1、有五种化合物:①Mg(HCO3)2,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
2、下列冶炼方法中,可制得相应金属单质的是 :
A. 工业上电解熔融MgO制镁 B. 加热分解Ag2O制银
C. 电解饱和食盐水制钠 D. 高温下分解CaCO3制钙
3、氯气是一种重要的化工原料,下列关于氯气的叙述中,不正确的是
①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
②氯气能溶于水
③氯气、液氯和氯水是同一种物质
④铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜
⑤氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰。
⑥新制的氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色
A.①② B.③④⑥ C.③⑤⑥ D.③⑥
4、在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2
5、在卤水精制中,纳滤膜对、
有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中
表示链延长)。
下列说法正确的是
已知: +—NH2
+HCl
A.J能脱除、
可能与其存在阴离子有关
B.MPD的核磁共振氢谱有5组峰
C.J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关
D.合成J的反应为加聚反应
6、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是
A. 化合物 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 钠盐
7、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )
A.ls22s22p63s23p3
B.1s22s22p3
C.1s22s22p4
D.1s22s22p63s23p4
8、下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
9、以乙醇为原料,用下述6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式为),正确的顺序是( )
①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚
A.①⑤②③④
B.①②③④⑤
C.②③⑤①④
D.②③⑤①⑥
10、2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是
A.取代基的数目 B.取代基的种类 C.主链碳的数目 D.主链碳的位置
11、某温度下,对可逆反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速度增大
B.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.压强不变,充入与反应体系不反应的N2,反应速率减小;体积不变,充入N2,反应速度不变
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
12、化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果
B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成,同时也可以减少温室气体的排放
D.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是单晶硅
13、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是
A.杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
B.用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性
C.嫦娥号从月球带回的矿物含有,该物质属于氧化物
D.6月17日我国神州十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片,其主要材料是硅
14、下列化学用语不正确的是
A.乙烯结构简式为:CH2=CH2 B.烷烃的通式为:CnH2n
C.乙烯的比例模型为:
D.丙烷分子的球棍模型为:
15、下列离子方程式书写正确的是
A.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:
B.酸性溶液中加
溶液:
C.氢氧化铁与盐酸反应:
D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
16、下列内容在容量瓶上无需标出的是:( )
A.刻度线
B.容积
C.温度
D.配制溶液的浓度
17、NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2
C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
18、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.H+、Fe2+、SO42-、NO3- B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.NH4+、Al3+、OH-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、CO32-
19、下列操作不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 比较钠、钾元素原子的失电子能力 | 取大小相似的一小块金属钠和金属钾,用滤纸吸干表面煤油,同时放入盛有等量水的小烧杯中 |
B |
| 向 |
C | 制作氢氧燃料电池 | 向 |
D | 探究反应物接触面积对速率的影响 | 向各盛有 |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、有关物质A可发生如图所示转化过程:下列说法错误的是:
A.A→C属于氧化反应
B.A中官能团只含有羟基、醛基
C.B的结构简式为:
D.1molD可以和3mol Br2发生反应
21、下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为___________;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为___________。
(3)元素④的第一电离能___________元素⑤(选填“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性___________元素⑦(选填“>”、“=”或“<”)的电负性。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:___________
22、如下图所示,横坐标表示通入气体或加入试剂的体积,纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。
(1)向石灰水中通入二氧化碳:__________。
(2)向AlCl3溶液中加入氨水:__________。
(3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液:__________。
(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸:__________。
23、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______。
(2)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________,滴定操作时使用的指示剂是__________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L-1(以SO2计)。
24、如图是元素周期表中合并的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
(1)f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
(2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(3)图中所给元素中e、f、b、c 原子半径大小顺序为___________(填元素符号)。
(4)图中所给元素中a、b、d、g 非金属性大小顺序为___________(填元素符号)。
(5)所给字母元素中金属性最强的元素为___________(填元素符号),c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是___________(填物质的化学式)。
25、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol-1(条件为使用催化剂)
已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol-1
则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol-1。
(2)T ℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
则c2合理的数值为 (填字母标号)。
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80
(3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)二甲醚是清洁能源,用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图1所示。
① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。
② 根据图象可以判断该反应为 反应(填吸热或放热)。
(5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2-。
① 负极的电极反应式为 。
② 以上述电池为电源,通过导线连接成图2。若X、Y为石墨,a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后,取25 mL 上述电解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。根据图2计算,上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
26、如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。
(1)实验开始前,首先进行的操作是___;
(2)实验室制备乙炔的方程式为___;
(3)仪器A在安装前必须进行的操作是___,为防止气体生成的速率过快,由A滴入B的试剂为___。
(4)装置C可选用的试剂为___(写出一种即可),其作用为___;
(5)反应开始后,D中的现象为___,所发生反应的反应类型为___;
(6)D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D,在装置C之后连接收集装置,以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。
27、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) >0。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)t1时,正、逆反应速率的大小关系为ν正_______ν逆(填“>”“<”或“=”);
(2)4分钟内,CO2的转化率为_______;CO的平均反应速率v(CO)=_______;
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(选填序号)
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变,充入He使容器的体积增大
④保持体积不变,充入He使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______(选填序号)。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
28、向容积为的密闭容器中充入
和
在一定条件下发生合成氨反应,
时反应达到平衡状态。测得混合气体中
的体积分数为25%,则:
(1)_________________________________________。
(2)在平衡时的体积分数=_____________________________________________________。
(3)平衡时容器内气体的压强与起始时的压强之比为________________________________________。
29、影响化学反应速率的因素有很多,某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一:取的
溶液各10mL分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号 | V(过氧化氢溶液)/mL | V(氯化铁溶液)/mL | 二氧化锰质量/g | 反应温度/℃ | V(水)/mL | 结论 |
1 | 10 | 2 | 0 | 50 | 8 |
|
2 | 10 | 2 | 0 | 30 | 8 |
|
3 | 10 | 0 | 1 | 30 | a |
|
①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________;实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下),则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________。
(2)实验二:已知对
分解也具有催化作用,为比较
和
对
分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。
①甲装置:通过观察气泡产生的速率,比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好,其理由可能是___________。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下,均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________。
(3)实验三:取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中,直接加热A试管中的氯酸钾,基本无气体产生;向B试管中再加入少量高锰酸钾,生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响,图中前,B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为___________,
后,B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________。
30、将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)xC(g),反应进行到4s末后,测得A为0.6mol,C为0.2mol。试求:
(1)x的值_________________;
(2)此时B的浓度为__________________;
(3)这段时间A的平均反应速率为 ________________。
31、高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题:
(1)是常用的氧化剂。乙醇可被酸性
溶液直接氧化生成________(填名称);乙烯与中性环境下的
溶液反应,生成
、
和
,写出该反应的化学方程式:________。
(2)作为基准物质,在分析化学中常用来滴定草酸
等还原性物质,如:向
酸性
溶液中加入
溶液并保持反应温度为室温,用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示(已知溶液颜色越深,对光的吸收程度越大,透光率越小);
①写出酸性溶液与
溶液反应生成
和
的离子方程式:________。
②段的平均速率________(填“>”“<”或“=”)
段,出现这种变化的主要原因可能是________。
(3)实验室制备的流程如下:
“共熔”时,向________(填“瓷坩埚”或“石墨坩埚”)先加入和
混合均匀,待小火完全熔融,再加入
,迅速搅拌。不能先将
与
混合的原因是________。
32、超分子化学在识别、催化、传输等功能方面迅速渗透到各学科领域。一种由Mo、C60、P-甲酸丁酯吡啶和CO形成的超分子结构如图所示。回答下列问题:
(1)图中超分子中存在的化学键类型有_______。
a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.分子间作用力
(2)P-甲酸丁酯吡啶分子( )中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用
表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的C原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(4)吡啶( )是类似于苯的芳香族化合物。1mol吡啶分子有_______
键。广义酸碱理论认为:凡能给出质子(
)的任何分子或离子都是酸;凡能结合质子(
)的分子或离子都是碱。按此理论,吡啶(
)属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(5)的晶胞与干冰的晶胞相似,已知
的晶胞参数为
,阿伏伽德罗常数的值为
,则
晶体的密度为_______
(写出表达式)。