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湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初(3)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、有两份组成及质量都相等的Na2O2Na2CO3的混合物,向第一份中加入足量的稀硫酸,放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物,充分反应后,气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2Na2CO3的物质的量之比为

    A.29 B.32 C.21 D.18

  • 2、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

    A.铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低

    B.一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化

    C.侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高

    D.“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”

  • 3、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

    A. 将Cl2通入到水中:Cl2+H2O===2H+Cl+ClO

    B. 硝酸铝溶液中加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

    C. 过量铁粉溶于稀硫酸中:2Fe+6H===2Fe3++3H2

    D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:OH+CO2===HCO

  • 4、混盐是指一种金属阳离子(或铵根)与多种酸根离子构成的盐,氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。复盐是指含有两种或者两种以上金属阳离子(或铵根)和一种酸根离子构成的盐如KA1(SO4)2·12H2O。下列化合物中属于混盐的是(  

    A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.Na3A1F6 D.Cu2(OH)2CO3

  • 5、反应A(CO2+H2OCO+H2+O2)可实现资源化,已知相关反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A.由图可知,反应的能量大于的能量

    B. 

    C.CO的燃烧热

    D.反应A

  • 6、据预测,到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳(AC)表面的迁移,对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用,其机理如图所示,其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

    A.图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

    B.AC表面作用的温度不同,H2S的去除率不同

    C.H2SAC表面作用生成的产物有H2OH2SSO2CS2

    D.图中反应过程中只有H—S键的断裂,没有H—S键的形成

  • 7、阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1

    B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1

    C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2

  • 8、配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正确的是

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

    B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

    C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

    D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

     

  • 9、化学与生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是

    A.中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉,是利用了铁的还原性

    B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂

    C.抗击新冠病毒过程中用到的“84消毒液”,可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒

    D.推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”

  • 10、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

    A溶解、过滤、蒸发、洗涤   B、溶解、过滤、洗涤、干燥

    C溶解、蒸发、洗涤、过滤、 D溶解、洗涤、过滤、干燥

     

  • 11、下列物质对应的电子式书写正确的是

    A. NH4Br:   B. CaCl2:

    C. N2:   D. Na2O2:

     

  • 12、下列不属于共价键成键因素的是(   )

    A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高

    B.共用的电子必须配对

    C.两原子体积大小要适中

    D.成键后体系能量降低,趋于更稳定

  • 13、下列说法正确的是

    A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    C.已知H(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则中和热的热效应均为57.3 kJ

    D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2

  • 14、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是

    A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存

    B. 0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

    C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液观察溶液是否变红色

    D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2

     

  • 15、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下,使NH3与NO发生反应:NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.常温常压下,3.0gNO中含质子数为3NA

    B.1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NA

    C.NH3与NO混合气体1mol,所含氮原子数为2NA

    D.生成11.2L(标准状况下)N2时,转移电子数目为1.2NA

  • 16、下列装置,可达到铁片上镀锌目的的是  

     

     

  • 17、已知X2Y2Z2W2四种单质,已知它们能发生如下反应:

    X2+2NaY=Y2+2NaX   Z2+2NaX=X2+2NaZ W2+2NaZ=Z2+2NaW

    下列说法中不正确的是

    A. Z2Y-在水溶液中不能大量共存

    B. 还原性: Y- >Z- >W-

    C. 2NaW+Y2=2NaY+W2

    D. W2通入到NaXNaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-

  • 18、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是(   )

    ①过氧化钠  ②次氯酸  ③二氧化硫  ④活性炭  ⑤氯水

    A.①②③ B.①③⑤ C.①②⑤ D.②③④

  • 19、下列图像正确的是

    A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量

    B.向的NaOH溶液中通入气体

    C.向一定浓度的NaCl溶液中加水

    D.向蒸馏水中不断通入HCl气体

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 20、关于恒容密闭容器中进行的反应   ,下列说法错误的是

    A.该反应的

    B.该反应能否自发进行与温度有关

    C.当气体的相对分子质量不再发生变化时,反应达到平衡状态

    D.当反应达到平衡状态后,升高温度,的产率和反应速率均增大

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、“赠人玫瑰,手有余香”为了让鲜花保持长久不凋谢,通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是250 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

    成分

    蔗糖

    硫酸钾

    阿司匹林

    高锰酸钾

    硝酸银

    质量(g)

    25.0

    0.3

    0.2

    0.4

    0.1

    摩尔质量(g·mol-1)

    342

    174

    180

    158

    170

    (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是___________。

    A.蔗糖

    B.硫酸钾

    C.高锰酸钾

    D.硝酸银

    (2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度(注意:只要求用原始数据写表达式,不需要化简与计算) ___________mol/L 。

    (3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、___________ (在横线上填写所缺仪器的名称)。

    (4)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是___________。

    A.使用容量瓶前应该检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

    C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线。

    D.盖好瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒摇匀。

    (5)若溶液配制过程遇到下列情况,溶液的浓度将偏低的是___________ (填写序号)。

    ①容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

    ②忘记将洗涤液转入容量瓶

    ③定容时俯视容量瓶刻度线

    ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线

  • 22、解答下列问题:

    Ⅰ.某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。

    (1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是 ______ 热反应;该反应中 ______ 能转化成 ______ 能。

    (2)(b)中温度降低,下列各图所表示的反应是(b)反应的是 ______

    Ⅱ.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。

    (1)该反应中 ______ 是反应物,反应是 ______ 反应。

    (2)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 ______

    (3)反应开始到10s时,Y的物质的量浓度减少了 ______  

    (4)反应的化学方程式为 ______

  • 23、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它具有抗癌性。请回答下列问题。

    1)白藜芦醇的分子式为__,所含官能团的名称为__

    2)下列关于白藜芦醇的说法正确的是__

    A.可使酸性KMnO4溶液褪色

    B.可与FeCl3溶液反应显紫色

    C.可使溴的CCl4溶液褪色

    D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

    E.属于醇类

    F.不能发生酯化反应

    31mol该有机物最多能消耗__molNaOH

    41mol该有机物与H2加成时,最多消耗标准状况下的H2的体积为__L

  • 24、回答下列问题:

    (1)的名称是 _______

    (2)某烷烃的相对分子质量为72,其二氯代物且结构中只含有一个甲基的有_______

    (3)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol,和氢气加成后生成2,2-二甲基丁烷,则A的结构简式为_______ A 分子中共平面的碳原子数最多_______个;A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______;A发生加聚反应的化学方程式为_______

  • 25、在常温下,下列五种溶液:

    0.1 mol·L-1 NH4Cl 0.1 mol·L-1 CH3COONH4  0.1 mol·L-1 NH4HSO4 1 L0.1 mol NH3·H2O0.1mol NH4Cl混合液  0.1 mol·L-1 NH3·H2O

    请根据要求填写下列空白:

    (1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为___________(填序号,下同)

    (2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为___________

    (3)写出④中c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)=___________

    (4)常温下,测得溶液②的pH=7,此溶液中水的电离程度 ___________该温度下纯水的电离程度(“=”)

    (5)取适量溶液⑤,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的___________(增大减小不变”)

    (6)常温下,将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化),反应后溶液恰好呈中性,用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为___________

  • 26、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题:

    (1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。

    (2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞,此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠,疏通管道时发生反应的离子方程式是___________

    (3)亚硝酸钠被称为工业盐,有毒,但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂,在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应:①配平上述化学方程式,并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________

    ②氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________;反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO___________L。

    ③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒,可服用维生素C解毒,维生素C在解毒过程中作___________剂。

  • 27、某温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)由图中数据分析:该反应的化学方程式为__________________________

    (2)反应开始至2 min,Z的平均反应速率为________

    (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)上述反应过程中,如果降低温度,则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂,则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

    (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

    a.混合气体的密度不变

    b.混合气体的压强不变

    c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

    d.X的浓度保持不变

    e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

    f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

     

  • 28、1)下列物质中只存在离子键的是______属于共价化合物的是____,不存在化学键的是____

    Ar CO2 Na2O2 H2SO4  NaCl   NH4Cl   CaO

    2阴离子XnN个中子,X的质量数为Aag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol

    (3)观察如图,计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧,反应过程中产生苍白色的火焰,该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______(填“大”或“小”或“相等”)。

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4),具体方法:先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合,然后在催化剂存在的条件下反应制得肼,利用氮气吹出混合物中的肼,并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下:

    已知:①肼极易溶于水,长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。

    ②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类,白色固体,微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。

    ③密度:ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸

    (1)盛装尿素溶液的装置名称为_____________________;硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子,其中阳离子N2H5+的电子式为________________________

    (2)反应前应先通入一段时间氮气,其目的为________________________________

    (3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______________________________

    (4)装置B中二氯乙烷的作用为__________________________________________;使用冰水浴的作用__________________________________________________

    (5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼,洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂________________(填字母)

    A.冷水 B.热水   C.无水乙醇   D.饱和食盐水

    (6)若实验中所用的NaClONaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1,则此溶液中离子浓度的大小顺序为______________________________________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应,反应过程中的部分数据如下表所示:

    t/min

    0

    1.0

    1.2

    0

    5

    0.9

    0.9

    x

    10

    0.8

    y

    z

    15

    w

    0.6

    m

    求:

    (1)0~5min内用NH3表示的平均反应速率为_______

    (2)N2的平衡转化率_______;初始时与平衡时混合气体压强之比________(要求写出具体计算过程)。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、回答下列问题:

    (1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

    实验序号

    实验温度/K

    有关物质

    浑浊所需时间/s

    稀硫酸溶液

    Na2S2O3溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    298

    2

    0.1

    5

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.1

    4

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.1

    V2

    0.1

    1

    t2

    ①写出该反应的离子方程式:_______

    ②V1=_______、T1=_______;V2=_______

    (2)在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图:

    1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______

    (3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示:

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为_______℃。

    ③在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=3mol/L,则下一时刻,反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。

  • 32、某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,其中S-2)为主要原料炼铜,其总反应为:2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的:

    (1)氧化的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________

    (2)据报道,有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________

    (3)我国学者研究发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O,生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表:

    ①CuFeS2O2反应的化学方程式为______________________

    实际生产过程中沸腾炉温度为600620 ℃。则控制温度的方法是_______________

    当温度高于600620 ℃时,生成物中水溶性铜下降的原因是____________

    生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中,Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.76.7Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.13.2;如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+,请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤:_______________

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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