江西省萍乡市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、已知某有机物的键线式如图所示，判断下列说法中不正确的是

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol该有机物可以与2mol溴水发生加成反应

C.它可与Cl2发生取代反应

D.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18mol

2、工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（ ）

A.SO2在反应中被氧化

B.NaClO3在反应中失去电子

C.H2SO4在反应中作氧化剂

D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子

3、在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是(   )

A．溶质的质量分数ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)=mol/L+ c(H+)

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

4、下列操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

5、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是

A.均是天然高分子化合物 B.均只由C、H、O三种元素组成

C.蛋白质是热值最高的营养物质 D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

6、实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(  )

7、在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（  ）

A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

8、工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．对“浸出”工序的废渣进行灼烧后有SiO2、Fe2O3和Al2O3

B．浸出镁的离子反应为

C．浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有NH3

9、下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③   C．①④   D．②③

10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，根据下列各组实验判断说法正确的是

A．实验1和实验3中最先出现浑浊的是实验1

B．探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验2和实验3

C．探究浓度对化学反应速率的影响，可选择实验1和实验2

D．若实验3和实验4可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则x=5

11、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（   ）

A.Cl2→Cl- B.Fe2+→Fe3+ C.Na2O2→O2 D.SO2→SO32-

12、下列对聚丙烯的描述错误的是（   ）

A. 聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的

B. 聚丙烯的分子长链上有支链

C. 聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子

D. 聚丙烯能使溴水褪色

13、下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是  

14、下列说法不正确的是( )

A.植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有甘油生成

B.甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

C.淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

D.鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、SO

B. 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C. ＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

16、甲酸香叶酯(结构简式如图所示)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

A．分子式为

B．含有羧基和碳碳双键两种官能团

C．能发生加成反应和氧化反应

D．23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体

17、碳、氢元素质量比为6:1的链烃CxH8与H2O发生加成反应的产物共有（不含立体异构）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

18、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）

19、在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ   B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+

C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ   D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

20、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

21、厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。

(1)主要成分属于酸的是___(填序号)；

(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；

(3)食盐在水中的电离方程式是___。

(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、CO的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在___离子，该反应的离子方程式为___。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。

22、请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。

23、有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜  ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩  NH4Cl 固体 11  乙酸 12 乙醇的溶液

（1）以上物质能导电的是__________。

（2）属于电解质的是______________，属于非电解质是___________。

（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

24、在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

25、下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)j在元素周期表中的位置是______。

(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)

(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。

(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。

(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：

(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；

(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；

(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“＞”或“＜”)；

(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；

(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

26、下列物质：(1)Na (2)液溴 (3)Na2O (4)NO2 (5)干冰 (6)甲烷 (7)氨水(8)氢硫酸 (9)HCl气体 (10)硫酸   (11)熔融NaOH   (12)蔗糖   (13)NaCl溶液   (14)AgCl   (15)胆矾

属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

27、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。

28、回答下列问题：

(1)某烃A的分子式为，它的分子结构中无支链或侧链。若A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的名称是___________。

(2)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如： 。有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是___________，丙的结构简式是___________。

29、苯和溴的取代反应的实验装置如图所示。其中A为带支管的试管改成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：____________、____________；试管C中苯的作用____________。

（2）反应开始后，D、E试管的现象分别为__________________、____________； E中所发生反应的离子方程式为____________。

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母) ____________。

（4）上述实验装置除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点____________。

30、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，摩尔质量：180 g·mol−1)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等。

(1)草酸亚铁晶体含结晶水的质量分数为_______。

(2)称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析，300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试通过计算确定该氧化物的化学式_______。(写出计算过程)

31、“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。

①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：

前2s内的平均反应速率_______。

③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内混合气体温度不再变化       B．容器内的气体压强保持不变

C．       D．容器内混合气体密度保持不变

(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。

①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：_______。

②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为_______。

32、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是_______。

(2)X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(3)如何证明氮化硅产品已用水洗干净？_______。

(4)推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。

a.制作切削刀具       b.制作坩埚       c.制作耐高温轴承       d.用作建筑材料

(5)工业上还可以采用化学气相沉积法制备氮化硅。在的环境中，使与在高温下反应生成氮化硅沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。