福建省漳州市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

2、下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 :

A. 工业上电解熔融MgO制镁   B. 加热分解Ag2O制银

C. 电解饱和食盐水制钠   D. 高温下分解CaCO3制钙

3、氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，不正确的是

①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

②氯气能溶于水

③氯气、液氯和氯水是同一种物质

④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰。

⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色

A.①② B.③④⑥ C.③⑤⑥ D.③⑥

4、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)

A. H2S   B. HCl   C. NH3   D. Cl2

5、在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中 表示链延长)。

下列说法正确的是

已知： +—NH2 +HCl

A．J能脱除、可能与其存在阴离子有关

B．MPD的核磁共振氢谱有5组峰

C．J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关

D．合成J的反应为加聚反应

6、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是

A. 化合物   B. 氧化物   C. 氯化物   D. 钠盐

7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（        ）

A．ls22s22p63s23p3

B．1s22s22p3

C．1s22s22p4

D．1s22s22p63s23p4

8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

9、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式为)，正确的顺序是(　　)

①氧化　②消去　③加成　④酯化　⑤水解　⑥加聚

A．①⑤②③④

B．①②③④⑤

C．②③⑤①④

D．②③⑤①⑥

10、2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A.取代基的数目 B.取代基的种类 C.主链碳的数目 D.主链碳的位置

11、某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)   ΔH＞0的下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速度增大

B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

12、化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是(   )

A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果

B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放

D.5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅

13、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A．杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

B．用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性

C．嫦娥号从月球带回的矿物含有，该物质属于氧化物

D．6月17日我国神州十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片，其主要材料是硅

14、下列化学用语不正确的是

A.乙烯结构简式为：CH2=CH2 B.烷烃的通式为：CnH2n

C.乙烯的比例模型为：  D.丙烷分子的球棍模型为：

15、下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：

B．酸性溶液中加溶液：

C．氢氧化铁与盐酸反应：

D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

16、下列内容在容量瓶上无需标出的是：（       ）

A．刻度线

B．容积

C．温度

D．配制溶液的浓度

17、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

18、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A.H+、Fe2+、SO42-、NO3- B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C.NH4+、Al3+、OH-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、CO32-

19、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、有关物质A可发生如图所示转化过程：下列说法错误的是：

A.A→C属于氧化反应

B.A中官能团只含有羟基、醛基

C.B的结构简式为：

D.1molD可以和3mol Br2发生反应

21、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为___________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为___________。

(3)元素④的第一电离能___________元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___________元素⑦(选填“＞”、“=”或“＜”)的电负性。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________

22、如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。

(1)向石灰水中通入二氧化碳：__________。

(2)向AlCl3溶液中加入氨水：__________。

(3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：__________。

(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸：__________。

23、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______。

（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，滴定操作时使用的指示剂是__________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。

24、如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1)f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

(2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(3)图中所给元素中e、f、b、c 原子半径大小顺序为___________(填元素符号)。

(4)图中所给元素中a、b、d、g 非金属性大小顺序为___________(填元素符号)。

(5)所给字母元素中金属性最强的元素为___________(填元素符号)，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是___________(填物质的化学式)。

25、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c2合理的数值为   （填字母标号）。

A．4.20   B．4.00   C．2.95     D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=     ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为     。

② 根据图象可以判断该反应为   反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为 。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

26、如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。

（1）实验开始前，首先进行的操作是___；

（2）实验室制备乙炔的方程式为___；

（3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。

（4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；

（5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；

（6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。

27、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)   ＞0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正_______ν逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)4分钟内，CO2的转化率为_______；CO的平均反应速率v(CO)=_______；

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(选填序号)

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______(选填序号)。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

28、向容积为的密闭容器中充入和在一定条件下发生合成氨反应，时反应达到平衡状态。测得混合气体中的体积分数为25%，则：

（1）_________________________________________。

（2）在平衡时的体积分数=_____________________________________________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时的压强之比为________________________________________。

29、影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。

(1)实验一：取的溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。

②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。

③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________。

(2)实验二：已知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。

①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是___________。

②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________。

(3)实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为___________，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________。

30、将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)xC(g)，反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol。试求：

(1)x的值_________________；

(2)此时B的浓度为__________________；

(3)这段时间A的平均反应速率为 ________________。

31、高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题：

（1）是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名称）；乙烯与中性环境下的溶液反应，生成、和，写出该反应的化学方程式：________。

（2）作为基准物质，在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温，用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示（已知溶液颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小）；

①写出酸性溶液与溶液反应生成和的离子方程式：________。

②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出现这种变化的主要原因可能是________。

（3）实验室制备的流程如下：

“共熔”时，向________（填“瓷坩埚”或“石墨坩埚”）先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。

32、超分子化学在识别、催化、传输等功能方面迅速渗透到各学科领域。一种由Mo、C60、P-甲酸丁酯吡啶和CO形成的超分子结构如图所示。回答下列问题：

(1)图中超分子中存在的化学键类型有_______。

a.离子键       b.配位键       c.氢键       d.分子间作用力

(2)P-甲酸丁酯吡啶分子( )中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(4)吡啶( )是类似于苯的芳香族化合物。1mol吡啶分子有_______键。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶( )属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(5)的晶胞与干冰的晶胞相似，已知的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(写出表达式)。