湖北省襄阳市2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、下列实验能达到目的的是

A. 制备纯氯气   B. 探究X、Y金属活泼性强弱

C. 证明HNO3酸性比H2CO3强   D. 制备无水氯化铁

2、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与X同主族。下列说法正确的是

A．元素Y与X的最高正价相同

B．含氧酸酸性：Y＜Z

C．原子半径：Z＞Y＞X＞W

D．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )

A. 2H++2e－=== H2   B. Fe2++2e－=== Fe

C. 2H2O+O2+4e－=== 4OH－   D. Fe3++e－=== Fe2+

4、下列仪器与粗盐提纯实验无关的是（    ）

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.漏斗 D.温度计

5、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.在氯化亚铁溶液中加入少量稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O

B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－═H2O+BaSO4↓

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2O

6、关于的说法，正确的是（   ）

A. 所有原子一定处于同一平面内 B. 二氯代物有三种

C. 与苯互为同分异构体 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是

A．立方烷的分子式为C8H18

B．立方烷和氯气发生取代反应，1mol立方烷最多会生成4molHCl

C．标准状况下，1mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224L

D．立方烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生

C．加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化

D．可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应

9、反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是

A．Cl2是极性分子

B．NaOH的电子式为

C．NaClO既含离子键又含共价键

D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构

10、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=＋H2↑

B．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2SO2＋2ClO－＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋

11、一些烷烃的燃烧热如下表：

下列说法正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8 kJ·mol-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

12、下列关于蛋白质的变化属于物理变化的是(   )

A.水解 B.盐析 C.变性 D.颜色反应

13、某药物分子结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）

A.分子式为C21H20O3Cl2 B.醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C.该有机物最多与6molH2加成 D.在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

14、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，在其包装上需要贴如图的危险化学品标志的是

A.汽油 B.农药

C.炸药(如TNT) D.浓硝酸

15、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（    ）

A.单质的沸点：W>X

B.简单离子的还原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

16、下列有关概念和原理的说法正确的是

A. 酸和碱反应只能生成盐和水

B. 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H

C. 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化

D. Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质

17、下列离子方程式正确的是

A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH－=2Mn2++5SO+2H2O

D．用过量氨水吸收工业尾中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH+SO+H2O

18、下列说法正确的是（   ）

A.金属导电的原理和电解质导电的原理不同

B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

19、如何减少温室气体CO2的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将CO2转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法中，不正确的是

A．地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B．CO2能吸收地面辐射，对地球有保温作用

C．CO2转化为甲酸的过程属于化学变化

D．这种新型催化剂在反应前后质量不变

20、下列物质的分类合理的是（  )

A. 氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2

B. 碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na2CO3

C. 铵盐：NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O

D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3

21、古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。

(1)该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。

(2)该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。

22、写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量:__________________________________________________________________

(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量:__________________________________________________________________

(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量:__________________________________________________________________

23、钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

24、含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂符合下列要求：

（1）①只让Ba2+沉淀，应加入   ．

②让Fe3+、Al3+沉淀，应加入   ．

③只让Fe3+沉淀下来应加入   ．

（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入   除去杂质，方法是   ．

（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入   除去杂质．

（4）铁粉中含有铝粉，可加   除去杂质．

25、写出下列反应的离子方程式。

(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液：_______。

(2)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ：_______。

(3)Fe2(SO4)3溶液刻蚀Cu电路板：_______。

(4)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：_______。

26、能够说明反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：_____。(填入序号)

①容器内、、三者共存

②容器内、、三者浓度相等

③容器内、、的浓度比恰为1：3：2

④tmin内生成同时消耗

⑤tmin内，生成同时消耗

⑥某时间内断裂键的同时，断裂N-H键

⑦容器内质量不随时间的变化而变化

⑧容器内压强不随时间的变化而变化

⑨容器内密度不再发生变化

⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化

27、将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__(填序号)。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。

请写出Na和H2O反应的离子方程式__，NaHCO3俗称__，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式__。

28、第二代半导体材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。

(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。

(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH￥的键角大的原因__________________________。

（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。

（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。

（6）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。

29、同学们在实验室中用图装置制备乙酸乙酯。已知三种物质的沸点数据如下表：

(1)盛装冰醋酸的仪器名称是_______，将乙醇与浓硫酸在烧杯中混合，操作方法是_______。为保证制备乙酸乙酯的过程安全，应进行的操作是_______。

(2)蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式是_______，反应物不能全部转化为生成物，原因是_______。

(3)冷却水由下而上进入冷凝管(如图所示)，这样操作的目的是_______。

(4)锥形瓶内收集的乙酸乙酯含有杂质，其中含量较多的杂质是_______。为进一步提纯乙酸乙酯，可进行的操作是：取出产品，_______，振荡，静置，分液。

30、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式   ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式   ；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。

31、废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO3∙yCu(OH)2∙zH2O]的制备流程。

(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_______。

(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。

①抗坏血酸还原Cu(OH)2的离子方程式为：_______。

②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_______。

(3)将所得铜粉制备为CuSO4溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。

①补充完整由0.5mol/L CuSO4溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到碱式碳酸铜。(实验中可选用的试剂或仪器：0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是_______。

③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO3∙yCu(OH)2∙zH2O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为_______。

32、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代就掌握了利用黄铜矿冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。

(2)的空间结构为___________。

(3)某阳离子的结构如图所示，加热时该离子先失去的配位体是___________(填化学式)，原因是___________。

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。

①晶胞中S原子的杂化方式为___________。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的分数坐标为(，，)，则原子2的分数坐标为___________。