福建省漳州市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知:NO不能与Na2CO3溶液反应

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2  (II)

将lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值可能是1.3

B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) 时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875

C. 图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系

D. 若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少150g

2、图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

3、下列关于氢键的说法正确的是

A．由于氢键的作用，使NH3、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为

B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C．生命体中许多大分子内存在氢键

D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

4、下列说法正确的是（   ）

A.C4H10的一氯代物有2种

B.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

C.可用溴水来除去甲烷中混有的少量乙烯

D.某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子一定属于烯烃

5、亚硝酸(HNO2)从价态来看，既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，本身可能被氧化为

A．NH3

B．N2

C．NO2

D．NO

6、如图装置，放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是（   ）

A.放电时，Li+向电极X 方向移动

B.放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol C

C.充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连

D.充电时阳极的电极反应式为 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+

7、下列各项叙述正确的是（   ）

A.氯水、氨水、水玻璃、明矾均为混合物

B.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

C.C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

D.强电解质溶液的导电能力一定强

8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)，下列分析或结果错误的是

A. 原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段产生氢气

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

9、COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温   ②恒容通入惰性气体   ③增加CO的浓度   ④减压   ⑤加催化剂   ⑥恒压入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

10、已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是

A．、

B．、

C．、

D．、

11、下列叙述正确的是

A．共价键的方向性使金刚石晶体有脆性，延展性较差

B．三氟氨硼烷()分子中，N和B的杂化方式不同

C．能与HF形成氢键，所以会溶于氢氟酸

D．金属能导电是因为金属在电场作用下先释放自由电子再定向运动

12、要除去食盐水中的沙子，应采用的分离方法是

A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.分液

13、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

14、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可向其中加入适量的

A．Fe

B．氯水

C．KSCN溶液

D．硝酸

15、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B.标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA

C.常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA

D.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都3mol

16、下列有关实验原理或操作正确的是

A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸

B．图乙装置，实现乙酸乙酯的制备与收集

C．图丙装置，可将海带灼烧成灰

D．图丁装置，移向电极b实现化学能转化为电能

17、研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A.与燃料燃烧有关

B.涉及氧化还原反应

C.雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4

D.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂

18、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氮原子与碳原子分别为杂化与杂化

C．分子中所含键为

D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内

19、在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)　ΔH>0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)(　　)

A.减小压强 B.缩小体积

C.升高温度 D.增大氢气浓度

20、分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是(已知苯环可以与氢气发生反应)

A．分子式为

B．所有碳原子可能共平面

C．可发生加成反应

D．一氯代物有3种

21、SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)  H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  H=b kJ•mol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H=   kJ•mol-1。

（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：①A、B两点对应的反应速率：(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C两点对应的化学平衡常数：(填“>”、“<”或“=”)。

（3）25℃时，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中__________mol·L-1。(已知：H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)

（4）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________。

22、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

23、去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下：

I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。

II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。

III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。

请回答：

(1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。

(2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。

(3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。

24、二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．

Ⅰ．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得，其离子反应可表示为（未配平）．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．

Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（1）电解时的反应方程式为NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，写出电解时阳极电极反应________．

（2）除去ClO2中的NH2可选用的试剂是________（填序号）．

A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水

（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

①装置中玻璃液封管的作用除使锥形瓶内外压强相等外还能________

②请写出上述ClO2气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：________

③判断此滴定实验达到滴定终点的方法是________．

④因下列滴定操作不当，导致测定结果偏低的是________．

A．用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

B．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗

C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前，没有用待测液润洗锥形瓶

E．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

25、据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

26、化学是现代社会发展的重要基础学科，在各个领域有着无可取代的作用。请你回答下列问题。

(1)中国古代四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是____(填化学式)。

(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：____；该反应的离子方程式为：____。

(3)Fe(OH)2在空气中被氧化的反应的化学方程式____。

(4)铁制器皿在高温时遇水会发黑，该反应的化学方程式是____，若反应中消耗了2molH2O，则生成的氢气在标准状况下的体积为____L。

(5)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如表实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？____(填“能”或“否”)，请说明理由____。

27、4.4克 CO2 物质的量是多少mol?在标准状况下的体积是多少升？所含CO2 的分子数是多少？

28、（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ，⑥   ，⑦   。

（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。

（3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是   （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同   b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是   （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是 （用元素符号表示）

29、X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z均含钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)X生成Z的化学方程式是___________。

(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中物质的化学式是___________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，所需仪器装置是___________(从上图中选择必要装置，填写编号)。

(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是___________。

(4)为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是___________(用含a、b的代数式表示)。

30、在25℃时，有的盐酸和的NaOH溶液、用该NaOH溶液中和L该盐酸，需LNaOH溶液。

(1)若，则_____(填数值下同)。

(2)若，则______。

(3)若，则______(填“>”“<”或“=”)(题中，)。

31、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

I．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是___；

a．化合反应   b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

（2）步骤③中分离操作的名称是___；

II．实验室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。

（3）除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___；

（4）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是___；

（5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是___。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容 量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

32、“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：

(1)500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是___________，溶液中含___________个SO，溶液中SO的物质的量浓度是___________mol/L。

(2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。

A．显色法

B．沉淀法

C．气体法

D．焰色试验

(3)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①___________；②___________。

(4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是___________。

(5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水

C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理