1、有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物,向第一份中加入足量的稀硫酸,放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物,充分反应后,气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为
A.2:9 B.3:2 C.2:1 D.1:8
2、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A.铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低
B.一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化
C.侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高
D.“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”
3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将Cl2通入到水中:Cl2+H2O===2H++Cl─+ClO─
B. 硝酸铝溶液中加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
C. 过量铁粉溶于稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:OH-+CO2===HCO
4、“混盐”是指一种金属阳离子(或铵根)与多种酸根离子构成的盐,氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子(或铵根)和一种酸根离子构成的盐如KA1(SO4)2·12H2O。下列化合物中属于混盐的是( )
A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.Na3A1F6 D.Cu2(OH)2CO3
5、反应A(CO2+H2OCO+H2+O2)可实现
资源化,已知相关反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.由图可知,反应Ⅱ中的能量大于
的能量
B.
C.CO的燃烧热
D.反应A的
6、据预测,到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳(AC)表面的迁移,对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用,其机理如图所示,其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是
A.图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解
B.AC表面作用的温度不同,H2S的去除率不同
C.H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D.图中反应过程中只有H—S键的断裂,没有H—S键的形成
7、阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是
A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,
的数量为0.1
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
8、配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
9、化学与生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是
A.中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉,是利用了铁的还原性
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.抗击新冠病毒过程中用到的“84消毒液”,可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒
D.推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”
10、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B、溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤、 D.溶解、洗涤、过滤、干燥
11、下列物质对应的电子式书写正确的是
A. NH4Br: B. CaCl2:
C. N2: D. Na2O2:
12、下列不属于共价键成键因素的是( )
A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高
B.共用的电子必须配对
C.两原子体积大小要适中
D.成键后体系能量降低,趋于更稳定
13、下列说法正确的是
A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则中和热的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
14、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
15、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下,使NH3与NO发生反应:NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,3.0gNO中含质子数为3NA
B.1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NA
C.NH3与NO混合气体1mol,所含氮原子数为2NA
D.生成11.2L(标准状况下)N2时,转移电子数目为1.2NA
16、下列装置,可达到铁片上镀锌目的的是( )
17、已知X2、Y2、Z2、W2四种单质,已知它们能发生如下反应:
①X2+2NaY=Y2+2NaX ②Z2+2NaX=X2+2NaZ ③W2+2NaZ=Z2+2NaW
下列说法中不正确的是
A. Z2与Y-在水溶液中不能大量共存
B. 还原性: Y- >Z- >W-
C. 2NaW+Y2=2NaY+W2
D. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-
18、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是( )
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤氯水
A.①②③ B.①③⑤ C.①②⑤ D.②③④
19、下列图像正确的是
A.向 | B.向 | C.向一定浓度的NaCl溶液中加水 | D.向蒸馏水中不断通入HCl气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、关于恒容密闭容器中进行的反应
,下列说法错误的是
A.该反应的
B.该反应能否自发进行与温度有关
C.当气体的相对分子质量不再发生变化时,反应达到平衡状态
D.当反应达到平衡状态后,升高温度,的产率和反应速率均增大
21、“赠人玫瑰,手有余香”为了让鲜花保持长久不凋谢,通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是250 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 蔗糖 | 硫酸钾 | 阿司匹林 | 高锰酸钾 | 硝酸银 |
质量(g) | 25.0 | 0.3 | 0.2 | 0.4 | 0.1 |
摩尔质量(g·mol-1) | 342 | 174 | 180 | 158 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是___________。
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度(注意:只要求用原始数据写表达式,不需要化简与计算) ___________mol/L 。
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、___________ (在横线上填写所缺仪器的名称)。
(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是___________。
A.使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.盖好瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒摇匀。
(5)若溶液配制过程遇到下列情况,溶液的浓度将偏低的是___________ (填写序号)。
①容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
②忘记将洗涤液转入容量瓶
③定容时俯视容量瓶刻度线
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
22、解答下列问题:
Ⅰ.某同学做如下实验图
,以检验反应中的能量变化。
(1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是 ______ 热反应;该反应中 ______ 能转化成 ______ 能。
(2)(b)中温度降低,下列各图图
所表示的反应是(b)反应的是 ______ 。
Ⅱ.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。
(1)该反应中 ______ 是反应物,反应是 ______ 反应。
(2)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 ______ 。
(3)反应开始到10s时,Y的物质的量浓度减少了 ______ 。
(4)反应的化学方程式为 ______ 。
23、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它具有抗癌性。请回答下列问题。
(1)白藜芦醇的分子式为__,所含官能团的名称为__;
(2)下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可与FeCl3溶液反应显紫色
C.可使溴的CCl4溶液褪色
D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡
E.属于醇类
F.不能发生酯化反应
(3)1mol该有机物最多能消耗__molNaOH;
(4)1mol该有机物与H2加成时,最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。
24、回答下列问题:
(1)的名称是 _______。
(2)某烷烃的相对分子质量为72,其二氯代物且结构中只含有一个甲基的有_______种
(3)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol,和氢气加成后生成2,2-二甲基丁烷,则A的结构简式为_______ A 分子中共平面的碳原子数最多_______个;A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______;A发生加聚反应的化学方程式为_______。
25、在常温下,下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1mol NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为___________;(填序号,下同)
(2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为___________。
(3)写出④中c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)=___________。
(4)常温下,测得溶液②的pH=7,此溶液中水的电离程度 ___________该温度下纯水的电离程度(填“>”、“<”或“=”)
(5)取适量溶液⑤,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)常温下,将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化),反应后溶液恰好呈中性,用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为___________。
26、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题:
(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。
(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞,此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠,疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。
(3)亚硝酸钠被称为工业盐,有毒,但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂,在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应:
①配平上述化学方程式,并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________;反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO___________L。
③误食会导致血红蛋白中的
转化为
而中毒,可服用维生素C解毒,维生素C在解毒过程中作___________剂。
27、某温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题:
(1)由图中数据分析:该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至2 min,Z的平均反应速率为________。
(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中,如果降低温度,则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂,则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的压强不变
c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d.X的浓度保持不变
e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
28、(1)下列物质中,只存在离子键的是______,属于共价化合物的是____,不存在化学键的是____。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CaO
(2)阴离子Xn﹣含N个中子,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol。
(3)观察如图,计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧,反应过程中产生苍白色的火焰,该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______(填“大”或“小”或“相等”)。
29、某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4),具体方法:先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合,然后在催化剂存在的条件下反应制得肼,利用氮气吹出混合物中的肼,并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下:
已知:①肼极易溶于水,长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类,白色固体,微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度:ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸
(1)盛装尿素溶液的装置名称为_____________________;硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子,其中阳离子N2H5+的电子式为________________________。
(2)反应前应先通入一段时间氮气,其目的为________________________________。
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______________________________。
(4)装置B中二氯乙烷的作用为__________________________________________;使用冰水浴的作用__________________________________________________。
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼,洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂________________(填字母)。
A.冷水 B.热水 C.无水乙醇 D.饱和食盐水
(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1,则此溶液中离子浓度的大小顺序为______________________________________。
30、合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应,反应过程中的部分数据如下表所示:
t/min | |||
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
5 | 0.9 | 0.9 | x |
10 | 0.8 | y | z |
15 | w | 0.6 | m |
求:
(1)0~5min内用NH3表示的平均反应速率为_______。
(2)N2的平衡转化率_______;初始时与平衡时混合气体压强之比________(要求写出具体计算过程)。
31、回答下列问题:
(1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 浑浊所需时间/s | ||||
稀硫酸溶液 | Na2S2O3溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 298 | 2 | 0.1 | 5 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.1 | 4 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.1 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
①写出该反应的离子方程式:_______。
②V1=_______、T1=_______;V2=_______。
(2)在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如图:
1mol(aq)全部氧化成
(aq)的热化学方程式是_______。
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O),试判断此时的温度为_______℃。
③在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=3mol/L,则下一时刻,反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。
32、某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,其中S为-2价)为主要原料炼铜,其总反应为:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的:
(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________。
(2)据报道,有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________。
(3)我国学者研究发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O,生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表:
①CuFeS2与O2反应的化学方程式为______________________。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600~620 ℃。则控制温度的方法是_______________。
③当温度高于600~620 ℃时,生成物中水溶性铜下降的原因是____________。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中,Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7,Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2;如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+,请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤:_______________。