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湖北省襄阳市2025年小升初(三)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共16题,共 80分)
  • 1、下列说法正确的是

    A.通入碘水中,反应的离子方程式为:

    B.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的  

    C.时,将的盐酸与NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

    D.溶液的大于溶液的

  • 2、下列不能使品红溶液褪色的是

    A.

    B.84消毒液

    C.漂粉精

    D.等物质的量的的混合气体

  • 3、10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为

    A. 3∶2∶2   B. 1∶2∶3   C. 1∶3∶3   D. 3∶1∶1

     

  • 4、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH △H>0,下列叙述正确的是              

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

    C.由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液pH一定为12

    D.将水加热,Kw增大,pH不变

  • 5、下列关于SO2性质的说法中,正确的是(  

    A.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性

    B.能使澄清石灰水变浑浊

    C.不能与NaOH溶液反应

    D.能与水反应生成硫酸

     

  • 6、0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是

    A.第三周期第IA族  B.第四周期第IA族

    C.第三周期第ⅡA族   D.第四周期第ⅡA族

  • 7、下列属于电解质的是

    A.盐酸

    B.无水乙醇

    C.硅

    D.冰醋酸

  • 8、挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火,不会有NOx等二次污染物产生等优点,图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图,下列叙述正确的是( )

    A.图甲中固体催化剂表面既有化学键裂,也有化学键形成

    B.图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变

    C.图乙中曲线1使用了固体催化剂,反应活化能降低

    D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

  • 9、甲醛对人体最常见的危害是毒性作用,会使呼吸道、消化道、循环系统和神经系统受到不同程度的损害。一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

       

    已知:质子交换膜只允许氢离子(H+)通过

    A.M极为正极,HCHO发生氧化反应

    B.传感器工作时,H+的移动方向:N极→M极

    C.该传感器的电解质溶液为NaOH溶液

    D.当导线中通过4×10⁻⁶mol电子时,进入传感器参与反应的甲醛的质量为

  • 10、某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成,其中氢元素的质量分数为,则该混合物中氧元素的质量分数为(   )

    A. 64%   B. 40%   C. 72%   D. 60%

     

  • 11、数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处下列说法正确的是(  )

    A.强电解质与弱电解质属于交叉关系

    B.离子反应与复分解反应属于并列关系

    C.胶体与分散系属于包含关系

    D.化合物与电解质属于并列关系

  • 12、2017年暑假,科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列说法与该主题一致的是(   )

    A. 水什么时候都能灭火   B. 本化妆品纯天然,不含任何化学物质

    C. 服用钙片可以预防感冒   D. 化学是人类进步的阶梯

     

  • 13、用一种试剂可鉴别如下三种溶液:AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是

    A. AgNO3溶液    B. BaCl2溶液    C. KOH溶液    D. KSCN溶液

  • 14、下表中是各组反应的反应物和温度,反应开始时,放出氢气的速率最大的是

    编号

    金属(粉末状)/mol

    酸的浓度和体积

    反应温度/℃

    A

    Mg,0.1

    6mol/L硝酸10mL

    80

    B

    Mg,0.1

    3mol/L盐酸20mL

    60

    C

    Mg,0.1

    3mol/L硫酸10mL

    60

    D

    Mg,0.1

    3mol/L硫酸10mL

    80

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 15、自然界中既能以化合态,又能以游离态存在的元素是

    A.C、S、Cl

    B.N、Fe、Al

    C.O、S、C

    D.K、N、S

  • 16、下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是

    选项

    性质

    实际应用

    A

    Cl2是黄绿色气体

    工业上用氯气和氢气制造盐酸

    B

    HCl具有强酸性

    盐酸用于生产洁厕剂

    C

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    D

    熔融NaCl可导电

    电解熔融NaCl制备Na

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、 (共4题,共 20分)
  • 17、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是

    A.元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角

    B.NH3的水溶液中存在四种不同的氢键,其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为:(NH3)N…H-O(H2O)

    C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂,Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=4

    D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键

  • 18、(1)现有下图所示ABCD四种仪器,写出名称:

    A   B.  

    C   D.  

    (2)“磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:试管;分液漏斗;细口试剂瓶;广口试剂瓶;集气瓶;滴瓶;酸式滴定管;碱式滴定管,肯定用不到磨砂处理的有   (填序号)

    (3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器:

    a.量筒   b.容量瓶 c.滴定管   d.托盘天平

    其中标有仪器使用温度的是   (填编号)

    实验时用来精确量取液体体积的是   (填编号)

    使用前要检查仪器是否漏液的是   (填编号)

    (4)玻璃棒的作用主要有以下四种:搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:

    A.在用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L1的碳酸钠溶液的实验中,玻璃棒的作用是   (填写编号)

    B.在用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2Ca2SO42等杂质离子以制得纯净的食盐的实验中玻璃棒的作用可能是   (填写编号)

     

  • 19、下列说法不正确的是(    )

    A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液

    B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液

    C.NH3BF3都是三角锥型,CH4CCl4都是正四面体结构

    D.CH3CH=C (CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯

  • 20、臭氧是理想的脱硝试剂,其反应为:  。反应达平衡后,其他条件不变,只改变下图中的条件,正确的是   

    A. B.

    C. D.

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______

  • 22、实验室制备下列气体所用试剂错误的是

    选项

    气体

    试剂

    A

    H2

    锌粒和稀硫酸

    B

    SO2

    亚硫酸钠与70%硫酸

    C

    C2H4

    溴乙烷和氢氧化钠水溶液

    D

    NH3

    固体氯化铵和氢氧化钙

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 23、煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

    一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应,下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

    a.容器中的压强不变

    b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    c.υ(CO)=υ(H2

    d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1

    (2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应

    CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三组数据:

    实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min),CO(g)的转化率为

    实验2中H2O(g)的转化率为   ,该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

    若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)图(1)表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1。)的变化。

      在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

     a.升高温度

     b.充入He (g),使体系压强增大

     c.将H2O(g)从体系中分离出来

     d.再充入l mol CO2和3 molH2

    当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ;t1~t2改变的条件为 若t0~t1平衡常数为K1, t2~t3平衡常数为K2 ,则K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。

     

  • 24、在下列化合物中:

    CH3CH3 CH3CH=CH2   CH3CH2CH2CHO (CH3)2CH—COOH

    (1)属于脂环化合物的是___________(填序号,下同)

    (2)属于芳香化合物的是___________

    (3)属于醇的是___________

    (4)属于烷烃的是___________

    (5)属于酮的是___________

  • 25、1)在氧化还原反应中,氧化剂__电子,发生的反应是__反应;还原剂__电子,发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,生成物中铁是__价,铁与盐酸的反应式为___,生成物中铁是__价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(”“”)___

    20.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___,分子个数之比为___,氧原子个数之比为___

    3)现有一瓶AB的混合液,已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点/

    沸点/

    密度/g·cm-3

    溶解性

    A

    11.5

    198

    1.11

    AB互溶,且均易溶于水

    B

    17.9

    290

    1.26

     

     

    据此分析,将AB相互分离的常用方法是:___

    4)将下列离子Na+K+Cu2+H+NO3ClCO32OH按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成AB两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

    A组:___B组:____

  • 26、A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:

    (1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,A的水溶液能使酚酞溶液呈红色,C为发酵粉的主要成分之一,D的过度排放会造成温室效应。

    ①B的化学式为___________;D中化学键的类型为___________(填“离子键”或“共价键”)

    ②反应Ⅲ的离子方程式是___________

    (2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式:______________________

    (3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式:___________

  • 27、如图是某药物中间体的结构示意图:

    通过对比指出该药物中Et表示(写名称)_________

     

  • 28、(1)写出有机物中两种官能团的名称:______________________。(写出超过两个以上答案,以前两种为准)

    (2)请写出制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式:___________

    (3)某有机物A的结构简式如图,有机物A中共有___________个手性碳原子;若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的,则原烯烃的结构有___________种。

    (4)已知:烯烃与酸性KMnO4溶液反应时,不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图:

    RCH=CH2+CO2

    RCH=CHR'RCOOH+HOOCR'

    +HOOC-R"

    则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成,该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名:结构简式为___________。对应名称为___________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、1,2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点;在光照下易分解;碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷,相关反应原理和实验装置图如下。

    请回答以下问题:

    (1)仪器A的名称是_______,装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______

    (2)①Ⅳ中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体,其可能作用是_______

    ②写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______,反应类型为_______

    ③制得的1,2-二氯乙烷中溶解有、乙烯,可通过_______的方法将杂质一次性去除。

    (3)已知1,3-丁二烯也可与发生加成,产物一共有_______种结构(考虑顺反异构),若芳香烃C10H12也存在顺反异构,且核磁共振氢谱显示该有机物有6组峰,其峰面积之比为,请写出其结构简式_______(任写一个)。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、(某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2(标况下),则其化学式是_________

     

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、在己经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联

    系。

    (1)为了提高煤的利用率,常将其气化为可燃性气体,主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气,化学反应方程式为_________________

    (2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示.该反应是__________反应  (填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

    ②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填序号)。

    A. 容器中混合气体的密度不随时间变化   B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

    C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2   D.容器中的压强不随时间变化

    (3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点,固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

    则该电池的负极反应是_________,放电时,外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小______

     

  • 32、回答下列问题:

    (1)已知:25℃、101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol。试回答下列问题:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=___________kJ/mol。

    (2)在25℃时,将0.2molNO2充入2L的密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡,测得NO2的物质的量为0.1mol。试回答下列问题:

    ①能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母,下同)。

    A.反应中NO2与N2O4的物质的量浓度之比为2∶1 B.混合气体总物质的量不再变化

    C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2v(NO2)=v(N2O4)

    ②该反应的平衡常数K=___________

    (3)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入如图所示的具支试管中。

    ①几分钟后,可观察到导管中的水柱___________

    A.升高 B.降低 C.不变

    ②该电化学腐蚀的正极反应式为:___________

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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