湖北省仙桃市2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、下列与分子性质有关的说法正确的是

A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键

B．分子中有1个手性碳原子

C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于

D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂

2、向100mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出1.12LNO气体(标准状况)，同时溶液质量增加2.588g。反应后的溶液还可溶解铜的质量是

A．0.32g

B．0.48g

C．0.96g

D．0.128g

3、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42-

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

4、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是

A. 硫酸   B. 烧碱   C. 盐酸   D. 氢氟酸

5、下列仪器通常不用于分离操作的是（ ）

A. B. C. D.

6、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

7、下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是

A．

B．

C．

D．

8、以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）

A.正、负极的质量均减少

B.电子由AgCl经外电路流向Mg

C.AgCl电极发生氧化反应

D.该装置实现了电能向化学能的转化

9、下列变化不能用勒夏特列原理释解的是（）

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

B.反应达到平衡后，加压使混合气体颜色变深

C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢

10、下列元素中，不属于主族元素的是

A. H B. He C. Cl D. N

11、W、X、Y、Z是电负性依次增大的4种短周期主族元素，W与Y可以形成2种常见的离子化合物，化学式分别为和，为白色固体，为淡黄色固体，X和Y在元素周期表中处于相邻位置，下列说法中一定正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．第一电离能：Z＞Y＞X＞W

C．原子序数：Y＞W＞X＞Z

D．最高化合价：Y＞X＞Z＞W

12、关于离子化合物，下列说法不正确的是

A．阴阳离子个数比为

B．里面有含10个电子微粒

C．的化合价介于的化合价之间

D．元素形成的化学键不止一种

13、下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

14、苯甲酸及其钠盐常作食品的防腐剂。苯甲酸的球棍模型如图所示。下列有关叙述错误的是

A．苯甲酸能发生氧化、取代反应

B．苯甲酸属于芳香族羧酸

C．苯甲酸能形成分子内氢键

D．苯甲酸可与溶液反应生成

15、纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道

蠕动、吸附排出的有害物质。从它的化学成分看，它是一种(   )

A．二糖   B．多糖 C．氨基酸   D．脂肪

16、尿素[]水解产生的通过反应可处理含的尾气。下列有关叙述正确的是

A．该反应可实现氮的固定

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4

C．每处理含22.4L的工业尾气，转移电子数为

D．尿素水解的另一产物为

17、 和 是钍的两种同位素， 可以转化成。下列有关 Th 的说法正确的是（   ）

①Th 元素的质量数是 232   ②和的化学性质相同   ③转换成 是化学变化 ④Th 元素的相对原子质量是 231   ⑤和 具有相同的最外层电子数

A.①② B.③④ C.②⑤ D.④⑤

18、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是

A．钠块一直浮在乙醇液面上

B．钠块很快熔化成光亮的钠球

C．钠块表面有气泡产生

D．比钠与水的反应激烈得多

19、烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（　　）

A. 曲线a表示Na+的物质的量的变化

B. 曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入Ba（OH）2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为OH-+H+H2O

20、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是

A．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂

B．氨气具有还原性，可用作致冷剂

C．氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨

D．硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥

21、Cl2是一种有毒气体，如果发生泄露会对环境造成严重的危害。

(1)化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄露。原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl，HCl再与NH3反应生成大量白烟(NH4Cl)。请结合上述信息完成下列方程式：____。

_____Cl2+_____NH3=_____NH4Cl+_____N2

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄露造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是____。

22、用双线桥法标出电子转移的方向和数目

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________

23、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的溶液显浅红色的原因是___________。

(2)实验过程中发现①的烧瓶中溶液红色变深、③的烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．水解反应为放热反应    B．水解反应为吸热反应

C．溶于水时放出热量    D．溶于水时吸收热量

(3)常温下，向溶液中分别加入固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)、___________。

24、已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。

A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

25、新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________

（2）反应中______被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为______。

（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______。

（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：

（Ⅰ）写出一个化学事实______；

（Ⅱ）从原子结构上进行说明：______。

26、如何除去杂质、提纯下列各物质？请在表中填空。

27、下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题

（1）写出④的元素符号；

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式______________。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________ (填相应化学式，下同)，碱性最强的是______________。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是______________ (填元素符号，下同)，原子半径最大的是______________。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为______________ (方程式中用具体元素符号表示)。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式______________。

28、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___。(填序号)。

a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

b.6个原子不在同一平面上

c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键

d.属于含有极性键的非极性分子

(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。中的O—C—O键角___(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___；其中π键与σ键的个数比为___。

(4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈___；阳离子中存在的化学键类型有___；该化合物加热时首先失去的组分是__(写化学式)，判断理由是__。

29、实验室欲用KOH固体配制1.0 mol·L-1的KOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移洗涤液　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。

(2)某同学欲称量KOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g；要完成本实验该同学应称出________ g KOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________(填字母)。

A．所用KOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

D．有少量KOH溶液残留在烧杯里

E．KOH固体溶解后，没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中

F．用带游码的托盘天平称5.4 g KOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

(5)若实验室要用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL-1)配制500 mL 0.50 mol·L-1稀HNO3，应量取63%的浓硝酸______ mL

30、部分被氧化的铝箔5.01 g，加入足量的10%的稀盐酸，充分反应后收集到0.5 g氢气。

(1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________

(2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________

31、在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：

(1)已知：

则Q=______(用a、b表示)。

(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，得到三组数据：

①反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为_______，实验1中，从反应开始到平衡，的平均反应速率为_______。

②该反应的正反应是______热反应(选填“吸”或“放”)。

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______。

④下列事实能说明该反应达到平衡的有______(选填编号)。

a.容器内压强不再改变   

b.容器内气体密度不再改变

c.容器内的质量不再改变   

d.

32、以某镍矿（主要成分为NiS、CuS、FeS、SiO2等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，可用作有机物氢化反应的催化剂和储氢材料。工艺流程如图所示：[已知金属活动顺序为：Fe>Ni>（H）>Cu]

（1）已知该镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学方程式___。

（2）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）Ni(CO)4（g）的平衡常数与温度的关系如下：

步骤①、步骤②的最佳温度分别是___、___（填选项代号）

A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃   E.230℃

（3）“高温熔融”时通入氩气的目的是___。

（4）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是___，发生反应的离子方程式为___。

（5）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用，请设计简单的回收流程：

（示例：）浸出液B→___。

（6）镍硫化合物中会含有少量的CuS，也可以采用电解精炼的方法获得纯镍，流程为：

电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式为___；

精炼过程需控制pH2~5的原因___。