湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、下列各个装置中能组成原电池的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

2、设代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A.时，的溶液中水电离出来的数目为

B.和的混合物中阴离子的数目为

C.在标准状况下，分子中氯原子数目为

D.室温下，乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-

4、甲、乙两个电解池的电极均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是

A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al (NO3)3　 D.Na2SO4

5、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

A.氧化物、化合物、纯净物

B.电解质、化合物、纯净物

C.胶体、分散系、混合物

D.复分解反应、置换反应、化学反应

6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了

A．二氧化硫的漂白性

B．溴的挥发性

C．溴的氧化性

D．二氧化硫的氧化性

8、改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

A. 直线b、d分别对应H+、OH－

B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc电离常数的数量级为10-5

D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

9、下列说法中正确的是

A．表示能级上有两个轨道

B．层中的原子轨道数目为

C．是激发态原子的电子排布式

D．、、元素的电负性随原子序数的增加而递增

10、根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)   △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A. Q3>Q2>Q1   B. Q1>Q3>Q2   C. Q1>Q2>Q3   D. Q2>Q1>Q3

11、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．装置①：定量测定化学反应速率

B．装置②：吸收尾气Cl2

C．装置③：加热氢氧化钠固体

D．装置④：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

12、有机物M的结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．0.1M完全燃烧，可生成0.3

B．1该有机物最多可消耗3

C．M可发生加成、取代、消去、氧化等反应

D．该有机物分子的不饱和度为7

13、某天然化合物常用于香水制作，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为C13H22O B.该化合物可与溴的CCl4溶液发生加成反应

C.该化合物可与乙醇发生酯化反应 D.1mol该化合物完全燃烧消耗18molO2

14、若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A. a/28mol-1   B. 14a mol-1   C. 28amol-1   D. a/l4mol-1

15、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是

A.1 mol该化合物中有1 mol Y

B.1 mol该化合物中有3 mol Cu

C.1 mol该化合物中有2 mol Ba

D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

16、下列叙述错误的是

A. 如图是一张体检血液化验单，化验单表示该体检指标的物理量是物质的量

B. 水和四氯化碳可以用分液漏斗分离

C. 烧杯、试管、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶都可用酒精灯加热

D. 98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，其物质的量浓度为18.4mol/L

17、下列除去杂质的方法可行的是(   )

A.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2 B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl

C.用浓硫酸除去NH3中混有的水蒸气 D.用灼热的氧化铜除去N2中混有的O2

18、有七种物质：①甲烷②乙醛③2-丁炔④甲苯⑤苯酚⑥乙醇⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是

A．③④⑤⑧

B．②③⑤⑦

C．②③⑤

D．③④⑦

19、联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族

B．Y 元素的非金属性比 Z 强

C．Z 的原子半径比 X 的大

D．M 的氧化物的水化物是强酸

20、25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深

C. 25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O

21、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示：

请根据以上转化关系填写下列空白。

(1)实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气，其反应的化学方程式为___________。该反应中盐酸表现的性质有___________。

(2)饱NaCl溶液通电后发生反应的离子方程式为___________。电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，在装置中间添加阳离子交换膜(只允许阳离子通过，不允许气体和阴离子通过)，其作用是___________。

(3)将氯气溶于水配成饱和溶液，用胶头滴管将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种：①氢氧化钠完全反应，反应后溶液碱性减弱，酚酞变无色；②过量饱和氯水中的次氯酸利用漂白性使溶液红色褪去。设计实验证明红色褪去的原因是①或②，简述实验方案和结论：___________。

22、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为   ， 其水溶液显   性，其反应的离子方程式为 。

(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、   。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。

23、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

24、(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。

25、(1)下列互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；(填序号)

①H2O与H2O2；②金刚石与石墨；③汞与水银；④16O和18O

(2)请写出以下物质或微粒的电子式：H2O__________NaCl__________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。这些物质中，只含有离子键的是_________；(填化学式，下同)属于共价化合物的是______；

26、(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________

②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________。

（2）比的沸点_______(填“高”或“低”)。

27、Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；

（2）写出氮气分子的结构式___________。

Ⅱ.下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ HBr。

（1）含有极性键和非极性键的是_______；

（2）含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）

Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化；  ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO4熔融；  ④ 硫酸溶于水；

⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升华；   ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____；

（2）仅离子键被破坏的是____；

（3）仅共价键被破坏的是____。

Ⅳ.下列物质：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

28、合理饮食、正确用药，有利于身体健康。

①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患________病。

鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为________。

②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放出了气体。阿司匹林()易水解，其水解反应的产物为乙酸和________(填结构简式)。

③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。

29、浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。

(1)常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为_____。

(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：____。

(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是____。

(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为____。

(5)C中的实验现象为__，通过对该实验现象的分析，说明SO2有__(填“还原性”或“氧化性”)。

30、有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为___________

31、某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13

回答下列问题：

(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。

(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因  _____ 。

(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回  ________工序继续使用。

(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为____。

32、二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图：

回答下列问题：

（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___性。

（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是___。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为___。

（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___。

（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___、经干燥得Na2SO4固体。

（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___。

（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是___（写出2点）。