福建省南平市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、物质的用途与物质的化学性质有关的是(　　)

A. 用醋酸除去水垢

B. 干冰用作冷冻剂

C. 活性炭用作除味剂

D. 制作馒头时加入小苏打

2、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径大小：

B.电负性大小：

C.、形成的化合物为离子化合物

D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

3、在短周期元素中有A、B两种同主族元素，A的原子序数是B原子序数的整数倍，符合该条件的主族共有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

4、是一种重要的半导体材料，熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，下列说法正确的是

A．该晶体为离子晶体

B．的配位数为2

C．在元素周期表的第15纵列

D．的晶胞边长为

5、利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是

A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH

B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈

D．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度等于 mol/L

6、某饱和一元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能是（   ）

A.     B.

C.     D.

7、为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、反应可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是

A.a点达到平衡所需时间比c点长

B.a、b两点平衡常数：

C.c点的平衡转化率：50%

D.其他条件不变时，e点对应体系升温的同时扩大体积，达到平衡状态可能是图中的c点

9、化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐

B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

D.鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高

10、下列叙述正确的是

A. Ge是IVA族元素， 其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s24p2， 属于P区元素

B. 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PC15，H2O2，CO2这样的分子

C. 有机物固态时都是分子晶体

D. 熔融状态的HgC12不能导电，HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体

11、糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖含量会超出正常范围。下列叙述错误的是

A．葡萄糖的分子式是C6H10O5

B．可用银氨溶液来检测糖尿病人尿液中的葡萄糖

C．食物中的淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖

D．控制高热量食品的摄入和增加体育活动，可预防糖尿病的发生

12、利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是

A．用硫化钠处理含汞废水：

B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液：

C．溶液腐蚀铜板：

D．溶于稀盐酸：

14、aXm+、bYm-、cZn-三种离子的电子层结构相同，且已知离子半径关系为Xm+＜Ym-＜Zn-。则三种元素的原子序数大小顺序是

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．b＞c＞a

D．c＞b＞a

15、下列有关的叙述不正确的是

A．分子中碳原子不在同一直线上

B．分子中所有原子不可能在同一平面内

C．与互为同系物

D．不能发生氧化反应

16、下列说法正确的是

A．2gH2含有的氢原子数目为1mol

B．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为1mol

C．65gZn与足量盐酸反应失去的电子数目为2mol

D．标准状况下，22.4L的H2O含有的分子数为1mol

17、冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关焰色试验说法正确的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，焰火中的红色来源于钠盐灼烧

B．焰色试验实验中可选用稀硫酸洗净铂丝

C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

D．焰色试验属于化学变化

18、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同

B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA

D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

19、应用氯化铵可除去铜固体表面的氧化膜，涉及的反应是CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O (未平)。下列说法正确的是

A．氧化产物是CuCl2和N2

B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．当有16gCuO反应时，反应中转移0.3mol电子

D．反应中电子转移方向：

20、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氮原子： B.氮原子的结构示意图：

C.氨分子的电子式： D.硝基苯的结构简式：

21、有下列四种微粒：①、②、③、④

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)

(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)

22、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为_______。

(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。

(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。

(6)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为_______。

23、根据所学知识回答下列问题：

(1)碳化钙电子式：_______。

(2)用系统命名法命名 为_______。

(3)甲基乙基，戊二烯的结构简式是_______。

(4)分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为_______。

24、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）D的官能团的名称是___；

（2）在铁的作用下，B与液溴反应的化学方程式为___；

（3）C能与D反应生成酯，其化学反应方程式为___，该反应的反应类型是___。

25、填空

(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。这两步的能量变化如图：

写出1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为________

(3)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)   ΔH=-xkJ·mol-1。蒸发1molH2O(1)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如表：

则表中z的大小为_______(用含x、a、b、d的代数式表示)。

(4)实验室用50mL0.25mol/L硫酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定实验，测定数据如下：

设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，请根据实验数据求出中和热为ΔH=_______kJ/mol(保留一位小数)

26、镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。

Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。

(1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。

①电极A是_______(填“正极”或“负极”)。

②正极的电极反应式为_______。

(2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH_______(填“变大”“不变”或“变小”)

Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下：

转化过程中所用和NaOH溶液通过电解溶液获得，装置如图2。

已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。

(3)图2中，电极C为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。

(4)产生的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生的原理：_______。

(5)回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为_______。

27、回答下列问题

(1)①钡餐的化学式是_______；

②乙炔的结构简式：_______。

(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______。

(3)氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变化_______。

28、按要求填空：

Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：

配料中，富含维生素的是_________（填序号，下同），属于调味剂的是__________，属于防腐剂的是   富含油脂的是___________。

Ⅱ.化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物。

（2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能。

（3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。

（4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之一。

29、已知某无色透明溶液中可能大量存在有K+、Ag+、Cu2+、Al3+、中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________；

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解消失。则说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______。

(3)取(2)中的滤液，加入足量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为________。

(4)原溶液还可能大量存在的离子是下列的________。

A．Na+     B．     C．      D．

30、（1）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。

A．10 mL　   B．50 mL　 C．100 mL

（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________；

②产生的气体在标准状况下的体积为________________。

31、已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

(1)一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)该反应的平衡常数(K)表达式为_______，若降温其值增大，则该反应的ΔH__0(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽 略不计，且不考虑温度的影响)。

32、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

(已知：绿矾为FeSO4·7H2O，相对分子质量为：278)

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。

(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。

(3)“操作Ⅰ”的名称为_______。

(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应_______(写出其中1个反应的离子方程式即可)。

(5)绿矾(FeSO4·7H2O)易被空气中氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加_______溶液(填化学式)，可以确定产物是否被氧化。如果要定量测定绿矾纯度，可通过如下方法：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 mo/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00 mL，则FeSO4·7H2O的纯度为_______。(保留三位有效数字，已知)