湖北省襄阳市2025年小升初（三）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A.通入碘水中，反应的离子方程式为：

B.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的、、  

C.时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D.时溶液的大于时溶液的

2、下列不能使品红溶液褪色的是

A．

B．84消毒液

C．漂粉精

D．等物质的量的和的混合气体

3、10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为

A. 3∶2∶2   B. 1∶2∶3   C. 1∶3∶3   D. 3∶1∶1

4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是       （       ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

D．将水加热，Kw增大，pH不变

5、下列关于SO2性质的说法中，正确的是（   ）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．能使澄清石灰水变浑浊

C．不能与NaOH溶液反应

D．能与水反应生成硫酸

6、0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族  B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族   D．第四周期第ⅡA族

7、下列属于电解质的是

A．盐酸

B．无水乙醇

C．硅

D．冰醋酸

8、挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（ ）

A．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成

B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变

C．图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低

D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

9、甲醛对人体最常见的危害是毒性作用，会使呼吸道、消化道、循环系统和神经系统受到不同程度的损害。一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

已知：质子交换膜只允许氢离子(H+)通过

A．M极为正极，HCHO发生氧化反应

B．传感器工作时，H+的移动方向：N极→M极

C．该传感器的电解质溶液为NaOH溶液

D．当导线中通过4×10⁻⁶mol电子时，进入传感器参与反应的甲醛的质量为

10、某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为（   ）

A. 64%   B. 40%   C. 72%   D. 60%

11、数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是(　　)

A.强电解质与弱电解质属于交叉关系

B.离子反应与复分解反应属于并列关系

C.胶体与分散系属于包含关系

D.化合物与电解质属于并列关系

12、2017年暑假，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列说法与该主题一致的是（   ）

A. 水什么时候都能灭火   B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质

C. 服用钙片可以预防感冒   D. 化学是人类进步的阶梯

13、用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是

A. AgNO3溶液    B. BaCl2溶液    C. KOH溶液    D. KSCN溶液

14、下表中是各组反应的反应物和温度，反应开始时，放出氢气的速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、自然界中既能以化合态，又能以游离态存在的元素是

A．C、S、Cl

B．N、Fe、Al

C．O、S、C

D．K、N、S

16、下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是

A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角

B．NH3的水溶液中存在四种不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：(NH3)N…H－O(H2O)

C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4

D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键

18、(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：

A．   ，B.   ，

C．   ，D.   。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有   (填序号)。

(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：

a．量筒   b．容量瓶 c．滴定管   d．托盘天平

①其中标有仪器使用温度的是   (填编号)。

②实验时用来精确量取液体体积的是   (填编号)。

③使用前要检查仪器是否漏液的是   (填编号)。

(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是   (填写编号)。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是   (填写编号)。

19、下列说法不正确的是(    )

A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液

B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液

C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构

D.CH3CH=C (CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯

20、臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：  。反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是   

A. B.

C. D.

21、某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__；该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______

22、实验室制备下列气体所用试剂错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为 。

② 实验2中H2O（g）的转化率为   ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol-1。)的变化。

 ① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

 a．升高温度

 b．充入He (g)，使体系压强增大

 c．将H2O(g)从体系中分离出来

 d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为 若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

24、在下列化合物中：

①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③ ④ ⑤  ⑥⑦CH3CH2CH2CHO ⑧⑨(CH3)2CH—COOH

(1)属于脂环化合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于芳香化合物的是___________。

(3)属于醇的是___________。

(4)属于烷烃的是___________。

(5)属于酮的是___________。

25、（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。

（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。

（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___；B组：____。

26、A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。

①B的化学式为___________；D中化学键的类型为___________(填“离子键”或“共价键”)

②反应Ⅲ的离子方程式是___________。

(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式：___________、___________。

(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式：___________。

27、如图是某药物中间体的结构示意图：

通过对比指出该药物中Et表示(写名称)_________。

28、(1)写出有机物中两种官能团的名称：___________、___________。(写出超过两个以上答案，以前两种为准)

(2)请写出制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：___________。

(3)某有机物A的结构简式如图，有机物A中共有___________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。

(4)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成，该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________。对应名称为___________。

29、1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点；在光照下易分解；碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。

请回答以下问题：

(1)仪器A的名称是_______，装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。

(2)①Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其可能作用是_______。

②写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。

③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可通过_______的方法将杂质一次性去除。

(3)已知1，3-丁二烯也可与发生加成，产物一共有_______种结构(考虑顺反异构)，若芳香烃C10H12也存在顺反异构，且核磁共振氢谱显示该有机物有6组峰，其峰面积之比为，请写出其结构简式_______(任写一个)。

30、（某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。

31、在己经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联

系。

(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________。

(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是__________反应  （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A. 容器中混合气体的密度不随时间变化   B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2   D.容器中的压强不随时间变化

(3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

则该电池的负极反应是_________，放电时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小______。

32、回答下列问题：

(1)已知：25℃、101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1=-110.5kJ/mol，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-393.5kJ/mol。试回答下列问题：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH=___________kJ/mol。

(2)在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。试回答下列问题：

①能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母，下同)。

A．反应中NO2与N2O4的物质的量浓度之比为2∶1 B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化 D．2v正(NO2)=v逆(N2O4)

②该反应的平衡常数K=___________。

(3)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱___________；

A．升高 B．降低 C．不变

②该电化学腐蚀的正极反应式为：___________。