湖北省仙桃市2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、已知25%的酒精密度为0.96 g·cm－3，5%的酒精密度为0.99 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得酒精溶液的质量分数是   (　　)

A. 等于15%   B. 大于15%

C. 小于15%   D. 无法估算

2、某化学小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为20mL溶液和20mL溶液，随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应在0～4min内的平均反应速率

B．在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小

C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果

D．该反应的离子方程式为

3、甜瓜醛的结构简式如图所示。下列有关甜瓜醛的叙述正确的是（   ）

A.该物质最多可与1mol氢气发生加成反应

B.该物质的分子式为C9H14O

C.加热条件下，该物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

D.该物质为烯烃

4、下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（        ）

A．铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+

B．若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低

C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低

D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

5、一种从废钛酸锂电极材料[含、铝箔、碳粉、(聚偏二氟乙烯)等]中回收某些资源的流程如图所示：

已知：。下列叙述错误的是

A．步骤②的目的是除去碳粉与

B．步骤③中的作用是氧化剂

C．上述流程中不可用乙醇代替/煤油

D．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

6、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是

A．

B．CH3CH2CH=CH2

C．CH3CH3

D．

7、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．X可以是空气，且需过量

B．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH+NO=N2↑+2H2O

8、pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下列表达正确的是

A.中性溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14

B.pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

C.pC(OH－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH－)＝b，则a＝b－1

D.pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5

9、下列物质属于盐的是（   ）

A.Na2CO3 B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.Zn

10、乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂

B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤

C．和浓硫酸共热到140℃时断裂②，其他键不断

D．在银催化下与O2反应时断键①和③

11、下列装置正确，且能达到实验目的的是

A．图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响

B．图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液

C．图丙装置进行喷泉实验

D．图丁装置制粗溴苯

12、下列说法不正确的是

A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

13、用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A. ＋1    B. ＋2

C. ＋4    D. ＋5

14、下列有关和的叙述正确的是（   ）

A.向溶液中逐滴加入等体积，等物质的量浓度的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1：2

B.等质量的和分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的体积相同

C.比热稳性强

D.保持温度不变，向饱和溶液中通入足量，有结晶析出

15、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSO

B.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑

C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－

16、在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。下列有关该反应的说法错误的是

A. 该反应中碘酸钠作还原剂

B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性

C. 反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D. 反应中生成1mol Na3H2IO6转移2NA个电子

17、下列变化或数据与氢键无关的是

A.水凝结成冰时，密度变小 B.氨分子与水分子生成一水合氨

C.水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解 D.水的沸点比同主族元素氢化物的高

18、下列有关烷烃的说法不正确的是(   )

A.丙烷分子中三个碳原子一定共平面 B.C4H10的一氯代物共有4种

C.正丁烷的4个碳原子在一直线上 D.CnH2n＋2的烃中含有3n＋1个共价键

19、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A．碳纳米管属于胶体，具有较高强度

B．淀粉、纤维素、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物

C．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入酸去除

D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

20、关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是

A．配位数为6

B．配体为NH3和Cl－

C．[Zn(NH3)4]2＋为内界

D．Zn2＋和NH3以离子键结合

21、是制备锂电池的一种重要原料。

(1)磷元素位于元素周期表中第___________周期第___________族。

(2)Li、H、O元素中，原子半径由小到大的顺序是___________。

(3)已知和结构相似，的电子式为___________，该分子空间构型为___________，有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

22、某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。

[提出假设]

假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；

假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

假设Ⅳ：溶液A的溶质为___。

[实验过程]

（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据_____；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，来检验溶液A是否含___，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设___正确。

（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

则a=___，所加硫酸的物质的量浓度为___。

23、分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。

(1)从性质特点分析，Na2O属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)试着写出Na2O与水，Na2O与盐酸反应的化学方程式：__，__。

24、铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋其电极反应式为______________________________。

25、（1）键线式表示的分子式________；名称是_______________。

（2）中含有的官能团的名称为________________________。

（3）写出丁基的4种同分异构体_________________________。

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、____________、______________、尾接管、锥形瓶。

26、在标准状况下3.36L的SO2和SO3的混合气体的质量为11.2g，求该混合气体中SO2 、SO3各_______g、_______g(请在答题纸上写出简要步骤)

27、用电子式表示下列物质的形成过程：

(1)MgCl2：___。

(2)Br2：___。

28、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第________周期,第________族。

（3）C的单质与H2反应的化学方程式为_________

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________

29、如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。

回答下列问题：

(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_______，通过实验甲可比较出_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。请写出分解的化学方程式_______。

(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_______，棉花燃烧说明该反应的特点是_______。

30、过氧乙酸()可以有效地杀灭新冠肺炎等病毒，是一种广泛、高效、速效、廉价的消毒剂，应用广泛。回答下列回题。

(1)过氧乙酸极不稳定，110℃时遇空气发生爆炸，此时发生反应的化学方程式是__________，所以过氧乙酸需要___________保存。

(2)过氧乙酸具有强氧化性，这与它的()________(填序号)键有关，向硫酸酸化的过氧乙酸溶液中加入少量KI溶液，溶液变黄，发生反应的离子方程式是_________，如有过氧乙酸被还原，转移电子的物质的量是___________mol。

(3)过氧乙酸可由与，在浓硫酸催化作用下制得，反应方程式是_________，其中浓硫酸用量(浓硫酸占反应液的体积百分数)对过氧乙酸的含量的影响如图：

根据图表分析，浓硫酸的合适用量为___________%(填整数)。

(4)过氧乙酸也可以用乙醛氧化法制得，反应原理为：

反应中乙醛的转化率为85%，生产质量分数10%的过氧乙酸溶液100kg，需要乙醛的质量为________kg。

31、二氟草酸硼酸锂(LiBF2C2O4)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子)制备LiBF2C2O4的工艺如下。

回答下列问题：

(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________(用离子方程式表示)。

(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为___________，滤渣2的主要成分是CaCO3和___________(填化学式)。

(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na2SO4·10H2O。再将分离后的母液___________、___________(填简要操作)，得到LiOH固体。

(4)在较短的反应时间内，BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。

①一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行：

第一步：Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1

第二步：___________Ea2

请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能Ea1___________(填“＞”或“＜”)Ea2。

②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF3)：n(Li2C2O4)=___________。

(5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是___________。

(6)LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e-构型，请你补全LiBF2C2O4的结构式：_____。

Li+[ _____ ]。

32、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；C原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；原子D的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。回答下列问题：

(1)元素B、C、D第一电离能由小到大的顺序为_______。

(2)BC中B原子轨道的杂化类型为_______ 。

(3)下列含B元素的微粒与CO2分子不是互为等电子体的是_______(填字母)。

A. SCB- B. B2O         C. BO2        D.OCB-

(4)E元素的价电子轨道表示式_______。

(5)+6价E的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的E2O还原成E3+，反应的离子方程式为_______。

(6)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数)。