湖北省襄阳市2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2

2、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）

A.BF2Cl只有一种结构 B.三根B﹣F键间键角都为120°

C.BFCl2只有一种结构 D.三根B﹣F键键长都为130pm

3、对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：

下列说法错误的是

A．①的反应类型为加成反应

B．对羟基苯甲醇的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)

D．水杨醛中至少有12个原子共平面

4、常温下，下列有关醋酸的表述正确的是

A．的溶液中，由水电离的为

B．向的溶液中加水，醋酸的电离常数Ka减小

C．与的溶液中之比为

D．等体积的溶液和的溶液混合后溶液呈酸性

5、 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

6、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：电子由Mg流向Al

B．乙：正极的电极反应式为

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

7、下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是

A．Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率

B．使用NaClO漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率

C．实验室制取时，用锌粉代替锌粒或滴加几滴溶液可加快反应速率

D．一定条件下进行合成氨反应：，不可能完全转化为

8、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．铝制餐具不能用于存放酸性或碱性的食物，但可以存放咸的食物

B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件

C．常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化

D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

9、下列物质的性质与用途对应关系错误的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

10、关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1

C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

11、某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有关分析错误的是（   ）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热

B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成

C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

D.40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

12、现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是(   )

①SiO2→Na2SiO3   ②CuSO4→CuCl2    ③SiO2→H2SiO3  ④CuO→Cu(OH)2   ⑤ Na2O2→Na2SO4

A.①和② B.③和④ C.②③④ D.③④⑤

13、现有的X、Y、Z三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（已知：，忽略水的电离）（    ）

A.X是强酸，Y和Z是弱酸 B.稀释前的浓度大小为

C.稀释前电离程度大小为 D.稀释前X、Y、Z都是稀溶液

14、下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物也必定是同系物

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③

15、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：

下列说法正确的是

A．总反应有熵减的趋势，即

B．和的总能量大于和的总能量

C．选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能

D．反应II的热化学方程式为且

16、下列关于乙烯的叙述中，正确的是

A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

B．甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同

C．乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D．乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应

17、时，用 沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示．下列说法不正确的是

A. 溶液中：

B.时，约为

C.向100 mL 、浓度均为  的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，先沉淀

D.向浓度为  的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

18、化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是

A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺

B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C．工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面

D．我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率

19、用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是（ ）

A. 钠最多   B. 铝最多   C. 镁、铝、铁一样多   D. 都一样多

20、(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是

A.(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.化学键发生异裂时，可以产生正、负离子

C.H2O分子亲核进攻碳正离子时需要吸收能量

D.在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定

21、乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯制得很多物质。请完成下列问题。

(1)反应1方程式_______，反应类型_______。

(2)反应4方程式_______，反应类型_______。

(3)反应5方程式_______，反应类型_______。

(4)以上五种有机物中含有的全部官能团的名称分别为_______。

22、电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别和：

电解后：铜a与铜b的质量分别和。

已知：电子的电量为，电路中通过的总电量(t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为___________(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程___________。

23、2023年国产大飞机C919进入国内市场，是大飞机加快产业化进程和自主可控进程的关键年，但完全国产化之路依旧漫长。

(1)航空煤油由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成。辛烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________，若辛烷裂解成两种碳原子数相等的烃，其中饱和烃的结构简式可能是___________(填一种)。

(2)“机壳”中铝合金材料约占材料总重量的70%，如AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但密度仅为钢的三分之一，已用于制造飞机机身和机翼。Al、Zn、Cu三种单质中采用热还原法制备的有___________种，工业上通常制备铝单质的化学方程式为___________，铝与磁性氧化铁发生铝热反应的化学方程式为___________。

(3)钛合金用量达到机身结构重量的9.3%，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、等)为原料，首先加入稀硫酸进行酸浸，为了提高浸取率，可采取的措施有___________(填两条)，之后通过一系列操作，得到四氯化钛，用镁高温还原四氯化钛制得金属钛，该反应的化学方程式为___________，还原过程在___________(填“氩气”或“氮气”)的氛围中进行，还原产物主要采用真空蒸馏法分离出剩余的金属镁和，获得海绵状金属钛。

(4)钌(Ru)具备良好的耐蚀性和耐热性，是制造大型喷气式发动机和垂直起降飞机推进器的理想材料之一，从含钌废渣(主要成分为Ru、、)中回收钌的第一步需要加入氢氧化钠和次氯酸钠，充分反应后Ru转化为，该过程中钌发生反应的离子方程式为___________。

24、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）；

（2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在；

（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）；

（4）下列作用不属于水解反应的是_________

A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

25、按要求回答问题：

(1)将已配制好的饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：___________

(2)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________

(3)过氧化钠作为供氧剂时发生的化学反应(化学方程式)：___________

(4)请用双线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O___________，氧化产物：还原产物=___________(物质的量之比)。

(5)请用单线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5H2O___________，还原剂是___________。

26、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

27、有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______。

(2)、、的键角由大到小的顺序为_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

冠醚中O原子的杂化形式为_______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为_______。

(4)的晶胞如图2所示。处于面心的F形成正八面体空隙，Co处于体心，K处于顶点。

①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有_______个。

②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于_______位置。

28、回答下列问题：

(1)①重晶石的化学式____；②乙酸的结构简式____。

(2)实验室制氨气的化学反应方程式____。

(3)乙烯和氢气的化学反应方程式____。

29、用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，研究废液再生机理记录如下表。、、代表电压值：

(1)用酸性溶液脱除的离子方程式为_______。

(2)I中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化。写出在阳极放电的电极反应式_______。

(3)由II推测，产生的原因可能是_______。

(4)II中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证电解的溶液做对照实验，记录如下表。

①溶液的浓度是_______。

②与II对比，得出两点结论：

第一：通过控制电压，证实了产生的两种原因都成立。

第二：_______。

30、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

(2)反应前A的物质的量浓度是___。

(3)10s末，生成物D的浓度为___。

(4)A与B的平衡转化率之比为___。

(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度___；增大A的浓度___；恒容下充入氖气___。

31、由锂金属或锂盐为电池的电极材料、使用非水电解质溶液的一类电池，统称锂电池。

(1)Co基态原子的核外电子排布式为_______。钴酸锂电池(含有)中Co的化合价是_______价。

(2)钴酸锂电池过度充电时，会分解引发爆炸。向电解液中加添加剂是一种改善方法。完全消耗后，若继续充电，添加剂在阳极上发生氧化反应，生成的氧化产物扩散到阴极可被还原，再扩散回阳极，循环进行直到过度充电结束。下列说法中正确的是_______。

A.锂电池能量密度高(单位质量所释放出的电能大)，与Li的相对原子量小有关。

B.添加剂的选择需要考虑到还原性强弱、离子迁移速率等因素。

C.为了安全，使用锂电池时尽量不要过度充电。

(3)钴酸锂电池安全性较差，科学家又研发出了磷酸亚铁锂电池。铁与钴性质的相似性来自于元素周期表中的位置关系，Fe在元素周期表中的位置是_______。

(4)磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示。

①长方体晶胞的长和宽均为a nm，高为b nm，NA为阿伏加德罗常数，晶体的密度为_______。

②磷酸亚铁锂晶体中P的杂化类型是_______。

(5)磷酸亚铁锂电池的总反应方程式为。放电时的正极反应为_______，它在充电过程中正极材料的质量逐渐_______(填“增大”或“减小”)。

32、已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu.

（1）步骤1的主要操作是_____，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外有_____

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____.

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______.

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、烘干。