福建省南平市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂，也是一种润滑剂的抗氧化剂。其存在如下转化关系：

下列说法正确的是

A．M能发生取代反应，不能发生消去反应

B．N中所有碳原子可能共平面

C．R不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．Q通过加成反应一定能得到M

2、下列叙述中正确的是

A．VSEPR模型就是分子的空间构型

B．在共价化合物分子中一定存在键

C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．共价键键长越短，键能一定越大

3、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

4、下列化学用语使用正确的是

A．氯乙烷中官能团的电子式：

B．四氟化硅的空间填充模型：

C．正丙醇的结构式：

D．聚丙烯链节的球棍模型：

5、化学与社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D. 石英只能用于生产光导纤维

6、在pH=13的无色溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42-、Cl-

B．Al3+、NO3-、Cl-

C．K+、MnO4-、SO42-

D．Na+、CO32-、NO3-

7、下列判断正确的是

A. 离子化合物中不可能含有共价键    B. 晶体中一定存在化学键

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物    D. 直径介于1~10 nm之间的微粒称为胶体

8、下列实验装置图正确的是

A．图1：实验室制备及检验乙炔

B．图2：石油分馏

C．图3：实验室制硝基苯

D．图4：实验室制乙酸乙酯

9、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)CO2(g)  ΔH1，反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.ΔH1>0

B.三种状态中，状态Ⅱ最稳定

C.使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率

D.若2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2>2ΔH1

10、下列关于硅及其化合物的说法正确的是(   )

A.自然界中存在大量硅单质 B.硅酸盐广泛用于光纤通讯

C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.高纯硅是应用广泛的半导体材料

11、下列说法不正确的是

A.的名称为2﹣甲基﹣1﹣丁醇

B.硫酸铜溶液能使蛋白质发生变性

C.乙炔、乙苯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

12、仪器名称为“坩埚”的是

A．

B．

C．

D．

13、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，含有4NA个氧原子

B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，产生Cl2小于1mol

C．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

14、将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离

B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水

C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解

D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡

15、下列说法不正确的是（  ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等

④18gH2O中含有的中子数为10NA

⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

16、下列说法错误的是

A．蒸馏时，温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶支管口处

B．用苯萃取溴水中的溴时，分层后，先将下层的水从分液漏斗下口放出，再将上层的苯和溴从上口倒出

C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下

D．用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色则说明有钠元素

17、下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

实验设计如下

下列有关该实验的说法不正确的是(　　)

A. 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管

B. CCl4在实验中所起的作用是萃取剂

C. ③中反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

D. 上述步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

18、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是

A．

B．

C．

D．

19、化学与生活、生产、科技等紧密相关，下列有关说法错误的是

A.从某种锂离子电池的正极材料中可回收金属Li

B.港珠澳大桥的隔震支座所含的橡胶属于有机高分子材料

C.高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率

D.嫦娥四号探测器所搭载的太阳能电池的电池板的主要材料为单质硅

20、下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（    ）

A.强电解质在水溶液中完全电离成阴阳离子

B.在水溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C.弱电解质在溶液中以阴、阳离子的形式存在

D.强电解质在熔融态时，有的导电，有的不导电

21、回答下列问题：

(1)重晶石可用于制作钡餐，其主要成分是_______。

(2)甲烷的空间构型是_______。

(3)写出乙烯和水在一定条件下反应制备乙醇的化学方程式_______。

(4)化学变化的本质为旧的化学键断裂，新的化学键生成，其中断键_______能量(填“吸收”或“释放”)，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应_______(填“放热”或“吸热”)。

22、(1)Cl原子核外能量最高的电子所在的能级是______。

(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为______，该能层有______个能级，该能层上填有______个电子。

23、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

24、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号)

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________．

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)．

a．Cl2 b．Fe          c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ．

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 __________ ．

25、尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为   。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为   ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。

（4）NO3－的空间构型为   ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。

26、（1）内因：___________________。

（2）外因：①浓度：_________________________

②温度：________________________________________

③酸碱度

（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；

NaHSO3溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

27、对反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在298K时，K=10-30，保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别是10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应______（填“已”或“未”）达到平衡状态，若要达到平衡状态，反应方向_____反应方向进行（填“正”或“逆”）。

28、按要求填空

I．(1)下列各组物质中互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。(填序号)

①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T  ③H2O和H2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷

Ⅱ．现有以下五种物质：A．NH4Cl  B．KOH   C．铁     D．冰   E．C60  F． CaCl2.请用相应字母填空：

(1)属于共价化合物的是___________       

(2)既含有离子键又含有共价键的是___________

Ⅲ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③蔗糖溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解 (用序号填空)。

(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________

(2)仅发生离子键破坏的是___________ 

(3)仅发生共价键破坏的是___________

29、醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O部分信息如下：

制备原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)。

某兴趣小组设计实验制备[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_____。

(2)检查装置B气密性的操作方法是_____。

(3)加入盐酸后，关闭K1，打开K2，将装置B中的导管抽出液面以上一段时间，目的是____。反应开始后，从装置B中看到的现象是溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)，且有气泡产生。写出装置B中发生的非置换反应的离子方程式：_____。

(4)当氢气的放出速率较快时，为了使装置B中溶液进入装置C中，宜采取的操作是_____；装置D中导管口水封的目的是_____。

(5)将装置C中所得产品提纯，其操作依次为过滤、去氧水洗涤、乙醚洗涤。相对乙醇或水，用乙醚洗涤的优点有______。

(6)测定产品纯度：取ag产品溶于蒸馏水，通入足量空气，充分反应后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重。得Cr2O3质量为mg(假设杂质不参与反应)，[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)的摩尔质量为Mg·mol－1。测得产品纯度为____ %。(用含a、m、M的代数式表示)

30、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

(1)原混合物中Na2CO3的质量___g。

(2)BaCl2溶液的物质的量浓度为___。

31、氯化亚铜是一种白色粉末，广泛应用于化工和印染等行业。难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，酸性条件下不稳定，易生成和。工业上用铜矿粉(主要含及少量、等)为原料制备。流程如图

(1)“酸浸”中，加入稀不宜过量太多的原因是_______。

(2)滤液3的主要成分是_______；过程中可以循环利用的物质是_______。

(3)生成的离子方程式为：_______。

(4)析出的晶体用乙醇洗涤的目的是_______。

(5)合成过程中氯化亚铜的产率与温度、溶液的关系如图所示。

①据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为_______。

②合成时，盐酸用量过多对产品造成的影响是_______。

32、在一恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

(2)上述反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，升高温度，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)850℃时，在1 L恒容密闭容器中加入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后H2的转化率为___________。

(4)已知：C≡O键键能为1075 kJ·mol－1，C＝O键键能为803 kJ·mol－1、H－H键键能为436 kJ·mol－1、H－O键键能为463 kJ·mol－1，则△H＝___________。