福建省宁德市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B.高温，使N2和H2转化为更多的NH3(△H＜0)

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是(  )

A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1  2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2

B．S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1  S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2

C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2

D．H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2

3、下列有关图像的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是

A．实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B．除杂试剂A为NaOH溶液

C．乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性

D．BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键

5、下列化合物中，只含离子键的是（   ）

A.HCl B.CH4 C.NaCl D.NaOH

6、如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（   ）

A．锌片作正极，不断溶解

B．铜片作负极，有气泡产生

C．负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn

D．正极反应：2H+＋2e-＝H2↑

7、2010年世界科技成果重大进展之一是：科学家成功制造出多个“原子”，并存在了0.17秒。该原子的原子核带一个单位负电荷，有一个e+围绕原子核运动，该原子属于

A．暗物质

B．物质(狭义)

C．反物质

D．未能归类的物质

8、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)       K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．通入Ar，气体压强增大，上述反应正向移动

B．通入CO的瞬间，逆反应速率逐渐增大

C．CO的平衡转化率为80%

D．反应前H2S物质的量为7mol

9、一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是

A.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B.该物质中W的化合价为＋7，可用于消毒杀菌

C.Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧

D.原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X

10、如图所示的装置中，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X为电源负极，Y为电源正极

B．a极的电极反应式为

C．当b极产生标准状况下气体时，极上有析出

D．通电一段时间后，溶液的增大

11、I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是

A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.若反应进行到状态d时，一定有正>逆

D.状态a与状态b相比，状态a的c(I2)小

12、如图有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有(　　)

A. 6种   B. 5种   C. 4种   D. 3种

13、下列各组内的物质，属于同系物的是(　　)

A．和

B．和

C．HO-CH2CH2OH和

D．和

14、有关下列有机物的说法正确的是

A．M和N的官能团种类相同

B．M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．M→N的反应类型是消去反应

D．等物质的量的M和N与足量的H2反应，最多消耗H2的质量比为4∶5

15、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z与M的氧化物对应水化物均为强酸

C.简单离子半径：M−＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键

16、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①④⑦

B．全有关

C．②⑤

D．③⑥

17、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(   )

A.CuO+H2Cu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Fe2O3+3CO2Fe+2CO2 D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

18、下列物质属于电解质的是

A．食盐水

B．铁

C．二氧化碳

D．氢氧化钾

19、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LPH3中原子数目为4

B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4

C．18g重水(D2O)中含有质子数为10

D．88g干冰中含有0.25个晶胞结构单元

20、下列离子方程式书写正确的是

A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

C. AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

21、阅读下面一段材料并回答问题。

维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。

维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。

维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________

(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________

(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________

(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________

22、现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤锌  ⑥SO2  ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精

（1）以上物质中能导电的是________；

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；

（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________；

（4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。

23、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：  

（3）平衡时，N的转化率为 。（提示：转化率= ）

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．N的质量分数在混合气体中保持不变

24、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出对应化学式：A________，B________。

（2）A在室温下与氧气反应时生成________，D在氧气中燃烧生成________。

（3）写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧____________________________________；

②C在氧气中燃烧_____________________________________________。

25、在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

26、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

27、[Pd2(N3)6]2-中Pd是四配位，画出它的结构式___________。

28、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色(含Fe2+)变为棕黄色(含Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(2)近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)。该反应中氧化产物的化学式是_______， 被还原的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若反应中消耗5.88g重铬酸钾，则生成标准状况下的CO2体积为_______。

(3)硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的氧化为，则该反应的离子方程式为_______。

29、二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。

(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是_________；C中应盛放的试剂是________，作用是_________。

(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______。

(4)的密度比空气_____，且_____(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用______法或排饱和食盐水法收集。

(5)G中的试剂可为______________。

(6)甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取，结果制得的的体积(标准状况下)小于1.12L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:__________________________。

30、（1）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。

A．10 mL　   B．50 mL　 C．100 mL

（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________；

②产生的气体在标准状况下的体积为________________。

31、能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

(1)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则 =___________kJ/mol

(2)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池___________极，B极的电极反应式为___________。

(3)如图，其中甲池的总反应式为：，下列说法正确的是

①乙、丙池是___________装置，乙池中石墨电极的名称是___________。

②甲池通入氧气的电极反应式为___________。

③电解一段时间后，乙池中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)

④丙池中阴极上发生的电极反应为___________。

(4)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①N电极为电池的___________(填“正”或“负”)极，M电极的电极反应式为___________。

②请阐述电解法除去含铬废水中铬的原理___________。

32、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。

(1)基态硫原子的核外电子排布式为_______，Fe3+有_______个未成对电子。

(2)氧元素比氮元素非金属性强但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是_______。

(3)NH中_______(填“有”或“无”)配位键，SO的空间构型是_______。

(4)氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子杂化方式为_______，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y，其沸点的高低为H2X＜H2Y，稳定性强弱为H2X＞H2Y，则Y是_______(写元素符号)。

(5)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为_______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为_______(列式表示)g·cm-3。