湖北省襄阳市2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、、K＋、

B．pH＞7的溶液中：ClO-、、Br-、K＋、Cl-

C．c()=0.1mol•L-1的溶液中： 、Pb2+、Cl-、Br-

D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、、、Cl-

2、下列说法不正确的是

A．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

B．麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应

C．75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性

D．谱图能确定有机物中H原子个数

3、下列属于物质的化学性质的是

A.金刚石硬度大 B.氨气具有刺激性气味

C.浓盐酸具有挥发性 D.氯气可用于自来水消毒

4、已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积为

A．m(CO) = 2.8 g

B．m(CO2) = 8.8 g

C．V(CO) = 4.48 L

D．V(CO2) = 4.48 L

5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是

A．MnO4﹣   B．Br2   C．ClO﹣   D．HNO3

6、某化合物的盐溶液是核酸采样管中红色液体的成分之一，该化合物由X、Y、Z三种短周期元素构成，其结构如图，Y和Z的原子序数之差等于X的原子序数，基态X、Y原子核外成对电子数目相同。下列说法错误的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．第一电离能：Y＞X

C．该化合物中X与三个Y原子一定共面

D．X、Y分别与Z形成的简单化合物的键角：X＜Y

7、下列逻辑关系图示中正确的是（  ）

8、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaO与CO2

B．NaCl与HCl

C．SiC与SiO2

D．Cl2与I2

9、下列说法正确的是

A．碳元素的一种同位素14C可用于考古断代

B．H2、D2、T2互为同素异形体

C．C2H4、C3H6、C4H8一定互为同系物

D． 和 互为同分异构体

10、下列叙述不正确的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B. 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)

C. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

D. 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)

11、将两支盛有液态苯的试管分别插入95 ℃的水和4 ℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明(  )

A. 苯的熔点比水的低、沸点比水的高    B. 苯的熔点比水的高、沸点比水的低

C. 苯的熔点、沸点都比水的高    D. 苯的熔点、沸点都比水的低

12、下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4(熔融态)=Na++H++SO

B．H2SO42H++SO

C．CH3COONH4=CH3COO-+NH

D．NaOH=Na++O2-+H+

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（   ）

A.将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

D.1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子数为10NA

14、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

A.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

B.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动

C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

15、某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A．Al3+、Mg2+、SO32-、I－ B．Mg2+、Na+、CO32-、I－

C．Al3+、Na+、SO32-、I－     D．Al3+、CO32-、Br－、SO32-

16、下列关于化学用语表示正确的是

A．四氯化碳电子式：

B．质子数35、中子数45的溴原子：Br

C．硫离子结构示意图：

D．HClO的结构式：H—Cl—O

17、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（   ）

A. O2和O3互为同位素

B. O2和O3的相互转化是物理变化

C. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

D. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

18、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )

A.电池工作时，锌失去电子

B.正极材料MnO2发生还原反应

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌6.5 g

19、下列化学用语表达正确的是

A. HClO的电子式   B. 丙烷分子的比例模型

C. 对氯甲苯的结构简式   D. 乙醇的分子式C2H6O

20、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)

B．使红色布条褪色(Cl2)

C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

D．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H+、HClO)

21、按要求书写：

（1）甲基的电子式__。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式__。

（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式___。

22、卡巴拉丁(合成路线中化合物G)是老年人认知障碍的重要治疗药物。国内外临床试验证明该药物对改善痴呆患者的认知症状及日常活动能力具有一定的作用，且副作用少。它的合成方法如下：

请回答下列问题：

（1）由A到B的试剂和反应类型是：_______

（2）由B到C的试剂为：_______

（3）H 的结构简式为：_______

（4）如何由E获得F_______

（5）用系统命名法命名F_______

23、常温下：某二元弱酸()水溶液中、、随pH的分布如图所示：

(1)的第一步电离方程式为_______，设其电离常数为，则：_______。(已知：)

(2)NaHX水解的离子方程式为_______，其水溶液显_______(填酸、碱、中)性。

(3)将NaOH溶液逐滴加入到溶液中：

①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为_______。

②当混合溶液呈中性时，溶液中、、三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为_______。

(4)已知的，。

①向的溶液中加入少量的溶液，反应的离子方程式为_______。

②溶液呈碱性是因为发生水解，请设计实验证明_______。(可供选择的试剂及用品有：稀盐酸，酚酞、溶液)

24、亚硫酸钠(Na2SO3)受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠(Na2SO4)。实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①___________；②__________________；

25、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

（1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性；

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_____________________。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______

26、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时，则金属粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL 。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：____________。

27、实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

(1)此反应中的氧化剂是 _______， 还原性：HCl_______MnCl2(选填“大于”或“小于”)。

(2)若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为_______ mol。

(3)2 mol KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L，有_______ molHCl被氧化。

(4)若此盐酸的密度为1.2 g·cm-3，其物质的量浓度为_______。

(5)Cl2是种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 °C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH + Cl2→NaCl + NaClO+ H2O， NaOH + Cl2→NaCl+ NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5： 2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为_______。

28、超临界状态是一种特殊的流体，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。回答下列问题：

(1)CO2电子式为___________。

(2)碳元素位于元素周期表的___________区，基态碳原子核外电子有___________种空间运动状态。第二周期中基态原子与基态碳原子具有相同未成对电子数的元素是___________(填元素符号)。

(3)基态Cu和Cu2+未成对电子数之比为___________ 。

(4)CO2和HCOOH分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。

(5)HCOOH通常以二聚体(含八元环)形式存在(如图)，该二聚体中含有的微粒间作用力有___________。

29、溴乙烷可用作制冷剂、麻醉剂，是有机合成的重要原料。实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。

Ⅰ.溴乙烷的制备

在仪器A中加入搅拌磁子和20gNaBr固体。搭建实验装置，搅拌下通过分液漏斗缓慢加入预先准备好的4mL水、15mL乙醇和25mL浓硫酸(过量)混合液。加热并控制温度为60℃左右，直到试管中不再产生油状物为止。

(1)仪器A的名称为___________，根据上述实验药品的用量，仪器A最适宜的规格为___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

(2)制备溴乙烷的反应方程式为，___________。

(3)实验需控制温度为60℃左右，原因是___________。

(4)试管内冰水混合物的作用是___________。

Ⅱ.产品的分离提纯

(5)将试管中收集到棕黄色油状液体转入分液漏斗，向其中加入___________(选填编号)，经充分洗涤、分液，有机相变为无色。

a．       b．溶液       c．溶液       d．溶液

(6)继续用洗涤有机相、分液；加无水氯化钙、过滤，无水氯化钙的作用是___________；最后___________(填操作名称)得到9mL产品。

(7)本实验中溴乙烷的产率为___________(保留三位有效数字)。

30、由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：

（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。

（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。

31、Pd/Al2O3是常见的催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂的主要成分及含量为：Al2O3(92.8%)，SiO2(5.0%)，Pd(0.3%)，Pt和炭(共约1.0%)。采用如图工艺从废催化剂中提取金属Pd并制备明矾。

回答下列问题：

(1)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有____(任写两条)。

(2)试剂a的化学式为____。

(3)“一系列操作”是指____、过滤、洗涤。

(4)“酸浸”时，Pt和Pd分别转化为PtCl和PdCl，写出Pd转化为PtCl的离子方程式：____。

(5)“酸浸”时，若用O3替代H2O2，则氧化效率(单位质量的物质得到的电子数)将____(填“提高”“降低”或“不变”)。

(6)“络合”过程后得到Pd(NH3)和Pt(NH3)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现转化的原因是____。

(7)采用工艺：“”也能得到金属Pd，试从绿色化学角度分析该工艺的不足____。

32、工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）提取中药药剂As2O3．工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。

(2)已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_____。

(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是___________。(写名称)

(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________。

(5)调节pH=0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式_________________。

(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)