福建省南平市2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列说法不正确的是

A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B.可作阻燃剂，因此可以用于灭火

C.可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

3、下列叙述中，正确的是（　　）

①将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH)2并加热,有红色沉淀生成,证明水解生成了葡萄糖  

②油脂水解后得到的醇都是丙三醇  

③地沟油不能食用，但可以用来做肥皂 

④肥皂可以通过高分子化合物油脂在碱性条件水解即发生皂化反应制得

⑤淀粉、纤维素都是天然高分子化合物且互为同分异构体

⑥可以用热的浓NaOH溶液来区分花生油和柴油

A. ③    B. ③④⑥    C. ②③⑥    D. ①⑤

4、下图为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是(   )

将固体加入水中  水分子与固体作用  固体溶解并形成水合离子

A.在固体中，和按一定规则紧密地排列着

B.和在水中是以水合离子的形式存在

C.固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键

D.该过程通常表示为

5、一定条件下，等物质的量的和在容积为的恒容密闭容器中发生如下反应：图表示该反应过程中的物质的量随反应时间()的变化。下列叙述正确的是

A．当反应达到平衡时，的转化率为

B．内反应的平均速率为

C．末的物质的量浓度为

D．点对应的化学反应速率：

6、已知H2（g）+ Br2（l）＝ 2HBr（g）；△H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( )  

A. 404   B. 200   C. 230   D. 260

7、下列除去杂质的方法不正确的是

A.用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉

B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C.用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3

D.用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3

8、下列物质的分类组合全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+

C．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO

D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

10、有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是（    ）

A. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂

D. 苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

11、下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．周期表中有七个主族，八个副族

B．主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等

C．某元素原子最外层有3个电子，则该元素一定位于周期表的ⅢA族

D．从ⅢB到ⅡB共8个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属

12、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e－

B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

C. b极上的电极反应式为：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a极上的电极反应式为：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

13、下列说法不正确的是 ( )

A. 有些活泼金属如钠、镁、铝可作热还原法的还原剂

B. 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠

C. 回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

D. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

14、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（   ）

A. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

B. 刘禹锡的《浪淘沙九首》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

C. 于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

D. 李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

15、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于(　　)

A. 33%   B. 40%   C. 50%   D. 66%

16、下列说法正确的是

A.用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.仅用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛

17、25℃时，下列说法正确的是

A．向冰醋酸中加水，氢离子浓度减小

B．的醋酸溶液和的醋酸溶液，酷酸浓度前者是后者的10倍

C．浓度均为0.1的三种溶液：NaClO、、，pH依次增大

D．的盐酸和的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度

18、某溶液中含有、和,浓度均为0.010,向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(   )

A. 、、   B. 、、

C. 、、   D. 、、

19、下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是

A．Na→NaOH

B．HCO→CO2

C．Fe3+→Fe2+

D．Cl2→Cl-

20、过氧化氢是一种日常生活中常用的消毒剂，也是工业生产中的绿色氧化剂。以空气为原料，通过如图所示装置可制备过氧化氢。该装置工作时，下列判断正确的是(   )

A.b为电源负极，阴极电极反应为

B.该装置的总反应为

C.阳离子交换膜两侧电解液均增大

D.该工艺中溶液可循环利用

21、氧化还原反应的实质是_______________________。

22、根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中______为______。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。

（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。

（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

23、今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是____________（填序号,下同），属于混合物的是_______，能导电的是__________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________，属于电解质但是不能导电的是__________。

24、常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

(1)溶液①的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______。

(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(CO)。

25、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl。

(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。

(2)常温下0.05mol/LH2SO4溶液的pH=___________；pH=10的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________mol/L。

(3)用离子方程式解释泡沫灭火器灭火原理___________。

(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m___________n(填“大于、等于、小于”)。

(5)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”、“抑制”)其水解。

(6)把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

26、（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。

27、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。

(6)写出由D转化成的化学方程式___________。

28、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为_______，在X极附近观察到的现象是_______。电解液中向X极方向移动的离子是_______。

②Y电极上的电极反应式为_______。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是_______，电极反应式为_______。

②Y电极的材料是_______，电极反应式为_______。

(2)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①放电时负极反应式为_______；

②充电时Fe(OH)3发生_______反应；(填“氧化”或“还原”)

③放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是_______。

29、实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸，回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸

（2）配制时，正确的操作顺序是____（填编号）。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其混合均匀

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

D.盖好瓶塞，上下颠倒摇匀

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是______， 若无操作A，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏 小”或“不变”），应如何处理______。

30、400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2⇌2SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：

(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。

(2)2min内SO3的反应速率____________________。

31、2022年中国的汽车保有量达到3亿辆，如何在提供交通便利同时，缓解环境问题，是化学工作者研究的重要课题。

I.汽车安装尾气净化装置，可使CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2 △H=_______kJ·mol-1。

(2)为探究温度及不同催化剂对此反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)条件下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图像，最合适的反应条件为_______。

(3)实验测得此反应：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

②若在2L的容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则=_______。(保留小数点后两位)

II.使用氢能源汽车可以从根源上解决汽车尾气污染问题。“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。当前，氨电解法制氢气取得了重要技术突破，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)电解过程中OH-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为_______。

(5)上述方法制备H2所需能量可由太阳能提供。利用Na2CO3·10H2O可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：_______。

32、铝土矿的主要成分是和少量、，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备的工艺流程如图所示。

查阅资料可知：难溶于酸和水。

(1)溶液1中的金属阳离子包括______和______。

(2)写出向溶液1中加入过量溶液的离子方程式______。

(3)试剂X可以是______(填选项字母)。

a．稀       b．氨水       c．