青海省玉树藏族自治州2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、下列表示不正确的是

A．乙烯的实验式：

B．甲酸的结构简式：HCOOH

C．3-甲基戊烷的键线式：

D．丙烷的球棍模型：

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3 NA

B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1 NA

C. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA

D. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA

3、设为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是

A．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12

B．标准状况下，22.4L 中含有的共价键数目为4

C．20g由与组成的混合物中所含的质子数为10

D．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

4、下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A. 明矾用作净水剂 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

C. 清晨在密林中看到缕缕光束 D. 向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀

5、下列关于胶体的说法正确的是

A．将溶液滴入NaOH溶液一定能制备氢氧化铁胶体

B．自然界中云、雾、烟都可以是胶体

C．胶体溶液外加直流电源一定发生电泳现象

D．胶体粒子的粒径一般大于100 nm

6、下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是

A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液的质量会减小

C．向碳酸氢钠溶液中滴加适量稀盐酸有气泡冒出，说明碳酸氢钠不稳定

D．氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性

7、下列实验操作不能达到预期实验目的的是 ( )

A. A   B. B   C. C   D. D

8、分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有(不考虑立体异构)(  )

A．6种   B．7种   C．8种   D．9种

9、下列各组离子中，可能能大量共存的是（  ）

A. pH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－

B. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32-、C1－、K+

C. 在0.1mol／L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+

D. 在c(H+)/c(OH－)= 1×10－12 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

10、C4H8的同分异构体（含顺反异构）有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

11、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积

A. 大于6.3mL B. 小于6.3mL C. 等于6.3mL D. 无法确定

12、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol

C．一定条件下，能发生加聚反应

D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

13、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。其释氢方式主要有两种，水解释氢和热分解释氢。氨硼烷水解释氢时转化为；受热释氢时固体残留率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中存在配位键

B．水解释氢的化学方程式

C．110℃时残留固体的化学式可能为

D．若B点一种产物的最简式就是分子式，则该产物分子中σ键∶π键=2∶3

14、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液(   )

A. ①④②⑤③   B. ④①②⑤③   C. ④②⑤①③   D. ②⑤④①③

15、是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应① ，平衡常数为；反应② ，平衡常数为；总反应： ，平衡常数为。下列叙述正确的是

A．升高温度，K增大

B．

C．适当升温，可提高消毒效率

D．压强增大，K2减小

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如下表所示：

下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z   B. 元素的非金属性：X>Y

C. 氢化物的沸点：Z>Y   D. 元素Y不存在同素异形现象

17、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. mol基态氧原子中含有的未成对电子数为

B.1L  溶液，阴离子的总数等于

C.和CuO的混合物中含有铜原子数为

D.由化合态的铁制备铁，转移电子总数为

18、下列关于钠及其氧化物的说法正确的是

A．钠的密度比水大

B．钠着火可用湿布盖灭

C．Na2O2露置于空气中最终变成NaOH

D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

19、下列物质或反应的生成物为纯净物的是

A．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应

B．CH4和Cl2光照发生取代反应

C．乙烯和氯化氢加成

D．乙醇汽油

20、下列“类比”合理的是

A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：；则VIA族元素氢化物沸点顺序是：

B．，则同族的硫也有

C．与HCl反应生成，则与HCl反应生成

D．与反应只生成和，则与反应只生成和

21、在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为____；

(3)在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)

A.增大 B 的物质的量   B.降低温度   C.加入催化剂   D.减小 A 的物质的量

(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___ (填序号)。

22、A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 

D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：   。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于   晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

23、化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：

(1)实验室需用Fe、C棒设计一套装置来电解饱和溶液并检验两极生成的气体产物，则棒应接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)；电解开始后，阴极产物为___________(填化学式)。

(2)将溶液蒸干得到的物质是___________；是一种液态化合物，遇水剧烈反应，产生白雾，同时生成能使品红溶液褪色的气体，其水解反应的化学方程式为___________。

(3)工业废水处理时向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知，]

24、葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____________，最终生成______________________；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来；还有一部分转变成________，储存在脂肪组织中。

25、(1)依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度均为的四种盐溶液的如表所示：

①上述四种盐溶液中水的电离程度最大的是___________(填化学式)；

②常温下，相同、相同体积的和中和碱的能力更强___________(填化学式)；

(2)分别向体积均为、浓度均为的、、三种溶液中通入测得各溶液中的变化如图1所示。

①通入溶液中反应的离子方程式为：___________。

②溶液中通入时，溶液中存在的离子浓度大小顺序为___________。

(3)为研究某二元弱酸的性质，常温下，向该酸溶液中逐滴加入溶液，得到混合溶液中为或随变化的关系图如图2。下列说法一定正确的是___________。

A．Ⅰ表示随的变化关系 B．的溶液中：

C．常温下溶液： D．当溶液呈中性时

26、现有以下物质①NaCl溶液  ②干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸)  ④铜⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：___，非电解质是___。

27、在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A.容器中的压强不变          B.H2的质量分数保持不变       C.一个Ｈ-Ｈ键断裂的同时有一个水生成       D.K不变       E.c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O(g)，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)在850℃下，将1.5molCO2、1.0molH2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为___________。

28、香草醛是香荚兰豆的香气成分中含有的物质，其结构简式为  。

（1）香草醛含有的含氧官能团有羟基和_______。

（2）香草醛与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）香草醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。

29、化学是一门以实验为基础的科学。

(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是_____(填字母)。

(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

①第Ⅰ步操作的名称是______。

②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？_____(填“有影响”或“无影响”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是________。

30、Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）

31、毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。

a 烧杯   b 容量瓶   c 玻璃棒   d 滴定管

（2）

流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O   Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。

步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

32、科研团队设计用含有少量的铬铁矿[]制备晶体，流程如下：

已知：特定温度NaCl和的溶解度如下表：

请回答：

(1)步骤Ⅰ，将矿石制成超细铬铁矿粉有利于加快高温氧化的速率，其理由是___________。

(2)步骤Ⅱ中操作a的名称为___________，若分离出的固体主要含有，高温氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(3)物质B是侯氏制碱法的重要中间产物，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：___________，可观察到溶液由黄色变为___________。

(4)步骤Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“过量气体A”，同时希望“某无色溶液”中的铝元素全部以形式存在，则合适的pH范围是___________＜pH＜7.7.(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全；，已知)

(5)步骤Ⅶ，为了得到杂质较少的产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：___________。

溶解加入的KCl→蒸发溶剂→___________→___________→___________→重结晶。

a、蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热

b、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

c、减压过滤

d、冷却至室温