湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存   B. 该溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 该溶液中阳离子总数大于阴离子总数   D. 常温下，加水稀释， 变小

2、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是 （ ）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ

B. 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+

D. 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+

3、常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：根据实验结果，下列判断正确的是（   ）

A.Fe2+，I-，Cl-三种离子一定存在 B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C.Fe3+与Fe2+至少有一种 D.该溶液中c（Cl-）≥0.1mol∙L-1

4、极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（     ）

A．中P原子是杂化，分子构型是三角锥形

B．水解产物是一种二元酸

C．中3个原子被取代的机会不相等

D．分子的原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

5、下图所示实验操作正确的是（ ）

A.过滤 B.检查装置的气密性 C.金属与酸反应 D.加热液体

6、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

①明矾可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞

A.①④ B.②③ C.③④ D.全部

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH 溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

D. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

8、关于氘原子()说法不正确的是

A.电子数为1 B.中子数为2 C.质量数为2 D.质子数为1

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

11、光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是

A. Si   B. CuO   C. A12O3   D. SiO2

12、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是

A．石碱的主要成分为

B．“浣衣发面”过程中均有产生

C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性

D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

13、为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是

A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃

B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥

C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤

D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤

14、下列电离方程式中，不正确的是

A．Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－

B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－

C．H2SO4＝2H++

D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3

15、有些科学工作者认为反应物变到生成物，要经过一个中间过渡状态，即反应物分子首先形成活化络合物，反应物→过渡态→生成物，如图所示是[中间过渡态]的能量变化示意图。下列说法错误的是

A．反应速率的快慢与形成活化络合物的浓度有关

B．反应速率的快慢与活化络合物解离的速率有关

C．中间过渡态可能形成了

D．加入催化剂会使反应的和E的数值均变小

16、下列说法不正确的是

A.工业上用电解氯化镁晶体制备金属镁

B.将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭

C.小苏打放进盐酸溶液中有气体产生

D.将小块钠放入MgSO4溶液中，有白色沉淀产生

17、下列说法不正确的是

A. 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B. 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C. pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同

D. 0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)

18、常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

19、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。

A．在NaI溶液中：、、、

B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．在稀硫酸中：、、、

D．在常温下水电离的的溶液中：、、、

20、某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。 以下说法中错误的是(   )

A. 当电路中有 2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻 24 g

B. 工作过程中溶液的 pH 会增大

C. 电池工作时，负极上有 H2 生成

D. 电池正极的反应式为 H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

21、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11

(1)有关上述常数的说法正确的是__________。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。

(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。

③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。

(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)

22、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为____。

(2)反应前A的物质的量浓度是____。

(3)平衡前后压强之比为____。

(4)A与B的平衡转化率之比为____。

23、（1）向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现______色，原因用化学方程式表示为_____________________________________。

（2）若向（1）中滤液加入适量的氯水后，溶液呈______色，原因用离子方程式表示为________。

（3）若向（1）中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有______生成，原因用离子方程式表示_____。

24、Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。

请回答下列问题：

(1)写出一种检验气体R的方法：_______。写出产生气体R的离子方程式：_______。

(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含_______(填中文数字)种阴离子。

(3)综合排断，Q一定含离子有_______(填离子符号)。

(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：

①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______。

②V的范围为_______。

25、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

(3)关于该反应的说法正确的是___________。

A．到达2min时该反应已停止

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率

D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

(4)平衡后再充入1molHe，若体积不变，则反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

26、如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由___________逐渐变为___________色，试管内的液面会逐渐________，当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由_______色逐渐变为______色，之后又变为_______色，试管内的液面会______，用化学方程式表示试管中发生的化学反应___________。

27、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。

（1）元素W在周期表位置_______________；

（2）元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________；

（3）X、Y、Z的原子半径由小到大为______________________；

（4）若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为_______________，该产物化肥中含有的化学键有______________________。

（5）若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是____元素，反应的离子方程式为__________。

28、I.根据要求，回答下列问题：

(1)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的手性碳原子有______个。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______。

(2)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶1∶1，则该化合物的键线式为______。

(3)分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)_____种。

Ⅱ.已知有如图8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题：

①       ②       ③       ④       ⑤CH2=CH2⑥       ⑦       ⑧

(4)上述物质属于芳香烃的是______(填标号，下同)，上述物质互为同系物的是______。

(5)⑧的分子式为______，该分子中含有的官能团名称为______。

(6)⑦分子中最多有______个原子共平面的。

(7)写出⑤通入溴水的化学反应方程式______。

(8)M是⑥的同分异构体，其中含有苯环的M的结构(不含C－O－C结构)有______种(不包括⑥)。

29、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。

（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_________________________________，其原因是_________________________________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________________________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是_____________________________________________________________________。

（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________。

30、铜与浓硝酸反应的方程式为：

（1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。

（2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。

（3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

31、NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：。回答下列问题：

(1)中Cl的化合价为___________。

(2)工业上常用黄铁矿为原料制备硫酸，配平下面方程式：___________

____________________________________________。

(3)从物质分类角度来看，是___________(填字母)。

a．酸   b．酸式盐   c．电解质 d．非电解质   e．离子化合物   f．共价化合物

(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。

(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。

(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

32、化工生产中常用各种铝矿石来制备含铝化合物。I.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为，还含有、FeO、中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

已知：在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

滤液B中含有的离子有_________：检验滤液B中是否还含有铁元素的试剂为：_________

将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________填代号。

氢氧化钠溶液       硫酸溶液        氨水       二氧化碳

由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边________填操作名称、过滤、洗涤。

高铁酸钠是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与漂白液主要成分在强碱性条件下反应可制取，反应的离子方程式为_______。

以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为__________。

向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由_______填化学式转化为______填化学式。

“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_____。