湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为

A.2：9 B.3：2 C.2：1 D.1：8

2、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低

B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化

C．侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高

D．“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”

3、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 将Cl2通入到水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl─＋ClO─

B. 硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

C. 过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO

4、“混盐”是指一种金属阳离子（或铵根）与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子（或铵根）和一种酸根离子构成的盐如KA1(SO4)2·12H2O。下列化合物中属于混盐的是（   ）

A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.Na3A1F6 D.Cu2(OH)2CO3

5、反应A(CO2+H2OCO+H2+O2)可实现资源化，已知相关反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.由图可知，反应Ⅱ中的能量大于的能量

B. 

C.CO的燃烧热

D.反应A的

6、据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

A.图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

B.AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同

C.H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D.图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成

7、阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

9、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．抗击新冠病毒过程中用到的“84消毒液”，可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒

D．推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”

10、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤   B、溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤、 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

11、下列物质对应的电子式书写正确的是

A. NH4Br:   B. CaCl2:

C. N2:   D. Na2O2:

12、下列不属于共价键成键因素的是(   )

A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高

B.共用的电子必须配对

C.两原子体积大小要适中

D.成键后体系能量降低，趋于更稳定

13、下列说法正确的是

A．已知2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，则中和热的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

14、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是

A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存

B. 向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

15、NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO发生反应：NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，3.0gNO中含质子数为3NA

B．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NA

C．NH3与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2NA

D．生成11.2L(标准状况下)N2时，转移电子数目为1.2NA

16、下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（   ）

17、已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:

①X2+2NaY=Y2+2NaX   ②Z2+2NaX=X2+2NaZ ③W2+2NaZ=Z2+2NaW

下列说法中不正确的是

A. Z2与Y-在水溶液中不能大量共存

B. 还原性: Y- >Z- >W-

C. 2NaW+Y2=2NaY+W2

D. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-

18、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(   )

①过氧化钠  ②次氯酸  ③二氧化硫  ④活性炭  ⑤氯水

A.①②③ B.①③⑤ C.①②⑤ D.②③④

19、下列图像正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、关于恒容密闭容器中进行的反应   ，下列说法错误的是

A.该反应的

B.该反应能否自发进行与温度有关

C.当气体的相对分子质量不再发生变化时，反应达到平衡状态

D.当反应达到平衡状态后，升高温度，的产率和反应速率均增大

21、“赠人玫瑰，手有余香”为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是250 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度(注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算) ___________mol/L 。

(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、___________ (在横线上填写所缺仪器的名称)。

(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。

A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。

D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。

(5)若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是___________ (填写序号)。

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

②忘记将洗涤液转入容量瓶

③定容时俯视容量瓶刻度线

④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

22、解答下列问题：

Ⅰ．某同学做如下实验图，以检验反应中的能量变化。

(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能。

(2)(b)中温度降低，下列各图图所表示的反应是(b)反应的是 ______ 。

Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。

(1)该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应。

(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ 。

(3)反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了 ______   。

(4)反应的化学方程式为 ______ 。

23、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。

24、回答下列问题：

(1)的名称是 _______。

(2)某烷烃的相对分子质量为72，其二氯代物且结构中只含有一个甲基的有_______种

(3)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，和氢气加成后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为_______ A 分子中共平面的碳原子数最多_______个；A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______；A发生加聚反应的化学方程式为_______。

25、在常温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4  ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1mol NH4Cl混合液  ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为___________；(填序号，下同)

(2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为___________。

(3)写出④中c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)=___________。

(4)常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 ___________该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(6)常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为___________。

26、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。

(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。

(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO___________L。

③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。

27、某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体的压强不变

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d．X的浓度保持不变

e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

28、（1）下列物质中，只存在离子键的是______，属于共价化合物的是____，不存在化学键的是____。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4  ⑤NaCl   ⑥NH4Cl   ⑦CaO

（2）阴离子Xn﹣含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol。

（3）观察如图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。

29、某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下：

已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。

②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。

③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸

(1)盛装尿素溶液的装置名称为_____________________；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+的电子式为________________________。

(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为________________________________。

(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______________________________。

(4)装置B中二氯乙烷的作用为__________________________________________；使用冰水浴的作用__________________________________________________。

(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂________________(填字母)。

A．冷水 B．热水   C．无水乙醇   D．饱和食盐水

(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1，则此溶液中离子浓度的大小顺序为______________________________________。

30、合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：

求：

(1)0~5min内用NH3表示的平均反应速率为_______。

(2)N2的平衡转化率_______；初始时与平衡时混合气体压强之比________(要求写出具体计算过程)。

31、回答下列问题：

(1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

①写出该反应的离子方程式：_______。

②V1=_______、T1=_______；V2=_______。

(2)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。

(3)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。

32、某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S为-2价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：

(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________。

(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________。

(3)我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

①CuFeS2与O2反应的化学方程式为______________________。

②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是_______________。

③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是____________。

④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：_______________。