青海省果洛藏族自治州2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，其中产物含有一种官能团的反应是(　　)

A. ②③   B. ①②③   C. ①②④   D. ①②③④

2、下列说法正确的是

A.蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片

B.在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

D.用 pH 试纸测定新制氯水的 pH

3、下列有关化学品的说法不正确的是

A. 常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂

B. 染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等

C. 若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

D. 有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短

4、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期。Y的最外层电子数是Z的最外层电子数的3倍，Z的核外电子数是X的核外电子数的2倍，在一定条件下，Z的单质能置换出X的单质。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的稳定性：

C．Z的单质能与冷水发生刚烈反应

D．工业上电解熔融的ZY制备Z的单质

5、下列离子方程式正确的是(　　)

A.硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L 澄清石灰水中：CO2+OH﹣＝HCO3－

D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O

6、下列叙述正确的是

A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO

B.液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质

C.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间

D.盐类物质一定含有金属离子

7、在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（　　）

A.被称为“史上最严”的新环境保护法正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B.天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C.世界卫生组织认为青蒿素结构如图所示联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D.某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．与稀硝酸反应：

B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：

C．硫酸铝溶液与过量氨水的离子反应：

D．向溶液中通入少量：

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

A. 标准状况下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA

B. 44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

C. 2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA

10、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列判断中不正确的是( )

A.原子晶体干冰有很高的熔沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

D.每摩尔原子晶体干冰中含4mol C-O键

11、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量增加96 g

C．干电池在长时间使用后，石墨电极变细

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

12、将2.56g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和混合气体共896mL，反应结束后向溶液中加入120mL 1 mol∙L−1 NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是

A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08mol

B．产生的混合气体中，NO和的体积比为1∶1

C．通入标准状况下氧气的体积为448mL

D．原硝酸浓度为6 mol∙L−1

13、某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A．Al3＋、NO3－

B．Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．Ba2＋、Al3＋、NO3－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－

14、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c(Na+)=3 (c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3))

B．0.1mol/L的醋酸钠溶液中滴加0.1mol/L盐酸至中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO- )>c(Cl-)= c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H+)

D．向1.00L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.1molCO2气体，溶液中： c(Na+)>c(CO32- )>c(HCO3 )>c(OH- )>c(H+)

15、下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. 转移电子的数目为0.2NA

B. 所得溶液中溶质的质量分数为2.3%

C. 产生气体的体积为1.12 L

D. 产生的气体含有0.1 mol电子

17、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是

A. 能与金属钠反应放出氢气 B. 能与溴水发生加成反应而使溴水褪色

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 不能与新制氢氧化铜反应

18、某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：

A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋

B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋

C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋

D.该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

19、一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是( )

A.CuSO4 B.铜粉 C.铁粉 D.浓盐酸

20、青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，该氨基酸的结构简式如图所示。下列关于该氨基酸的叙述错误的是

A．属于α-氨基酸

B．能发生加聚反应生成多肽

C．核磁共振氢谱中共有3组峰

D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验

21、（1）某金属氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为   ，金属M的名称为   。

（2）11.1gCaCl2所含氯离子数与标准状况下约   L O3所含氧原子数相等。（计算结果保留一位小数点）

（3）若ag SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为   （用含a、b的公式表示）

22、化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，可用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为_______，不用Na2O2解决该问题的化学原因是_______。

(2)NaHCO3的水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为_______。

(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。

(4)漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。其中的NaClO久置于空气中易失效的原因是_______(用语言描述)。

23、氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。已知：N2＋3H22NH3铁触媒是催化剂，能同等程度地加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。

(1)上述合成氨反应进行到________时刻达到最大反应限度。

(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图______。

24、（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：

（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是   （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。

（2）T的原子结构示意图为   ，W基态原子的电子排布式为   。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是   （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。

（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为  ，阳离子中存在的化学键类型有    。

25、已知是一种弱酸，向中加入强酸可生成，不稳定，易分解成NO和气体；是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有。若误食亚硝酸盐如，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，在引起中毒过程中表现出_______性；可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出______性。(填“氧化”或“还原”)

(2)下列方法中，不能用来区分和NaCl的是________

A．加入盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化

(3)在用酸性溶液处理和CuS(S元素均为-2价)的混合物时，发生的反应如下：

①(未配平)

②(未配平)

Ⅰ．下列关于反应①的说法中错误的是__________(选填编号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化产物是，还原产物是和

c．还原性的强弱关系是：

Ⅱ．配平并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_____。

26、硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

(1)H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_______。

(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。

(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。

(4)石灰石或生石灰作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①若在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO2的排放量，首先生成CaSO3，该反应的化学方程式是_______。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______(填序号)。

a．避免直接用高硫煤作燃料　                      b．把工厂的烟囱造高

c．燃料脱硫                                                d．开发新能源

27、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①CaO、Na2O、CO2、Fe2O3；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________。

(3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。

(4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明___________。

Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体 ②H2SO4 ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

28、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。

（4）向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。

 （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。

29、某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。

(2) 写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：____________________________________________________，

④的离子方程式：______________________________________________________。

(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_________________________________________。

(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_____________________。

30、在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示：

(1)该温度下，水的离子积为______。

(2)该温度下，NaOH溶液中为______。

31、铬(Chromium)，原子序数为24。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物大多都有颜色。如：+6价铬的化合物有橘红色晶体和黄色固体。

回答下列问题：

(1)铬元素在周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式为___________。

(2)工业上用重铬酸钠()结晶后的母液(含少量杂质)生产重铬酸钾()，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

①通过冷却结晶可以获得大量的原因是___________。

②向母液中加碱液调的目的是___________。

③固体A主要为___________(填化学式)。

(3)一般用滴定分析法可测定还原铁粉纯度。实验步骤为：称取一定量铁粉样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。滴定反应的离子方程式为：___________。标准溶液应选用___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

32、按要求回答以下内容。

(1)已知H2的燃烧热285.8kJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式_______；

(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol，相同温度和压强下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q kJ，则Q_______394kJ(填“＞”“＜”或“=”)

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

(3)由表中数据判断ΔH2 _______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂

D.恒温恒容充入He，使体系总压强增大

E.按原比例再充入CO和H2

(5)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)= 0.2 mol·L-1，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______(从上表中选择)；

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(6)甲池，通入CH3OH(甲醇)的电极反应式为_______。

(7)乙池中的总反应化学方程式为_______。

(8)当甲池中消耗O2为0.56L(标准状况下)时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_______(填“C”或“D”)电极析出3.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是_______(填序号)。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液            c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液