广西壮族自治区贵港市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)

C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

2、在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是

①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A．①②③

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤

3、如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是

A.电子由a电极经外电路流向b电极

B.该燃料电池负极电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+

C.放电过程中需补充的物质X为H2SO4

D.该装置总反应的离子方程式为：

4、下列说法不正确的是

A．已知Cl(g)+e-→Cl-(g)       △H1，Na(g)→Na+(g)+e-       △H2，则△H1＜△H2

B．熵：1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3

C．热值：汽油＜甲烷

D．热稳定性：NH4F＞NH4Cl

5、下列有关概念的说法正确的是

A．由一种元素组成的物质是纯净物

B．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物均为酸性氧化物

6、从图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物从气态变成液态时会放出热量

D．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量

7、下列反应中，属于吸热反应的是

A. 木炭在空气中燃烧    B. 氢气在氯气中燃烧

C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应    D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

8、探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停

B．装置乙可用于收集气体

C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定的生成

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出

9、有机物M转化为N的简要合成路线如图。下列有关说法不正确的是

A．M可以形成聚合物

B．N与酸、碱均可以发生反应

C．1molN最多能与4molH2发生加成反应

D．M转化为N发生了还原反应

10、下列叙述中不正确的是   

A.锅炉中沉积的可用溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的原理是加热促进了水解

C.在室温下，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水电离平衡逆向移动，但是水的离子积不变

D.反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的

11、为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，商品供应商在包装袋中应放入的化学物质是（   ）

A.生石灰、蔗糖

B.硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁

D.生石灰、食盐

12、在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为

A．1.0mol

B．2.0mol

C．3.0mol

D．4.0mo1

13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是

A．Y的简单离子半径较W的大

B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同

C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定

D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够促进水的电离

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

15、下列化学用语表示不正确的是

A.苯的结构简式: B.NaCl的电子式:

C.Mg2+的结构示意图:  D.氯化钙的电离方程式:CaCl2=Ca2++Cl2

16、下列物质属于纯净物的是  （   ）

A.碱石灰 B.正丁烷 C.合金 D.铝热剂

17、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是( 　)

A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C.反应的焓变小于零

D.在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

18、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

B．常温常压下，11.2LSO2气体中含有的SO2分子数小于0.5NA

C．1mol碳烯(：CH2)所含的电子数目为6NA

D．标准状况下，30g二氧化硅中含有Si－O键的数目为2NA

19、下列有关NO性质的叙述不正确的是

A.常温常压下，是无色、无味、有毒气体

B.NO易溶于水，不能用排水法收集

C.可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到

D.在空气中能自动与氧气反应生成NO2

20、同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是

A．气体的分子大小不同

B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的物质的量不同

D．气体的性质不同

21、金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

①绿矾是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量固体加入溶液中，发生的反应为，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)

(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为)，溶于强酸生成含钒氧离子()的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。

(3)科学研究表明，向和的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为的特殊磁流体材料。

①在加热条件下，请写出生成难溶于水的的化学方程式：___________。

②若，则中和的物质的量之比为___________。

22、下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子结构示意图为____________。

（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是________。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________________。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

   ①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

   ②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

（5）金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。

23、回答下列问题

I．下列物质：①16O和18O②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤O2和O3⑥和⑦石墨和金刚石

（1）属于同素异形体的是(填序号，下同)___________，

（2）属于同分异构体的是___________，

（3）属于同系物的是___________，

（4）属于同一物质的是___________。

II．如图所示为CH4—O2—KOH溶液燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

（5）___________(填A或B)处电极入口通O2，该燃料电池中负极的极反应式为___________；

（6）当消耗甲烷的体积为2.24L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为___________g。

24、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

(1)请写出制备胶体的化学方程式_______；

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______。

(3)丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。

25、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)在图示的转化中：Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_______；当有1molH2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______。

(2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_______。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______。

(4)H2S具有还原性。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4和其它产物，写出该反应的化学方程式_______。反应中被还原的元素是_______。

(5)从电离平衡角度，结合必要的化学用语说明Na2S溶液常温下pH>7的原因：_______。

(6)已知：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；FeS+2H+=Fe2++H2S↑。比较H2S、CuS和FeS溶解或电离出S2-的能力：_______。

26、对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。

a．蒸馏  b．分液 c．加适量水，过滤 d．萃取分液

（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_______

（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃） ______

（3）分离汽油和水_______

（4）从碘水中提取碘_______

27、按要求回答问题：

(1)对下列有机物进行命名_______。

(2)分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_______个。

(3)中含有官能团的名称为_______。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是_______、_______。

(5)化学式为，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为_______。

(6)丙烷的二氯代物共有_______种(不考虑立体异构)。

28、联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为______。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________。

（3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

29、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式：_____________________；B的作用是____________________；C中热水的作用是_________________________________________。

（2）写出M处发生反应的化学方程式为_________________________。

（3）从M管中可观察到的现象为_______________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。

（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_________________________________。

30、在标准状况下,67.2 L CO2的质量为多少？

31、某条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题:

(1)该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O2剩余1.5mol，此时用O2表示该反应的速率为___mol/(L·min)，反应__(填“放出”或“吸收”)的热量为_____(含E1、E2或E3的表达式)；

(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是___(填数字序号)；

①容器内气体所含的原子总数不再发生变化

②SO2的浓度不再发生变化

③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

(3)若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由____(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO2和水的质量比为________。

32、聚合氯化铝晶体的化学式为 ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含、Al，还有等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______。

(2)生产过程中B和D的操作名称分别是______和______和D均为简单操作。

(3)反应中副产品a是______。

(4)生产过程中可循环使用的物质是______用化学式表示。

(5)调节pH至的目的是______。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用下列物质中的______。

A.氢氧化钠  铝  氨水  氧化铝 偏铝酸钠