1、下列说法正确的是
A.通入碘水中,反应的离子方程式为:
B.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的、
、
C.时,将
的盐酸与
的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
D.时
溶液的
大于
时
溶液的
2、下列不能使品红溶液褪色的是
A.
B.84消毒液
C.漂粉精
D.等物质的量的和
的混合气体
3、10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1
4、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是 ( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12
D.将水加热,Kw增大,pH不变
5、下列关于SO2性质的说法中,正确的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B.能使澄清石灰水变浑浊
C.不能与NaOH溶液反应
D.能与水反应生成硫酸
6、0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族
7、下列属于电解质的是
A.盐酸
B.无水乙醇
C.硅
D.冰醋酸
8、挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火,不会有NOx等二次污染物产生等优点,图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图,下列叙述正确的是( )
A.图甲中固体催化剂表面既有化学键裂,也有化学键形成
B.图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变
C.图乙中曲线1使用了固体催化剂,反应活化能降低
D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应
9、甲醛对人体最常见的危害是毒性作用,会使呼吸道、消化道、循环系统和神经系统受到不同程度的损害。一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
已知:质子交换膜只允许氢离子(H+)通过
A.M极为正极,HCHO发生氧化反应
B.传感器工作时,H+的移动方向:N极→M极
C.该传感器的电解质溶液为NaOH溶液
D.当导线中通过4×10⁻⁶mol电子时,进入传感器参与反应的甲醛的质量为
10、某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成,其中氢元素的质量分数为,则该混合物中氧元素的质量分数为( )
A. 64% B. 40% C. 72% D. 60%
11、数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是( )
A.强电解质与弱电解质属于交叉关系
B.离子反应与复分解反应属于并列关系
C.胶体与分散系属于包含关系
D.化合物与电解质属于并列关系
12、2017年暑假,科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列说法与该主题一致的是( )
A. 水什么时候都能灭火 B. 本化妆品纯天然,不含任何化学物质
C. 服用钙片可以预防感冒 D. 化学是人类进步的阶梯
13、用一种试剂可鉴别如下三种溶液:AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是
A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. KOH溶液 D. KSCN溶液
14、下表中是各组反应的反应物和温度,反应开始时,放出氢气的速率最大的是
编号 | 金属(粉末状)/mol | 酸的浓度和体积 | 反应温度/℃ |
A | Mg,0.1 | 6mol/L硝酸10mL | 80 |
B | Mg,0.1 | 3mol/L盐酸20mL | 60 |
C | Mg,0.1 | 3mol/L硫酸10mL | 60 |
D | Mg,0.1 | 3mol/L硫酸10mL | 80 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、自然界中既能以化合态,又能以游离态存在的元素是
A.C、S、Cl
B.N、Fe、Al
C.O、S、C
D.K、N、S
16、下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | Cl2是黄绿色气体 | 工业上用氯气和氢气制造盐酸 |
B | HCl具有强酸性 | 盐酸用于生产洁厕剂 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D | 熔融NaCl可导电 | 电解熔融NaCl制备Na |
A.A
B.B
C.C
D.D
17、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是
A.元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
B.NH3的水溶液中存在四种不同的氢键,其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为:(NH3)N…H-O(H2O)
C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂,Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=4
D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
18、(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器,写出名称:
A. ,B. ,
C. ,D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:①试管;②分液漏斗;③细口试剂瓶;④广口试剂瓶;⑤集气瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧碱式滴定管,肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。
(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。
②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。
③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四种:①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:
A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是 (填写编号)。
B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。
19、下列说法不正确的是( )
A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液
B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液
C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构
D.CH3CH=C (CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯
20、臭氧是理想的脱硝试剂,其反应为:
。反应达平衡后,其他条件不变,只改变下图中的条件,正确的是
A. B.
C. D.
21、某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______
22、实验室制备下列气体所用试剂错误的是
选项 | 气体 | 试剂 |
A | H2 | 锌粒和稀硫酸 |
B | SO2 | 亚硫酸钠与70%硫酸 |
C | C2H4 | 溴乙烷和氢氧化钠水溶液 |
D | NH3 | 固体氯化铵和氢氧化钙 |
A.A
B.B
C.C
D.D
23、煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应,下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a.容器中的压强不变
b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c.υ正(CO)=υ逆(H2)
d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1
(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三组数据:
① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min),CO(g)的转化率为 。
② 实验2中H2O(g)的转化率为 ,该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。
③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)图(1)表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol-1。)的变化。
① 在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)
a.升高温度
b.充入He (g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入l mol CO2和3 molH2
② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ;t1~t2改变的条件为 若t0~t1平衡常数为K1, t2~t3平衡常数为K2 ,则K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。
24、在下列化合物中:
①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③ ④
⑤
⑥
⑦CH3CH2CH2CHO ⑧
⑨(CH3)2CH—COOH
(1)属于脂环化合物的是___________(填序号,下同)。
(2)属于芳香化合物的是___________。
(3)属于醇的是___________。
(4)属于烷烃的是___________。
(5)属于酮的是___________。
25、(1)在氧化还原反应中,氧化剂__电子,发生的反应是__反应;还原剂__电子,发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,生成物中铁是__价,铁与盐酸的反应式为___,生成物中铁是__价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。
(2)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___,分子个数之比为___,氧原子个数之比为___。
(3)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是:___。
(4)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A.B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:___;B组:____。
26、A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,A的水溶液能使酚酞溶液呈红色,C为发酵粉的主要成分之一,D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为___________;D中化学键的类型为___________(填“离子键”或“共价键”)
②反应Ⅲ的离子方程式是___________。
(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式:___________、___________。
(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式:___________。
27、如图是某药物中间体的结构示意图:
通过对比指出该药物中Et表示(写名称)_________。
28、(1)写出有机物中两种官能团的名称:___________、___________。(写出超过两个以上答案,以前两种为准)
(2)请写出制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式:___________。
(3)某有机物A的结构简式如图,有机物A中共有___________个手性碳原子;若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的,则原烯烃的结构有___________种。
(4)已知:烯烃与酸性KMnO4溶液反应时,不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图:
RCH=CH2+CO2
RCH=CHR'RCOOH+HOOCR'
+HOOC-R"
则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成,该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名:结构简式为___________。对应名称为___________。
29、1,2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点;在光照下易分解;碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷,相关反应原理和实验装置图如下。
请回答以下问题:
(1)仪器A的名称是_______,装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。
(2)①Ⅳ中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体,其可能作用是_______。
②写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______,反应类型为_______。
③制得的1,2-二氯乙烷中溶解有、乙烯,可通过_______的方法将杂质一次性去除。
(3)已知1,3-丁二烯也可与
发生
加成,产物一共有_______种结构(考虑顺反异构),若芳香烃C10H12也存在顺反异构,且核磁共振氢谱显示该有机物有6组峰,其峰面积之比为
,请写出其结构简式_______(任写一个)。
30、(某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2(标况下),则其化学式是_________。
31、在己经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联
系。
(1)为了提高煤的利用率,常将其气化为可燃性气体,主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气,化学反应方程式为_________________。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
①合成氨的反应中的能量变化如图所示.该反应是__________反应 (填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填序号)。
A. 容器中混合气体的密度不随时间变化 B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D.容器中的压强不随时间变化
(3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点,固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
则该电池的负极反应是_________,放电时,外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小______。
32、回答下列问题:
(1)已知:25℃、101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol。试回答下列问题:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=___________kJ/mol。
(2)在25℃时,将0.2molNO2充入2L的密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡,测得NO2的物质的量为0.1mol。试回答下列问题:
①能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母,下同)。
A.反应中NO2与N2O4的物质的量浓度之比为2∶1 B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2v正(NO2)=v逆(N2O4)
②该反应的平衡常数K=___________。
(3)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入如图所示的具支试管中。
①几分钟后,可观察到导管中的水柱___________;
A.升高 B.降低 C.不变
②该电化学腐蚀的正极反应式为:___________。