福建省漳州市2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是(　　)

A. 体积减半，压强为原来的2倍

B. 体积减半，压强大于原来的2倍

C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D. 体积减半，达到平衡后，n(NO2)变为原来的一半

2、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1④2 s 时物质 A 的转化率为70％ 其中正确的是

A. ①③   B. ①④   C. ②③   D. ③④

3、有机物的分离和提纯常用蒸馏的方法，蒸馏操作中不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

4、下列推论正确的是（    ）

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1>△H2

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则中和热为57.4kJ/mol

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行

5、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．17g甲基()所含的中子数目为8

B．22g干冰固体中，含有键的数目为

C．含有1的溶液中，的数目为2

D．常温常压下，1氦气含有的核外电子数为2

6、下列反应的离子方程式中正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑

B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H+ +CO32－=H2O＋CO2↑

C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl－+ClO－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

7、为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （      ）

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

8、电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是

A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

B．过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性

C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

D．游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中

9、次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ）

A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高

D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过

10、下列离子方程式书写正确的是( )

A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

B.足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

C.碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+HCO+2OH-= CO+NH3·H2O

11、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（   ）

A.在NaCl晶体中，距Na+离子最近且等距的Na+离子有6个

B.金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C—C）数目之比为1:2

D.该气态闭簇分子的分子式为EF或FE

12、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(   )

A. 某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO4－、SO42－

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH、K＋、CO32－

C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

D. 澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl-

13、化学与生产、社会、生活等都密切相关。下列有关说法错误的是

A．液氨可用作制冷剂

B．采用氢能源可以保障车有利于“碳达峰、碳中和”

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同

14、关于 Al(OH)3的叙述错误的是

A．是两性氢氧化物

B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质

C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸

D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

15、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

16、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L

17、下列保存试剂的方法中，错误的是（   ）

A.漂粉精保存在烧杯中 B.新制的氯水保存在棕色瓶中，避光

C.氢氧化钠溶液保存在带木塞的试剂瓶 D.碘单质保存在棕色瓶中

18、同温同压下，气体B与氮气的质量比是1：2，二者的对应的体积比为1：4，则气体B的相对分子质量为（      ）

A.56 B.64 C.28 D.14

19、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是(   ）

A. 完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 NA

B. 7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 NA

C. 0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 NA

D. 常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 NA

20、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有(    )

A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性

21、从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的电子式_______________，B的结构简式_________________；

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________________________________________________；

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________；

（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

22、按要求填空：

(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。

(3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：_____________ ，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。

(4)①NH4NO3 ②NaF  ③CO2  ④K2O2  ⑤NaOH   ⑥CH4　　

以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。

(5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。

(6)写出下列物质或微粒的电子式：

①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________；

⑤用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________________。

23、按要求完成下列问题。

(1)已知NaA水溶液呈碱性。

①NaA水溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式解释)。

②在NaA水溶液中各离子浓度的大小关系是___________。

(2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的___________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填化学式)

(3)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

已知：

Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9。

加入NH3·H2O调pH=8可除去_____(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____。

24、写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3___________，Ba(OH)2___________，Fe2(SO4)3___________，Ca(HCO3)2___________。

25、电解原理在工业生产中应用广泛。

（1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________极产生，若电解电路中通过2 mol电子，则MnO2的理论产量为_________ g。

（2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3。 原理如图所示

①电解总反应方程式是____________________________。

②阳极区可能放出SO2，分析其产生的原因：__________________________。

26、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)写出醋酸的电离方程式_______。

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。

27、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O=2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。请完成下列问题：

(1)太阳光分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作______。

(2)生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有_______键，分解海水的反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为：

A极：H2＋O2－－2e－=H2O

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为________________。

28、请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）

(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。

29、锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水发生剧烈反应。某小组同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2的相对分子质量为290.8)。

已知：碱性连苯三酚溶液能吸收O2。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为_______。装置D中盛装的试剂是_______(填名称)，装置C的作用为_______。

(2)该小组同学认为该实验存在明显不足，可能会导致产品变质，氮化锶遇水发生反应的化学方程式为_______，改进方案为_______。

(3)产品纯度的测定：称取0.5000g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，所蒸出的气体恰好被2mL 1.00mol/L HCl标准溶液完全吸收，则产品纯度为_______。

30、（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量是7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为_______。

（2）现有CO、CO2的混合气体，根据下列条件回答问题

①若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气体中CO的体积分数为__________。

②若标准状况下，2.24 L该混合气体的质量为4 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

（3）一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是7.2 g，若其中水的质量为3.6 g，则CO的质量是_________。

（4）在一定条件下，某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下，X的相对分子质量是_____________。

31、某兴趣小组探究KIO3和Na2SO3在酸性条件下的反应，操作过程如下表：

已知：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。

(1)针对实验现象，该小组同学提出以下猜想：

①猜想I：t秒前KIO3被Na2SO3还原生成I2，但由于溶液中存在Na2SO3，I2被消耗。将该反应离子方程式补充完整：___________

I2+SO+H2O=SO+□___________+□___________

该条件下还原性：SO___________I-(填“＞”“=”或“＜”)。若猜想成立，向反应后的蓝色溶液中再次加入少量___________(填试剂)，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。

②猜想Ⅱ：t秒前KIO3被Na2SO3还原为I-，无I2生成；t秒后，Na2SO3被消耗完，IO继续与I-反应生成I2，___________(填现象)。

(2)该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO3和Na2SO3的反应，实验方案如下：

①操作I中IO在a电极放电时的还原产物是___________。

②操作Ⅱ中放电一段时间后，a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是：

i．___________(结合化学用语进行分析、解释)。

ii．b极区c(SO)不断减小，还原性减弱。

③下列说法正确的是___________。

a．a电极附近蓝色不再褪去，表明SO已完全被氧化

b．操作Ⅱ中，溶液变蓝时，电流表读数变小；蓝色消失时，电流表读数又增大

c．反应结束后，向b电极附近再次滴加Na2SO3溶液，a电极附近蓝色无变化

综上所述，KIO3和Na2SO3在酸性条件下反应，IO先被还原为I-；当Na2SO3完全反应后，IO与I-继续反应生成I2。

32、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L—1(保留两位有效数字)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

I．需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、_____、_____。

II．配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是_____(填标号)。

C→_____→_____→_____→_____→E

III．下列说法不正确的是_____(填序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．需要称量NaClO固体的质量为149.0g

C．将NaClO固体于烧杯中溶解后，应立即将溶液转移到容量瓶中

D．配制好的溶液可置于容量瓶中保存

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：(用“偏低”，“偏高”，“不变”回答)

I．定容时俯视刻度线_____；

II．定容时水加多了，用胶头滴管吸出_____；

Ⅲ．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线_____。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式_____。

(5)84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，取100mL上述稀释过的84消毒液与足量洁厕灵混合，产生氯气的体积在标准状况下约为_____L(保留两位有效数字)。