    B.用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性

    C.嫦娥号从月球带回的矿物含有,该物质属于氧化物

    D.6月17日我国神州十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片,其主要材料是硅

  • 14、下列化学用语不正确的是

    A.乙烯结构简式为:CH2=CH2 B.烷烃的通式为:CnH2n

    C.乙烯的比例模型为:  D.丙烷分子的球棍模型为:

  • 15、下列离子方程式书写正确的是

    A.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:

    B.酸性溶液中加溶液:

    C.氢氧化铁与盐酸反应:

    D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:

  • 16、下列内容在容量瓶上无需标出的是:(       

    A.刻度线

    B.容积

    C.温度

    D.配制溶液的浓度

  • 17、NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  

    A. 常温常压下,1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NA

    B. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

    C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

    D. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

  • 18、下列各组离子一定能大量共存的是(  

    A.H+Fe2+SO42-NO3- B.Fe3+NH4+Cl-SCN-

    C.NH4+Al3+OH-SO42- D.Na+K+NO3-CO32-

  • 19、下列操作不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    操作

    A

    比较钠、钾元素原子的失电子能力

    取大小相似的一小块金属钠和金属钾,用滤纸吸干表面煤油,同时放入盛有等量水的小烧杯中

    B

    的还原性强于

    溶液中滴入少量氯水,振荡,充分反应,再滴加淀粉,溶液变蓝色

    C

    制作氢氧燃料电池

    型管中加溶液,在两端插入石墨棒电极,先通电一段时间,然后撤走电源并用导线连接两石墨棒

    D

    探究反应物接触面积对速率的影响

    向各盛有盐酸的试管中分别加入块状碳酸钙和碳酸钙粉末

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、有关物质A可发生如图所示转化过程:下列说法错误的是:

    A.AC属于氧化反应

    B.A中官能团只含有羟基、醛基

    C.B的结构简式为:

    D.1molD可以和3mol Br2发生反应

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题:

    (1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为___________;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为___________

    (3)元素④的第一电离能___________元素⑤(选填“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性___________元素⑦(选填“>”、“=”或“<”)的电负性。

    (4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:___________

  • 22、如下图所示,横坐标表示通入气体或加入试剂的体积,纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。

    (1)向石灰水中通入二氧化碳:__________

    (2)AlCl3溶液中加入氨水:__________

    (3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液:__________

    (4)NaAlO2溶液中滴加盐酸:__________

  • 23、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:

    1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______

    2Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________,滴定操作时使用的指示剂是__________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1(以SO2计)。

  • 24、如图是元素周期表中合并的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

    (1)f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

    (2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________

    (3)图中所给元素中e、f、b、c 原子半径大小顺序为___________(填元素符号)。

    (4)图中所给元素中a、b、d、g 非金属性大小顺序为___________(填元素符号)。

    (5)所给字母元素中金属性最强的元素为___________(填元素符号),c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是___________(填物质的化学式)。

  • 25、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:

    (1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol1(条件为使用催化剂)

    已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=﹣221.0kJ•mol1

    C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJ•mol1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = kJ•mol1

    (2)T 在一容积不变的密闭容器中通入一定量的NOCO,用气体传感器测得不同时间NOCO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/104  mol/L

    10.0

    4.50

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/103  mol/L

    3.60

    3.05

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    c2合理的数值为   (填字母标号)

    A.4.20   B.4.00   C.2.95     D.2.80

    (3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

    实验组

    温度/

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若a=2,b=1,则c=     ,达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)

    (4)二甲醚是清洁能源,用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示

    a、b、c按从大到小的顺序排序为    

    根据图象可以判断该反应为   反应(填吸热或放热)。

    (5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2

    负极的电极反应式为

    以上述电池为电源,通过导线连接成图2若X、Y为石墨,a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后,取25 mL 上述电解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)根据图2计算,上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g

     

  • 26、如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。

    (1)实验开始前,首先进行的操作是___

    (2)实验室制备乙炔的方程式为___

    (3)仪器A在安装前必须进行的操作是___,为防止气体生成的速率过快,由A滴入B的试剂为___

    (4)装置C可选用的试剂为___(写出一种即可),其作用为___

    (5)反应开始后,D中的现象为___,所发生反应的反应类型为___

    (6)D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D,在装置C之后连接收集装置,以下装置中最适合用于收集乙炔的是___

  • 27、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)   >0。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    (1)t1时,正、逆反应速率的大小关系为ν_______ν(填“>”“<”或“=”);

    (2)4分钟内,CO2的转化率为_______;CO的平均反应速率v(CO)=_______

    (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(选填序号)

    ①降低温度

    ②减少铁粉的质量

    ③保持压强不变,充入He使容器的体积增大

    ④保持体积不变,充入He使体系压强增大

    (4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______(选填序号)。

    ①v(CO2)=v(CO)

    ②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

    ③容器中气体压强不随时间而变化

    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

  • 28、向容积为的密闭容器中充入在一定条件下发生合成氨反应,时反应达到平衡状态。测得混合气体中的体积分数为25%,则:

    1_________________________________________

    2在平衡时的体积分数=_____________________________________________________

    3)平衡时容器内气体的压强与起始时的压强之比为________________________________________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、影响化学反应速率的因素有很多,某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。

    (1)实验一:取溶液各10mL分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

    序号

    V(过氧化氢溶液)/mL

    V(氯化铁溶液)/mL

    二氧化锰质量/g

    反应温度/℃

    V(水)/mL

    结论

    1

    10

    2

    0

    50

    8

     

    2

    10

    2

    0

    30

    8

     

    3

    10

    0

    1

    30

    a

     

    ①实验1、2研究的是___________分解速率的影响。

    ②表中数据a的值应该为___________;实验2、3研究的是___________分解速率的影响。

    ③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下),则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________

    (2)实验二:已知分解也具有催化作用,为比较分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。

    ①甲装置:通过观察气泡产生的速率,比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好,其理由可能是___________

    ②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下,均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________

    (3)实验三:取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中,直接加热A试管中的氯酸钾,基本无气体产生;向B试管中再加入少量高锰酸钾,生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响,图中前,B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为___________后,B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、将物质的量各为1mol的气体AB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)xC(g),反应进行到4s末后,测得A0.6molC0.2mol。试求:

    (1)x的值_________________

    (2)此时B的浓度为__________________

    (3)这段时间A的平均反应速率为 ________________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题:

    1是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________(填名称);乙烯与中性环境下的溶液反应,生成,写出该反应的化学方程式:________

    2作为基准物质,在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质,如:向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温,用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示(已知溶液颜色越深,对光的吸收程度越大,透光率越小);

    ①写出酸性溶液与溶液反应生成的离子方程式:________

    段的平均速率________(填“>”“<”“=”段,出现这种变化的主要原因可能是________

    3)实验室制备的流程如下:

    共熔时,向________(填瓷坩埚石墨坩埚)先加入混合均匀,待小火完全熔融,再加入,迅速搅拌。不能先将混合的原因是________

  • 32、超分子化学在识别、催化、传输等功能方面迅速渗透到各学科领域。一种由Mo、C60、P-甲酸丁酯吡啶和CO形成的超分子结构如图所示。回答下列问题:

    (1)图中超分子中存在的化学键类型有_______

    a.离子键       b.配位键       c.氢键       d.分子间作用力

    (2)P-甲酸丁酯吡啶分子( )中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______

    (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的C原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______

    (4)吡啶( )是类似于苯的芳香族化合物。1mol吡啶分子有_______键。广义酸碱理论认为:凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸;凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论,吡啶( )属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。

    (5)的晶胞与干冰的晶胞相似,已知的晶胞参数为,阿伏伽德罗常数的值为,则晶体的密度为_______(写出表达式)。

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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