湖北省仙桃市2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、汽车尾气产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.温度T下，该反应的平衡常数K =

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应

2、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是

A. 6∶1    B. 12∶1    C. 8∶3    D. 1∶12

3、磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是弱酸，其结构式为。下列说法不正确的是

A．中子数为18的磷原子：P

B．Na+的的结构示意图：

C．H3PO2是三元酸

D．NaI、NaOH和H2O都是电解质

4、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是(   )

A.氢化物的沸点：X<Y

B.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

C.含Z的两种酸反应可制得Z单质

D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛

5、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：   ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、基态钠原子中不同空间运动状态的电子有

A．11种

B．6种

C．4种

D．1种

7、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：  （   ）

8、下列分子所有原子可能共平面的是

A．丙炔

B．乙烷

C．1，3—丁二烯

D．环丁烷

9、图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观图示。下列说法错误的是

A．图示中小黑球代表的是氯离子

B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电

C．图b和图c中发生的化学反应完全相同

D．图b能证明氯化钠属于离子化合物

10、下列有关的化学用语表达正确的是

A．丙烷的空间填充模型：

B．甲烷的电子式：

C．乙烯的结构式：

D．乙醇的分子式：

11、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧

A. 浓度   B. 压强   C. 温度   D. 催化剂

12、下列实验不能达到目的的是

A. 用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉    B. AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀

C. 用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－    D. 用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

13、一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2−浓度的对数值lgc(S2−)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是

A．Ksp(FeS)=1.0×10−20

B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀

C．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液

D．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液

14、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（        ）

A．无法比较

B．相同

C．中和HCl的多

D．中和CH3COOH的多

15、下列属于两性氧化物的是

A．H2O

B．SO2

C．FeO

D．Al2O3

16、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl 比H2S稳定 ②HCl 和H2S 的水溶液，前者的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S 反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2 与Fe 反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A. ②⑤    B. ①②    C. ①②④    D. ①③⑤

17、m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是   （     ）

A．（3m+n）mol

B．（3m+n+2p）mol

C．

D．

18、下列离子方程式的书写正确的是(   )

A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2O

B.大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O

D.铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

19、下列表示不正确的是

A．次氯酸的结构式：

B．硅原子结构示意图：

C．纯碱的化学式：

D．原子核内有8个中子的碳原子

20、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等

D．任何无机化学反应一定属于四大基本反应类型之一

21、[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）写出Fe2＋的最高能层的电子排布式：_____________。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式_____________。

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；已知CrO5中Cr为＋6价，则CrO5的结构式为____________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_____________。

（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。

①SiC是_________晶体，键角是______________。

②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_________个原子，离中心原子的距离是_________。

（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 ___cm（用含d和NA的式子表示）。

22、2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水。该核废水中含有以目前技术手段无法去除的放射性物质“氚”H。(天然氢元素中：氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%。)

(1)H与H互为___。

(2)数字3表示___。

(3)氢元素的相对原子质量计算表达式___。(氕、氘、氚原子的质量用m1，m2，m3表示，C—12原子质量用m0表示)。

(4)碳也有一种放射性核素14C，举出一种该核素的应用___。

(5)该两种核素形成的化合物14C3H4中化学键为__；空间构型__；用电子式表示该化合物的形成过程___。

(6)6.5g该两种核素形成的化合物14C3H4，在标况下的体积为___L；其中所含的质子为___mol，中子为___个。

23、（1）有以下物质: ①NaHSO4晶体 ②SO3③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。

（2）下列各组化学用语中：①3He、4He  ② 2H2 O、1H2O  ③ 1H、3H  ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________

24、Ⅰ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇()燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。甲醇燃料电池的工作原理如图所示(电池总反应式为)。

(1)b处通入的物质是_______(填化学式，下同)，c处通入的物质是_______。

(2)该电池正极的电极反应式为_______。

(3)工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

Ⅱ．第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车一般使用镍氢电池，该电池中铁的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为溶液)为电解质溶液。镍氢电池的充放电原理如图所示，其总反应式为。根据题给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______。

25、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。

26、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。

27、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：

（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。

（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；

② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________；

③ 定容时俯视观察液面_________。

28、在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。由此推断：

（1）x值等于__；

（2）A的转化率为__；

（3）B的平衡浓度为__mol/L。

29、KC1样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。

（2）试剂I的化学式为________________，判断试剂I已加过量的方法是_____________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。

（5）某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。

30、实验室用燃烧法测定某液有机物A的分子组成，取6.9 g A使之与过量O2燃烧，生成物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重8.1 g，碱石灰增重13.2 g。又测得A的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，试通过计算来确定A的分子式_____________。

31、工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反应的杂质。回答下列问题：   

(1)焙烧时需要将阳极泥烘干并粉碎成粉末，粉碎成粉末的目的是___________。

(2)将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO2具有___________性。

(3)已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，写出浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式___________。

(4)浸铜液调pH值的目的是___________，调pH值加入的物质可以是___________，操作①的操作过程是___________。

(5)浸金液中含有NaAuCl4，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式___________。

32、电镀污泥中主要含有、CuO、NiO、、和等化合物。一种从电镀污泥中回收金属铜和硫酸镍的工艺流程如下。已知焙烧时和分别转化为、。回答下列问题：

(1)“焙烧”时先将固体粉碎，目的是_______。

(2)“焙烧”时转化为，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；“水浸”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的硫酸溶液，除杂装置如图所示，液体X的溶质主要是_______(填化学式)，液体Y是_______(填名称)。

离子交换柱原理为：HR+M+MR+H+；

2ROH+R2CrO4+2OH-

(4)“沉铁”时控制pH在1.5~2.5，pH不宜过高且应充分搅拌，原因是_______。

(5)电解时以惰性合金板为阳极，阳极的电极反应式为_______。

(6)常温下，“净化除杂”时，若溶液中铝离子浓度为，则其开始沉淀的pH应该调为_______。已知