江西省南昌市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法中正确的是(   )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

2、下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A.  B.  C.  D.

3、下列关于有机物的分类说法正确的是

A．有机合成高分子材料包括塑料、合成纤维、橡胶、光导纤维、碳纤维等

B．石油、煤和天然气都属于化石燃料

C．棉花、羊毛的主要成分都属于蛋白质

D．植物油、石蜡油都属于酯类

4、在恒温密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是（   ）

A.缩小体积使压强增大

B.压强不变，充入H2S使体积增大

C.体积不变，充入He使压强增大

D.压强不变，充入He使体积增大

5、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是（     ）

A. 新制生石灰    B. 无水硫酸铜    C. 浓硫酸    D. 金属钠

6、工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B. 该反应中Cl2是氧化剂

C. 该反应中N2是还原产物

D. 该反应生成1molN2有6mol电子转移

7、一定条件下，在某的稀溶液中，下列说法不正确的是

A．加水稀释溶液，增大

B．通入少量HCl气体，水电离的减小

C．

D．适当升高温度，溶液中浓度减小

8、如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B．过程Ⅱ可用方程式表示为

C．过程Ⅲ中是吸热过程

D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

9、下列化学方程式书写正确的是

A．工业制硫酸的重要反应之一为：2SO2 + O2 2SO3

B．氨的催化氧化为：4NH3 + 5O2 4NO2 + 6H2O

C．粗硅的制备：SiO2 + 2CSi + 2CO↑

D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：NaOH + SO2 = NaHSO3

10、下列操作达不到预期目的的是

①石油分馏时把温度计插入受热的液体中

②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯

③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯

④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应 

⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成

A．只有①⑤   B．只有③④⑤ C．只有①③⑤⑥  D．①②③④⑤⑥

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．11.2L氢气一定含有NA个氢原子

B．18g水含有电子数为8NA

C．在通常情况下，1L1mol/L的氨水中含有分子数为NA

D．常温常压下，32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2NA

12、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇  

13、部分含氮物质中氮元素的价态与相应物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是

A．c在氧气中燃烧生成d

B．a生成d的过程属于氮的固定

C．b均能与热的浓NaOH溶液反应生成a

D．e与水反应能生成f，e是酸性氧化物

14、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

C．反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨工业中采用高压条件

15、现有NO2、O2 的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积是（  ）

A.1.3 mL B.2.4 mL C.4 mL或1.3 mL D.4 mL或1.2 mL

16、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法正确的是

A．是第五周期第ⅢA族元素

B．的中子数与电子数的差值为66

C．原子半径：

D．碱性：

17、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．H+、Na+、NO、MnO

B．Ba2+、Mg2+、Cl-、SO

C．Cu2+、NO、K+、SO

D．H+、K+、NO、SO

18、用下列装置进行实验，实验设计合理且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中,正确的是

A.因为电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平衡常数越小

B.弱电解质的电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的,所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关

C.对于不同的弱酸,电离平衡常数越大,酸性一定越强,可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱

D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法

20、研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．高硅铸铁电极发生氧化反应

B．OH-向高硅铸铁电极移动

C．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

D．电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

21、（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子，   moL质子。

（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ，体积之比为 。

（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为     。

（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为   mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为   mol/L

（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与   mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。

22、燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学装置，氢气，氨、甲醇等气体或液体均可做燃料电池的燃料，具有广阔的发展前景。

(1)一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺，可将高耗能的氯碱工业节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极均为惰性电极。所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

①X是___________。

②电池工作时电极a连接___________(填“电极b”、“电极c”或“电极d”)；由大到小的顺序为___________。

③电极c的电极方程式为___________。

(2)甲烷碱性燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。阳极电极反应式为______，电解过程中废水的_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，当消耗甲烷(标准状况)时最多有______g的被还原。

23、写出以下过程涉及主要反应的化学方程式。

(1)淀粉在人体内被消化产生单糖___。

(2)秸秆生产燃料乙醇___。

(3)氨基酸在酶的作用下生成多肽(氨基酸以通式表示)___。

24、有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生   （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往   （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：   ．

（2）写出乙池中负极的电极反应式：   ．

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出   活动性更强（填写元素符号）．

（4）由此实验，以下结论正确的是   ．

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

25、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的离子方程式是_______；氧化产物是______(填化学式)；

(2)方法二中被还原的物质是____，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为____NA。

(3)现在许多城市自来水仍采用氯气消毒，则用该自来水不易配置下列试剂的是______。

A.硝酸银溶液 B.食盐溶液 C.碘化钾溶液   D.氯化铁溶液

用离子方程式表示不易配置原因_____(只需写出一个)。

(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为___。

26、现有下列4种物质：① NaClO、② 浓H2SO4、③ NH4HCO3、④ Fe2O3，其中，可做消毒剂的是_______(填序号，下同)；   受热易分解的是_______；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_______；能作红色颜料的是_______。

27、四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息用化学用语回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为______________________。

（2）W、X、Y、Z元素所对应离子半径由大到小的顺序为____________________；

（3）Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式____________________；

（4）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是____________________ （填序号）；

a.最高价氧化物的水化物碱性强弱

b.相应硫酸盐水溶液的PH

c.单质与水反应的难易程度

d.单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，写出该化合物的化学式____________________；

（5）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

（6）常温下，23gX单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出aKJ能量，写出X单质有关燃烧热的热化学方程式___________________________________________________。

28、1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。

29、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

30、量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有____________g。

31、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

(反应I)

(反应II)

请回答下列问题：

(1)反应I在低温条件下不能自发进行，则该反应的___________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)对于反应I、反应II，下列描述不正确的是___________

A．在恒温恒容密闭容器中只进行反应I，若CO2的气体体积分数不再改变，说明反应I达到平衡状态

B．上述两个反应达到平衡后，瞬间降温后，两个反应的正反应速率均一直降低至达到新的平衡

C．恒温恒压条件下，增大CO的浓度能使反应II的平衡正向移动

D．升高温度，反应II的平衡常数增大

(3)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有___________。(至少写出两条措施)

(5)恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且，请在图2中面出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图___________。

32、羟基磷灰石[]是人体和动物骨骼的主要无机成分，人的牙釉质中羟基磷灰石的含量约为96%。羟基磷灰石吸收可转化为更坚硬的氟磷灰石[]。请回答下列问题：

(1)基态核外电子的空间运动状态有___________种，基态F原子的价电子排布式为___________。

(2)氟磷灰石中各元素的电负性按照由大到小的顺序排列为___________，第三周期主族元素中第一电离能大小介于镁和磷之间的有___________(填元素符号)。

(3)砷和磷同主族，其形成的、、、四种酸中酸性最强的是___________，中As的杂化方式为___________。

(4)磷的一种氧化物的结构如下图所示，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子，1mol该分子含有键的数目为___________。

(5)主要用于冶金、化工和建材三大行业。其晶胞结构如下图所示，a点原子坐标参数为___________，若晶体密度为，则间最近的距离为___________nm。