江苏省南通市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）

A.铈的原子序数是 58 B.铈原子中的质子数是 58

C.铈属于非金属元素 D.铈的相对原子质量是 140.1

2、下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）

A.甲烷与乙烷 B.乙烯与丙烯 C.苯与己烷 D.苯与 己烯

3、下列关于同系物的说法中正确的是

C3H8和C5H12的关系一定是同系物

分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物

若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物

同系物的化学性质相似，同分异构体的化学性质一定不相似

乙烯和聚乙烯互为同系物

⑥与互为同系物

A. ②⑥   B. ③⑤   C. ①③   D. ②③④

4、下列化学用语正确的是（   ）

A.硅的原子结构示意图：

B.原子核内有8个中子的氧原子：O

C.二氧化碳分子的电子式：

D.甲烷分子的比例模型：

5、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程

B.生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂

C.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素

6、X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游离态均是空气的主要成分；其中只有Y、Z与M处于相同周期，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物。下列说法中错误的是

A．原子半径：X＜M＜Y

B．化合物XWM能氧化

C．X、Z和M三元素组成的化合物只可能含共价键

D．与氢化合时，Z单质比Y单质更容易

7、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

A.

B.

C.

D.

8、下列物质的制备原理正确的是

A.冶炼金属Na：电解NaCl溶液

B.制漂白液：将Cl2通入NaOH溶液

C.实验室制NH3：加热分解NH4Cl固体

D.制胶体：将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液

9、拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是

A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生反应

B．能使溴的四氧化碳溶液褪色

C．拉坦前列素可与反应

D．分子中含有6个手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)

10、下列分散系能产生“丁达尔现象”的是

A．CuSO4溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．稀盐酸

D．医用酒精

11、下列不可能是乙烯加成产物的是

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

12、实验室保存试剂的方法正确的是（　　）

A. 氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中

B. Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

C. NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

D. NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

13、从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成的过 程”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（    ）

A. 酒精溶于水 B. 冰融化

C. CaO作为干燥剂吸水 D. 氯化钠受热熔化

14、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列说法正确的是（ ）

A.淀粉可水解生成氨基酸

B.蛋白质可水解生成葡萄糖

C.制备肥皂是利用油脂水解的性质

D.纤维素由C、H、O、N四种元素组成

15、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特·大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．c的分子式为C10H10NO4

B．理论上，该反应原子利用率为100%

C．脯氨酸与互为同分异构体

D．b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

16、一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为

B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若，则内，X的化学反应速率为

D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大

17、下列说法中正确的是(　　)

A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B. 二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D. 氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－

18、下列实验方案设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应

B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂

C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

20、某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（ ）

A. 7   B. 8   C. 9   D. 17

21、科学家发明的一种光化学电池可充分利用南海太阳能，其结构如图所示，电池总反应为

①Cl-的迁移方向为___________________(填“正极→负极”或“负极→正极”)。

②正极的电极反应式为_________________________________。

③若用该电池为手机充电，该手机电池容量为3200 mA，2小时能将电池充满，则理论上消耗AgCl的质量为_______g(保留一位小数)(已知：1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电量)。

22、在一定温度和一定体积条件下，A、B、C都是气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)0～t1s内A的反应速率为____。

(3)反应达平衡后与反应前的压强之比为____。

(4)(t1+10)s时，A气体的体积分数为____，此时v正(A)____(填“＞”“＜”或“=”)v逆(B)。

(5)下列关于该反应的说法正确的是___(填字母)。

a.到达t1s时反应已停止

b.在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

(6)能加快该反应速率的措施是____。

①升高温度

②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③若容器压强不变，充入惰性气体Ar

④容器体积不变，充入A、B、C气体

23、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

24、下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置：

(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________。

(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。(填化学式)

(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)

(4) ③的原子序数为___________

(5)⑧在周期表中的位置___________

(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式___________

(7)⑥元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________。

(8)⑤的原子结构示意图为___________

(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是___________  (填编号)

25、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为工业上合成硫酸的非常重要的一步。

(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是 ___________。

A．该反应为吸热反应

B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率

C．该反应中，SO2不可能100%转化为SO3

D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成SO3的速率

(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：

①图中曲线表示的是 ___________(填“SO2”“O2”或“SO3”)的物质的量浓度随时间的变化，2min时O2的转化率为 ___________。

②0～2min内，用SO2表示该反应的速率为 ___________mol•L-1•min-1。

26、(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2) 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。

27、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。

(3)根据元素周期律等有关知识，推断：

①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。

②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______   (用离子符号排序)。

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。

(4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。

28、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6  kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

29、某校化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是、和少量CO。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为_______(填序号)

A．氧化性、还原性

B．漂白性、还原性

C．漂白性、氧化性

D．还原性、漂白性

(3)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是_______。

30、在化学分析中常用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-6mol/L）时，溶液中c(Ag+)为___mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-11）。

31、是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题：

(1)已知：熔点为1567℃，CaO熔点为2572℃，判断的晶体类型为_______，并解释后者熔点更高的主要原因为_______。

(2)具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示。

①A表示_______(填“Li”或“O”)，其配位数为_______；

②与B距离最近且相等的B的个数为_______；

③若晶胞中M的坐标为，N的坐标为，则P的坐标为_______；Q的坐标为_______。

32、尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。

(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。

①氨气加压并预热的作用是___________。

②合成尿素的化学方程式是___________。

③合成中氨碳比[]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________，反应最适宜温度为___________。

(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________。