湖北省襄阳市2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是

A. 该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L

C. 常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1

D. 0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)

2、在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)

A. 溶质的质量分数w＝×100%

B. 溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

3、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．还原性：维生素C小于+3价砷类化合物

4、下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应

B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

5、W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是

A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1

B．Z的单质在YXW的水溶液中不反应

C．Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+

D．检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否产生白色沉淀

6、已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)。下列说法正确的是

A．A可能是Mg或N2

B．若X为O2，则A可能是碳

C．若A是强碱溶液，则C一定是酸式盐

D．若A为AlCl3，则X可能为NH3•H2O溶液

7、一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （ ）

A. NaNO 3 溶液   B. 将Fe改为用同质量的Na

C. 改为用同浓度的硫酸   D. CuSO 4 粉末

8、下图为血红蛋白分子链的部分结构，以及血红蛋白载氧的示意图，下列有关蛋白质的性质及应用说法错误的是       

A．蛋白质是由多种氨基酸形成的肽链经盘曲、折叠、相互结合形成的生物大分子

B．血红蛋白中含有的氨基可以与Fe2+形成配位键

C．补铁可适当补充Fe3+

D．CO中毒的原因是CO取代了O2与Fe2+配位，使血红蛋白失去载氧能力

9、电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量

A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断

10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaOH溶液 B.KCl溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.K2SO4溶液

11、BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B

B．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2

C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

D．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

12、下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A.醋酸与溶液的反应：

B.向水中通入NO2：

C.向稀硝酸中加入铜片：

D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：

13、是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．稀

C．

D．

14、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：

A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质

15、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（     ）

①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92.48 kJ/mol

②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－46.24kJ/mol

③NH3（g）=1/2N2（g）＋3/2H2（g）　ΔH＝＋46.24 kJ/mol

④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g）　ΔH＝－92.48 kJ/mol

A．①   ③

B．②   ④

C．②   ③

D．①   ④

16、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+

B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓

17、下列实验操作不会用到玻璃棒的是 （ ）

A. 过滤   B. 蒸发   C. 蒸馏   D. 稀释浓硫酸

18、按系统命名法，下列烃的命名正确的是(　　)

A. 2—甲基—3—戊炔 B. 3—乙基—1—丁烯

C. 2，4，4—三甲基戊烷 D. 2—甲基—3—乙基己烷

19、下列关于乙醇的说法不正确的是

A. 与乙醚互为同分异构体   B. 可由乙烯通过加成反应制取

C. 可用纤维素的水解产物制取   D. 通过取代反应可制取乙酸乙酯

20、生姜又名百辣云，其中的辣味物质统称为“姜辣素”，生姜中的风味成分及相互转化图如图，下列说法错误的是

A．三种有机物都能与NaOH溶液发生反应

B．姜醇类能发生催化氧化反应生成姜酮的同系物

C．1 mol姜烯酚类最多可以和4 mol H2发生加成反应

D．相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多

21、按要求表示下列有机物：

(1)按系统命名法命名有机物的名称是 _________。

(2) 4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)_________________

(3) 对硝基苯乙烯(写出机构简式)__________________

(4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)___________

22、元素周期表分为   个横行，即   个周期，周期表中有   个纵行，共   个族。

23、用化学用语填空：

（1）氖气_______    

（2）保持干冰化学性质的最小粒子_______

（3）乙醇_______    

（4）2个硝酸根离子_______

24、(1)离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式___。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是___。

25、现有五种有机物，请回答下列问题：

A． B．    C．

D． E．        F．

(1)A、C物质中含氧官能团名称分别为_____________、______________。

(2)B的分子式为_________________。

(3)D的一氯代物最多有________________种。

(4)用系统命名法命名有机物E:________________。F:_______________。

26、狄尔斯和阿尔德在研究1，3­-丁二烯的性质时发现如下反应：

(也可表示为：)

回答下列问题：

(1)狄尔斯­阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能和乙烯发生狄尔斯­阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

a.　　　b.　　　c.　　　d.

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3­-丁二烯，生产流程如下：

HOCH2C≡CCH2OHXCH2=CHCH=CH2

①X的结构简式为_______；

②X在浓硫酸作用下转化成1，3-­丁二烯的化学方程式为_______，其反应类型为：_______。

(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为_______。下列有关它的说法不正确的是_______(填字母)。

A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.不能使溴的CCl4溶液褪色

D.M中的碳原子可能在同一平面上

27、A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

（1）B的核外电子有   种空间运动状态；写出F的外围电子排布图：   。

（2）根据等电子体原理，写出B22-离子的电子式： 。

（3）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：A2C的VSEPR模型名称： 。

（4）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

（5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成 δ键和 π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

28、回答下列问题：

(1)某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入，发生反应：     

已知：正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数。测得的体积分数与反应时间(t)的关系如下表：

①的数值为___________。

②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数___________增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知     。将组成(物质的量分数)为2m%、和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为___________(用，p，m表示)，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

29、钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原TiCl4制得。已知TiCl4常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO制备TiCl4的装置如图所示。回答下列问题：

(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的____对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为____。

(2)装置C中应盛放的试剂名称为____。装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则其中盛放的试剂可以是____。

①饱和NaHCO3溶液       ②四氯化碳       ③饱和NaCl溶液       ④稀硫酸

(3)仪器c的名称为____，其出水口的位置为____。

(4)仪器d中碱石灰的作用为____。

(5)装置单元X的作用为____。

30、标准状况下，当C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O这个反应产生了0.5mol的二氧化碳时，问：

(1)反应产生的NO2的体积为___；

(2)理论上这个实验需要碳___克。

31、X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

(1)T在周期表中的位置是___________，其M层上的电子排布式为___________。

(2)Z、R的氢化物沸点大小：___________(用元素符号表示)原因是：___________

(3)根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为___________。

(4)RZ离子中R原子的杂化方式为___________。

(5)由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：___________，Q2Z熔点比Q2R高，其原因是___________。

(6)QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X-的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为___________g/cm3。

32、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)操作a所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要_________________。

(2)试剂a为____________(化学式)，发生反应的化学方程式：____________________________；试剂b为____________，该试剂对应的危险品标志为_____________(填名称)。

(3)固体A的成分为：_____；洗涤固体B，判断固体B已洗净的操作：_________________。

(4)要得到FeSO4·7H2O晶体，操作c涉及的实验操作有：_______________________。