湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6 NA

B．1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移

C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为0.01 NA

D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA

2、关于，说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)

A．体积是

B．密度是的2倍

C．含有个电子

D．溶于水形成个分子

3、关于铅蓄电池的说法正确的是   (　　)。

A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)

4、某简单微粒核外有18个电子，下列关于该微粒的说法正确的是

A．该微粒一定具有氧化性

B．该微粒一定具有还原性

C．该微粒一定既无氧化性又无还原性

D．该微粒可能有氧化性，也可能有还原性

5、下列方程式正确的是

A．向硫化钠溶液中滴加过量：

B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

C．以铁为电极电解饱和食盐水：

D．在空气中受热：

6、化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应不正确的是

A.用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性

B.人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解

C.食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应

D.打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动

7、下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K原子半径依次增大

B.Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强

8、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（　　）

A. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B. W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C. X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D. X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

9、下列离子方程式正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．溶液中滴加足量的浓氨水：

C．向苯酚溶液中滴加溶液：

D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：

10、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

12、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A.、 B.、

C.、 D.、

13、下列解释事实的方程式不正确的是

A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓

14、下列说法正确的是

A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

B. 石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D. 苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯

15、已知如下反应：

在水溶液中存在平衡：当与 CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的产物是（ ）

A．   B．

C.  H2O D.  H218O

16、我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是

A．生成物中只有是还原产物

B．用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为10e-

C．该反应为离子反应

D．该反应中只有C作还原剂

17、下列实验操作不正确的是

A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热

B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐

D. 浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌

18、氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是

A.氯原子的原子核外有7个电子

B.氯原子在化学反应中易失去电子

C.氯元素的化合价只有－1价

D.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

19、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．用装置甲验证石蜡油分解的产物是乙烯

B．用装置乙验证碳酸的酸性比苯酚强

C．用装置丙测定一定时间内生成H2的反应速率

D．实验室用装置丁制备少量乙酸乙酯

20、如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d>e；f为离子化合物。下列说法正确的是

A. f受热易分解为d和e

B. 单质c具有强还原性

C. 稳定性：d>e

D. 单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

21、现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①②③④⑤⑥⑦七种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

(2)溶液②中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)已知t℃，，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

(5)硫酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________。

(6)常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

22、1803 年， 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说， 他认为一切物质是由原子构成的， 这些原子是微小的不可分割的实心球。 1911 年， 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子（ 粒子是带两个单位正电荷的氦原子核） 轰击金箔时（ 金原子的核电荷数为 79， 质量数为 197）， 发现大多数 粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的运动方向， 但他还发现有一小部分 粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。

（1）金原子的核外电子数为_______， 中子数为_______；

（2）按现在对原子、 分子的认识， 你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方， 请用“_______”划出， 并在下方加以改正______________

（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论， 试写出其中的三点：

（i） ______；

（ii） ________________；

（iii） __________________。

23、某温度下，部分酸的电离平衡常数如下表：

(1)在温度相同时，各酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_______。

(2)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa、②0.1 mol·L-1 NaClO、③0.1 mol·L-1 Na2CO3、④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中pH由大到小的顺序为_______。

(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为_______。

(4)下列离子方程式正确的是_______(填字母)。

a．2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO

b．2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

c．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO

(5)常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

24、铜、银和硝酸银溶液组成原电池，回答下列问题：

(1)负极反应式是_______。

(2)正极反应式是_______。

(3)当有1.6g铜溶解时，银棒增重_______g。

25、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。

26、（1）0.7 mol H2O的质量为__________。

（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________。

（3） 20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是________________。

（4）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（5）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的相对原子质量为________。

27、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。

(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。

(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。

(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。

(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。

28、碱式滴定管可以用来盛放_____________，酸式滴定管可以用来盛放___________。

29、某校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用或做膨松剂。于是同学们对和的性质进行了探究。利用图所示装置进行实验测定某和混合物中的质量分数（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

（实验步骤）

（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；

（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；

（5）加热；（6）停止加热，继续通入空气；

（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。

（数据记录）

请回答下列问题：

（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_____，装置B中盛样品的仪器名称是____。

（2）装置C的作用是_____，装置C中一个明显的错误是____。

（3）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为____。若没有装置A，会造成测定结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

（4）小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是________；改进方法为_____。

（5）小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，从而影响实验结果，应增加一个操作：______，目的是_________。

30、（1）H2O的摩尔质量为____；

（2）1.204×1024个H2O，其物质的量为____；

（3）1L0.1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的质量是____，含H+___个。

31、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________

(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：

①操作Ⅰ所加物质a为___________(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为___________。

②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。

③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。

a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物

(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：，___________。每消耗，转移的电子数目为___________。

(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。

①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。

②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。

32、2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：

（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是__。

（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

（3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为__。

②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因__。

③当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__。

（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__。