广东省汕尾市2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

B. 常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA

C. 标准状况下，6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA

D. 50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)

A.标准状况下，22.4 L H2与O2的混合气体所含分子数为2NA

B.在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C.14 g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

3、用惰性电极电解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液时，下列曲线合理的是

A.  B.  C.  D.

4、下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是

A. SO2   B. NH3   C. Cl2   D. NaClO

5、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A．原子半径大小顺序为

B．化合物XW中的化学键为离子键

C．Y单质的导电性能弱于Z单质的

D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

6、前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（       ）

A．化合物X中含有离子键和共价键

B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N

C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

7、下列说法不正确的是

A. 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键

B. 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

C. 只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键

D. 氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强

8、下列物质的性质和用途有对应关系的是

A．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料

B．Zn比Fe活泼，可用于铁闸门的防护

C．SO2具有酸性和漂白性，可用作食品抗氧化剂

D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作自来水消毒剂

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

B.标准状况下，22.4 LCl2通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA

C.42 g乙烯和环丙烷的混合物中一定含有6NA个氢原子

D.苯与液溴反应生成1 mol溴苯时，消耗0.5NA个Br2

10、冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，液态水厚度为m，水的密度为1g·cm⁻³，求液态水分子数

A．

B．

C．

D．

11、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（ ）

A. N2   B. Cl2   C. SO2   D. NO2

12、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是

A. 此物质属于芳香烃，是苯的同系物

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 常温下此分子为气态

D. 分子式为C25H20

13、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．CO、H2S、COS、H2 的浓度相等

C．CO、H2S、COS、H2 在容器中共存

D．CO、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化

14、欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶(  　)

A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、NaOH溶液

15、用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO，②Si+2Cl2SiCl4，③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于

A．化合反应

B．分解反应

C．氧化还原反应

D．复分解反应

16、下列图象能正确反映其对应关系的是(    )

A.图①表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B.图②表示向盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断加入石灰水

C.图③表示将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热

D.图④表示向pH＝13的NaOH溶液中不断加水稀释

17、铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是

A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂

B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4

C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1

D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L

18、下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O

C．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O

19、以下化学用语表述正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．H2O2的电子式：

C．乙醇的分子式：C2H6O

D．葡萄糖的最简式：C6H12O6

20、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是

A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1：2

B．上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO2、P

C．若物质P为NO2，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色

D．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S

21、什么是电子气理论___________？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性___________？

22、（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

23、A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是___________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_____________。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________，B元素所形成的单质分子中键与π数目之比为_________。

（3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________，F元素原子的价电子排布图是__________，H元素的基态原子核外电子排布式是________________________________________。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。

24、按要求填空：

(1)某烯烃蒸气的密度是同温同压下密度的42倍，该烯烃分子中所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_______。

(2)用甲苯制备的化学方程式为_______。

(3)相对分子质量为58且沸点较低的烷烃的结构简式为_______。

(4)某芳香烃的分子式为，若其核磁共振氢谱图上有三组吸收峰且强度之比为，则该烃的结构简式为_____；若其苯环上的一溴取代物只有一种，则该芳香烃的结构简式为：______。

25、利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3？（用离子方程式表示）________________________________

（2）某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入a.5mL  水 ；b.40mL 0.2mol•L-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5mol•L-1Na2SO4 溶 液   d.40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和。

①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为_______________________________

A．b＞a＞c＞d   B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b   D．a＞b＞d＞c

②已知 25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液 b 中的 SO42-浓度为_________________mol•L-1，溶解 c中 Ba2+的浓度为_________________mol•L-1

③某同学取同体积的溶液 b 和溶液 d④直接混合，则混合液的 pH 为_________________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）

26、根据元素周期表中第1~6周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是__，第一电离能最大的元素是__。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是__，电负性最小的元素是__。

(3)最活泼的金属元素是___。

(4)最活泼的非金属元素是__。

(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是__。

(6)已知某原子的逐级电离能如下：I1=577kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11578kJ•mol-1。则该元素在化合物中表现的化合价为___(填序号)。

A.+1 B.+2   C.+3 D.+4

27、磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

（4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

28、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A__________  ，  B__________ ，  C__________ ，D__________

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________．

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________．

（4）E元素在周期表的第__________周期__________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在__________区．

（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_______________________________________；

（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________．

29、在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4C1晶体析出。

（1）如图所示装置的连接顺序是：a接__；__接__；b接__（填接口编号）。

（2）A中常选用的固体反应物为___；D中应选用的液体为__。

（3）第二步中必须先让___装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___；装有无水CaCl2的U形管的作用是__。

（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为___；所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：__。

30、(1)常温下，的，含浓度均为的醋酸溶液电离度是_______(，保留3位有效数字)。

(2)比较给出的能力的相对强弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。

(3)某温度时，测得溶液的，将的溶液与 的溶液混合，混合液呈中性，则_______。

31、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。

已知：①，，，②溶解的，③当某离子浓度时，该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)焙烧得到的尾气为___________。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，“分步沉淀”是将、和分别沉淀，所用试剂a为___________，由信息可得将完全沉淀时应调节的范围为___________。

(3)“水浸渣”在“酸溶”，最适合的酸是___________(填化学式)。“酸溶渣”的成分是___________。提高“酸溶”速率的措施有___________(任写一点即可)。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是___________。

(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________，循环利用。

32、1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪 (36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。

回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为_______。

(2)原子的活泼性依序增强，原因是_______。

(3)晶体熔点：_______(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据是_______。

(4)的中心原子的杂化轨道类型为_______。

(5)加合物中_______，晶体中的微粒间作用力有_____(填标号)。

a.氢键       b.离子键       c.极性共价键       d.非极性共价键