福建省漳州市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)  

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A. ①②   B. ③   C. ④   D. ④⑤

2、(CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与NaOH溶液反应生成两种阴离子R—、Y—，其中R—由3种个数相等的原子构成。下列说法错误的是

A．R—中的3种原子半径最大的是C原子

B． R—中的3种原子第一电离能最大的是N原子

C． R—中的3种原子的最简单氢化物中N的氢化物最稳定

D． R—、Y—两种离子中各原子都达到8电子稳定结构

3、探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是

A.SO2能使溴水褪色，体现其漂白性

B.NOx、CO2、PM 2.5颗粒都会导致酸雨

C.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

D.等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸：途径a：NaHCO3 Na2CO3CO2；途径b：NaHCO3CO2

5、标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是

A.溶质的质量分数ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=

C.溶液的密度ρ=

D.取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω

6、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（   ）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

7、下列说法正确的是(NA 表示阿伏伽德罗常数)(   )

A.1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6NA

B.20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6NA/22.4

C.2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA

D.1 mol 甲基含 10 NA 个电子

8、下列说法不正确的是

A．活泼金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火

B．不可直接用常温下的坩埚钳夹持灼烧后的坩埚并将其放在石棉网上冷却

C．为了不污染试剂瓶中的药品，任何化学物质从试剂瓶取出后，都不能重新放回原试剂瓶

D．氨气、溴中毒时不可进行人工呼吸

9、下列说法正确的是

①符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

③CH4与一定不是同系物

④乙烯使溴水褪色属于取代反应

⑤与是同分异构体

⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是

⑦乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，且反应类型相同

A．②⑥⑦

B．①③⑥

C．②⑥⑧

D．④⑤⑥

10、下列有关化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式为：CH2CH2

B．NH4C1的电子式：

C．Cr原子 的基态简化电子排布式为［Ar］3d54s1

D．S原子的外围电子排布图为

11、用石墨电解电解硫酸铜溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol

12、乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3℃，沸点为 34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇，需要用到的仪器是

A. B.

C. D.

13、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（   ）

A. 6种    B. 15种    C. 18种    D. 21种

14、下列叙述正确的是

A. Na+有很强的还原性

B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠

C. 过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源

D. 灼烧含钠元素的物质，焰色为黄色

15、经实验测定某无色溶液中含有SO42－、CO32－，还可能含有离子

A.Ba2+ B.H+ C.Fe3+ D.NH4+

16、据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是

A. Au2S   B. Ag2S   C. CuS   D. FeS

17、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，某有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素其中Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A．元素Q的单质能与Z的简单氢化物反应置换出Z的单质

B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：Q＞Z＞Y

C．简单氢化物的沸点由高到低顺序为：W＞Q＞Z

D．Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Z＞W

18、化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（       ）

A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念

B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量

D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油

19、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

20、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（   ）

A.在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2+>Fe3+

B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++SO32-=2VO2++SO42-+H2O

C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

D.向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为1.5mol

21、（1）钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱)。

（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是_____。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,当生成气体的质量相同时,消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生氢气在同温同压的体积之比为______。

22、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。(每空1分)

(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。

②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______mL。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

B．容量瓶使用时未干燥

C．定容时俯视刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

23、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCl属于酸，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl-具有还原性，可能与_______发生反应(填序号)。

a.NaClO b.Fe   c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

(2)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O+NaClCl2+NaOH+

请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_______。

24、（1）写出NaHCO3的电离方程式 。

（2）下列物质中：①固体烧碱 ②HCl气体 ③NH3 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥稀硫酸 ⑦熔融KCl ⑧碳酸钙 ⑨Na2O固体；属于非电解质的是   ，能导电的是   。（填编号）

（3）写出仪器名称 ① ②   ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 （填序号）。

25、金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算：

①生成NO在标准状况下的体积______。

②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。

26、I ．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进，抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大，减小或不变)

II．已知H2A在水中存在以下平衡: ,

(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。

A．大于7   B．小于7   C．等于7 D．无法确定

(2)常温下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。

A．c(H+ ). c(OH-)= 1.0×10-14 B．

C． D．

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入少量蒸馏水   D．加入固体

27、按要求回答下列问题

(1)聚合硫酸铁是一种常见的净水剂，用相关文字简述其净水原理_______。

(2)已知的沸点为63℃，的沸点为℃，而两者相对分子质量接近。沸点高于的原因是_______。

28、氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。

(1)请写出氢氧燃料电池负极的电极反应方程式___。

(2)氢氧燃料电池有何优点：___。

29、实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）。

（1）a仪器的名称是：______。

（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入（填符号）___________。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯____溴（填“大于”或“小于”）。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是_____________________。

（6）F处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式__________________________。

30、将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有机物的分子式。

(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

31、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：

(1)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为___。

(2)若将③加入H2O2，书写反应的离子方程式：___。

(3)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___(填序号)。

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

④只滴加KSCN溶液不显红色

A.①②    B.②③    C.③④    D.①④

(4)步骤④的化学方程式为___。

(5)若除去氯化铜中氯化铁可以加入试剂___。

32、回答下列问题：

(1)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出267kJ的热量；2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH=-196.4kJ·mol-1。液态N2H4和液态H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___。

(2)工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在容积为2L的密闭容器中充入0.8molCO2和2.4molH2。在500℃下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___。

②500℃条件下，另一容器中测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.2mol·L-1，则此时v(正)___(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。

③下列不能表示反应达到平衡状态的是___。

A.3v(H2)=v(H2O)

B.混合气体的平均分子质量不再改变

C.单位时间内生成3molH—H键，同时生成3molH—O键

D.混合气体的密度不再改变

(3)如图所示，U形管内盛有50mL滴有酚酞的足量NaCl溶液，打开K1，闭合K2，则：

①A极附近可观察到的现象是___。

②反应段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，整个反应产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，则溶液在常温下的pH约为___。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___。